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Tabla de Grupos Funcionales.
García Cruz AlmaArmenta DarianaKevin Hernández
Melany AlanizArellano SamanthaAhuactzin Stefany
Nombre del grupo funcional
Formula o estructura general del grupo funcional
Compuestos que forman
Propiedades físicas y químicas
Usos o aplicaciones
Dos ejemplos de sustancias con nombres
Haluro Halogenuros. -Son insolubles en agua, solubles en los disolventes orgánicos y se alteran por la acción de la luz-Dan fácilmente alcoholes por la hidrolisis, por hidrogenación producen hidrocarburos saturados, con los cianuros alcalinos dan nitrilos.
El cloroformo es útil como disolvente y anestésico.
Hidroxilo Alcoholes. -Incoloros, solubles en agua, P.E aumenta con el # de carbonos, el alcohol primario tiene mayor P.E. y disminuye hasta el terciario.-Reaccionan con ácidos orgánicos e inorgánicos para formar esteres.
-Disolvente.-combustible para autos de carreras.Alcohol de vino preparación dediferentes bebidas alcohólicas,brandy, ron, tequila, vodka, entreotras cerveza
Metanol o AlcoholmetílicoAlcohol de madera.CH3-OH Etanol o alcohol etílico CH3-CH2-OH
C-X
-OH
Nombre del grupo funcional
Formula o estructura general del grupo funcional
Compuestos que forman
Propiedades físicas y químicas
Usos o aplicaciones
Dos ejemplos de sustancias con nombres
Éter Éteres. Los éteres presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunquesu solubilidad en agua es similar. Dada su importante estabilidad en mediosbásicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones.
Disolvente decompuestos orgánicosArrancar motores deexplosión, se usabacomo anestésico encirugía. Disolvente
Dimetil éter CH3-O-CH3Dietil éter es el étercomercialCH3-CH2-O-CH2-CH3
Carbonilo Aldehídos. -Los que tienen hasta 10 átomos de carbón son líquidos de olor agradable, son solubles en disolventes orgánicos.-Su reactividad se debe a al carácter no saturado del grupo carbonilo.
Nombre del grupo funcional
Formula o estructura general del grupo funcional
Compuestos que forman
Propiedades físicas y químicas
Usos o aplicaciones
Dos ejemplos de sustancias con nombres.
Cetona Cetonas. -Los que tienen hasta 10 átomos de carbón son líquidos de olor agradable, son solubles en disolventes orgánicos.-Su reactividad se debe a al carácter no saturado del grupo carbonilo.
Carboxilo Ácidos carboxílicos.
-Mayor P.E que cetonas, alcoholes y aldehídos, son sólidos, la presencia de dobles enlaces en una cadena larga impide la formación de una red cristalina, solubles en alcoholes, forman puentes de hidrogeno con el agua.
Nombre del grupo funcional
Formula o estructura general del grupo funcional
Compuestos que forman
Propiedades físicas y químicas
Usos o aplicaciones
Dos ejemplos de sustancias con nombres.
Ester Esteres. Los términos inferiores son gaseosos o líquidos volátiles de olor agradable. Tienen puntos de ebullición más bajos que los de los alcoholes del mismo número de átomos de carbono y son menos densos que el agua y poco solubles en ella.Si se calientan los éteres a presión con ácido sulfúrico diluido se transforman en alcoholes
Aminas Aminas. En las aminas, los términos más bajos son gaseosos y solubles en agua, los intermedios son líquidos y los superiores son sólidos
Nombre del grupo funcional
Formula o estructura general del grupo funcional
Compuestos que forman
Propiedades físicas y químicas
Usos o aplicaciones
Dos ejemplos de sustancias con nombres.
Aminas Aminas. . La solubilidad en agua disminuye según aumenta el peso molecular. Los primeros términos son volátiles y de olor amoniacal.Todas las aminas son bases, incluso más fuertes que el amoniaco
Amidas Amidas A excepción de la amida más sencillas (la forma mida), las amidas sencillas son todas sólidas y solubles en agua, sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientesCasi todas las amidas son incoloras e inodoras
Nombre del grupo funcional
Formula o estructura general del grupo funcional
Compuestos que forman
Propiedades físicas y químicas
Usos o aplicaciones
Dos ejemplos de sustancias con nombres.
Amidas Amidas Son neutras frente a los indicadoresLos puntos de fusión y ebullición de las amidas secundarias son bastante menoresPor su parte, las amidas terciarias no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y ebullición de acuerdo con su peso molecular