CONTRASTESCONTRASTESPags.174 y 175 del libro.

Por que usar Por que usar contrastes?contrastes?

MEDIOS DE CONTRASTE: TIPOSMEDIOS DE CONTRASTE: TIPOS

• Negativos

– Aire, CO2, O2

Positivos

• Bario, Yodados

MODO DE ACCIÓN DE LOS MEDIOS DE CONTRASTE RADIOGRAFICOS

Existe una relación directa entre masa atómica y absorción fotónica de radiación de rayos X

• CONTRASTES NEGATIVOS: tienen un número atómico bajo, por lo que van a absorber o atenuar muy débilmente la radiación.

• Los principales son– AIRE– OXIGENO– DIOXIDO DE CARBONO

Uso de aire como contraste negativo.

Vegetación adenoidea: tejido linfatico entre la nariz y la garganta

• CONTRASTES POSITIVOS: tienen un número atómico elevado, por lo que van a absorber o atenuar una gran cantidad de radiación. Esto hace que sean sustancias radiopacas a los rayos X.

CONTRASTES BARITADOS (pag. 174)• Sulfato de bario (BaSO4)• Para el estudio del aparato digestivo• Administración vía oral o rectal• Sustancia que no se absorbe en el

organismo y no altera la función fisiológica normal

• Riesgos y contraindicaciones– entrada de Bario en las vías aéreas

(Brocoaspiracion) – Contraindicado si se Sospecha de fistula– Contraindicado en pacientes prequirurgicos

CONTRASTES YODADOS

HIDROSOLUBLES

LIPOSOLUBLES (tienden mas a adherirse a las membranas celulares, creando mayor Influencia sobre el organismo)

IONICOS

NO IONICOS

Formula general contrastes yodados hidrosolubles

X

I

I

I

R1 R2

La osmolaridad Es la concentración osmolar

expresada en osmoles por litro de disolución, cuantifica el grado de intensidad de la osmosis, fenómeno fundamental en el transporte de sustancia a través del sistema vascular

Disolucion Hipertonica(mayor concentración)

Disolucion Hipotonica(menor concentración)

Membrana semipermeable como la membrana celular, unicamente permite el paso de agua

• Por el fenómeno de osmosis, las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable para igualar las concentraciones a ambos lados de la membrana.

• La Osmolaridad

– Es la cantidad de (osmoles) disueltas en un volumen total de 1 litro de disolvente (Osm/L)

• La Osmolalidad

– Es la cantidad de osmoles disueltos por kilogramo de disolvente (Osm/Kg)

omolalidad

es decir, expresa número de partículas en un volumen dado, pero no de su tamaño o peso. Expresado en Osm/Kg

• Determinación del número de osmoles:osmol = mol x n

n: número de partículas en los que se disocia

• Ejemplos:• 1 mol de Na+ = 1 osmol Na+• 1 mol de NaCl = 2 osmoles de NaCl• 1 mol de CaCl2 = 3 osmoles de CaCl2

• VOLVIENDO A LOS CONTRASTES HIDROSOLUBLES

HIDROSOLUBLES

– IONICOS: Tienen carga electrica, se va a disociar en 2 iones al entrar en contacto con la sangre, teniendo esto efectos o alteraciones en el organismo. Se disocian en un cation (que no tiene función solo como solubilizante) y un anion (donde se encuentran los atomos de yodo, los cuales son los responsables de dar la opacidad al agente radiactivo)

osmol = mol x n y en este caso n es 2. (el cation y el anion)

– NO IONICO: Tienen un solo ion en disolución, no existe disociación en el organismo y por lo tanto disminuyen los efectos secundarios. Ademas no se generan particulas cargadas electricamente lo cual también hace que disminuya su toxicidad

– osmol = mol x n y en este caso n es 1

Formula general contrastes yodados hidrosolubles

X

I

I

I

R1 R2

CONTRASTES YODADOS IONICOS HIPEROSMOLARES (2 ejemplos)

Diatrizoato (2 – 3)

Na + Meglumina- X

I

I

I

R1 R2

I

I

I

R1 R2

- X

c.i.a.o: contraste ionico de alta osmolalidad

Cation

Anion

• La osmolalidad plasmatica o sanguinea es de 300 mosm/kg.

• La osmolalidad de un contraste ionico de alta osmolalidad es de 1500 mOsm/kg

Esta hiperosmolalidad por parte del contraste causa grandes efectos secundarios. Al haber una diferencia tan grande entre el contraste y los liquidos corporales, se generan gradientes de presión muy altos ( por lo ya explicado cuando hemos visto osmolaridad), todo esto hace que se generen reacciones adversas y aumente la toxicidad del contraste.

Lo que nos interesa es encontrar un contraste con una osmolalidad lo mas cerca a la plasmatica o sanguinea para reducir la toxicidad

• Como solucionamos el problema de osmolalidad?

• contrastes no iónicos

• contrastes de dimeros iónicos

• contrastes de dimeros no iónicos

CONTRASTES NO IONICOSCarece de iones o cationes y no se disocia

en particulas cargadas electricamente

Iohexol (1 – 3)

R2

I

I

I

R1

XPor lo que al tener únicamente una partículaosmol = mol x n y en este caso n es 1. La osmolalidad se divide a la mitad 550-900 mOsm/Kg respecto a la de los Contrastes ionicos

Contraste yodado ionico dimero

Ioxaglato (2 –6)

I

I

I

R2

- X

I

I

I

R1

X

c.i.b.o

• Los dimeros ionicos, consiste en dos anillos bencenicos unidos (dimero), que al disociarse dan lugar al cation y a un anion que contiene el doble de yodo que los monomeros. De modo a igualdad de átomos de yodo, la osmolalidad se reduce a practicamente la mitad. 600-800 mosm/kg

Dimeros no ionicos

Iodixanol (1 –6)

I

I

I

R2

X

I

I

I

R1

X

• En este caso la osmolalidad se vuelve a reducir ya que tenemos seis átomos de yodo, contiene el doble de átomos de yodo que el monomero y no se disocia en solución por lo tanto n=1, cada molecula da lugar a una particula.

IÓNICOS NO IÓNICOS

Osmolalidad 800 - 2000 400 - 1000 mosm/kg

mosm/kg

Carga eléctrica negativa neutra

Quimiotoxicidad alta baja

Tolerancia peor mejor

Efectos secundariosmás frecuentes menos frecuentesEn resumen, menos tóxicos cuanto mas próxima este la osmolalidad del contraste

A la osmolalidad plastamatica o sanguínea, y menos tóxicos si no se disocian, es decir lo no ionicos, ya que al disociarse van a interaccionar con el organismo, aumentando asi la toxicidad del contraste.

FRECUENCIA DE LAS R. A.• IONICOS: 5-12% de las administraciones

– leves 98%– moderadas 2%– severas 0’05-0’1%– Muerte 1 / 75000 (>% en < 15´)

• NO IONICOS: 3% de las ocasiones

– leves -moderadas <99%– severas 0’01-0’02%

RADIODENSIDAD

• Depende de la cantidad relativa de iodo presente en cada molécula.

• Índice de eficacia o indice de yodo particula; donde se relaciona el numero de átomos de yodo por molécula con el número de partículas en solución

VISCOSIDAD

• Resistencia que ofrecen los fluidos a la circulación, en nuestro caso este fenómeno depende de dos factores:

• A. Temperatura de administración del medio de contraste

• B. El tamaño de la molécula del medio, (dimero son mas grandes por lo tanto mas

viscosos), recordar también que los liposolubles van a ser mas viscosos.

FORMAS DE ADMINISTRACION DE LOS DIFERENTES MEDIOS DE

CONTRASTE• ORAL: Ex. Del tubo digestivo y de I.

delgado. – COLECISTOGRAFÍA ORAL.– T.C. DEL T.D.• INYECCION INTRAVENOSA I.V.- UIV.- COLANGIOGRAFÍA INTRAVENOSA.- T.C. DE CRÁNEO. TORAX Y ABDOMEN.

• PERFUSION: grandes cantidades de contraste.- Algunas urografías.- Estudios de la silla turca mediente TC- Estudios toracoabdominales mediante TC- Colangiografía por perfusión.• CATETERIZACIÓN: Introducir un catéter hasta la zona que se quiere

explorar. Sea vascular o no.- C.V. ARTERIAL O VENOSO- C NO V. cateterización del colédoco a través de la papila de Vater

CPRE colangiopancreatografía retrógarada endoscópica. SIALOGRAFÍAS, BRONCOGRAFÍAS…• PUNCION LUMBAR: Mielografías. Radiculografías. Discografías.• PUNCION PERCUTÁNEA: PUNCIÓN A TRAVÉS DE LA PARED

ABDOMINAL. Hepáticas CTHP colangiografía transhepática percutánea, Renal…

ABSORCIÓN ELIMINACIÓN

• ADMINISTRACIÓN DIRECTA CON ELIMINACION DIRECTA: se elimina por la misma vía que se administro, bario

• ADMINISTRACIÓN DIRECTA CON ELIMINACION INDIRECTA: se elimina por distinta vía que se administró, mielografías.

• ADMINISTRACIÓN INDIRECTA CON ELIMINACION DIRECTA: administracion vascular y eliminación renal. Urografías

FIN…¿PREGUNTAS?