INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO “SANTIAGO MARIÑO”

EXTENSION- SAN CRISTOBALINGENIERIA INDUSTRIAL

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES

INTEGRANTE:• CRISBEL OCHOA

C.I: 23138717 MATERIA: TECNOLOGÍA

DE LOS MATERIALESDOCENTE: CENOBIA CASTILLO

ESTRUCTURA ATÓMICA

Principalmente los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.

El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean.

Este número es un entero, que se denomina número atómico.La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del

átomo.

LOS MODELOS ATÓMICOS ESTABLECEN QUE EN EL ÁTOMO

SE DISTINGUEN DOS PARTES

--El núcleo: Es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, los neutrones. La masa

de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

--La corteza: Es la parte exterior del átomo. en ella se encuentran los electrones, con carga negativa.

Estos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces

menor que la de un protón.

En condiciones normales los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones

que de electrones.

ATRACCIONES INTER-ATÓMICASLas energías potenciales de atracción y las correspondientes fuerzas son causa

de los diversos tipos de enlaces químicos, entre los átomos que son diferencia

principal entre las diversas familias de materiales.

Enlace Iónico Enlace Metálico Enlace Covalente

ENLACE IÓNICOEs el que se recibe en las uniones de

átomos de diferente electronegatividad que son por principio donadores y

aceptores de electrones, respectivamente. En este proceso de

ionización, los electrones del metal son transferidos al del no metal con lo que se alcanza mayor estabilidad, mínima

energía libre.

Está formado de los átomos de igual o parecida electronegatividad de carga positiva, por lo tanto las

fuerzas son interatómicas relativamente grandes. La

característica principal es que los electrones de valencia no están

asociados a cada átomo sino que forman parte del conjunto de

electrones cedidos por el conjunto de átomos, nube electrónica.

ENLACE METÁLICO

ENLACE COVALENTE Se forma entre átomos con pequeñas o nulas diferencias

de electronegatividad. Los átomos se distribuyen los electrones externos de las capas s y p para alcanzar

mayor estabilidad, la del gas noble. Se le puede atribuir

fuerzas de atracción y repulsión como en el enlace

iónico, que se equilibran en las distancias interatómicas.

COMPORTAMIENTO INTER-MOLECULAR

El comportamiento molecular depende del Fuerza de orientación

equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen

o separan las moléculas, entre las diversas fuerzas de

orden intermoleculares que mantienen unidos

los átomos, dentro de la molécula y mantener la

estabilidad de las moléculas individuales.

Fuerza de orientación

Fuerza de dispersión

Fuerza de atracción

Este tipo de interacción aparece solamente entre moléculas polares.

Además, son proporcionales a los valores de los momentos dipolares de las

moléculas.Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se

producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la 

positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con

respecto a otras.

FUERZA DE ORIENTACIÓN

FUERZA DE DISPERSIÓN

Son fuerzas muy débiles, aunque aumentan con el

número de electrones de la molécula.

Todos los gases, incluyendo los gases nobles y las

moléculas no polares, son susceptibles de ser licuados. Por ello deben de existir unas

fuerzas atractivas entre las moléculas o átomos de estas

sustancias, que deben ser muy débiles, puesto que sus puntos de ebullición son muy

bajos.

FUERZAS DE ATRACCIÓN

Las fuerzas de atracción entre moléculas (monoatómicas o poli-atómicas) sin carga neta

se definen como fuerzas intermoleculares o fuerzas de van de Waals. Estas pueden dividirse en tres grupos: las debidas a la existencia de

dipolos permanentes, las de enlace de hidrógeno y las debidas a fenómenos de polarización transitoria.

La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los átomos, moléculas e iones en el espacio,

así como de las fuerzas de interconexión entre los mismos. Si esta distribución espacial se repite, diremos del sólido que

tiene estructura cristalina. Los metales, aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen estructura

cristalina. Existe siete sistemas cristalinos diferentes y catorce retículos espaciales diferentes, denominados redes

de Bravais.

ACOMODAMIENTO ATÓMICO

SE DIFERENCIAN TRES ESTRUCTURAS

BCC. Cúbica centrada en el cuerpo (ferrita, Cr, V, K)

FCC. Cúbica centrada en las caras

(austenita, Au, Ag, Cu, Al)

HCP. Hexagonal compacta (Zn , Cd, Mg)