DEBER I

Sistema Nacional de Nivelación y Admisión QuímicaCIENCIAS DE LA SALUD 21.06.2013

1. El argón natural consta de tres isótopos, los átomos de los cuales aparecen con las abundancias siguientes: 0,34% de Ar36; 0,07% de Ar38 y 99,59% de Ar40. Calcular el peso atómico del Argón a partir de estos datos. Resp. 39,948 g/mol.

2. En una determinación química de pesos atómicos, se encontró que el Estaño contenido en 3,7692 g de SnCl4 es 1,717 g. Si se toma el peso atómico del Cloro como 35,453 g/mol, cuál es el valor de peso atómico del Estaño determinado a partir de este experimento. Resp. 118,65 g/mol.

3. El peso atómico de azufre se determinó descomponiendo 6,2984 g de Na2CO3

con ácido sulfúrico, y pesando el Na2SO4 formado, se obtuvo un peso de 8,438 g de este compuesto. Tomando en cuenta los pesos atómicos de C, O, y Na como 12, 16 y 23 g/mol, respectivamente, cuál es el valor calculado para el peso atómico del Azufre. Resp. 32,017 g/mol.

4. Calcule el número de gramos en una mol de cada una de las siguientes sustancias: a) calcita, CaCO3; b) cuarzo, SiO2; c) azúcar de caña, C12H22O11; d) yeso, CaSO4.2H2O; e) plomo blanco, Pb(OH)2.2PbCO3. Resp. a) 100,09 g; b) 60,09 g; c) 342,3 g; d) 172,2 g; e) 775,7 g.

5. Se tiene 0,75 moles de Fósforo (P4). a) Cuántas moléculas de P4 hay; b) Cuántos átomos de P hay; c) cuántas moles (at-g) de P hay en 0,75 moles de P4. Resp. a) 4,5x1023 moléculas P4; b) 1,8x1024 átomos P; c) 3 moles P.

6. Cuántas moles (at-g) de Azufre están presentes en 15 moles de Au2(SO4)3. Resp. 45 moles S.

7. Determinar el número de moléculas y el número de gramos que hay en 0,250 moles de H2SO4, si los pesos atómicos son: H=1, S=32 y O=16. Resp. 24,5 g y 1,506x1023.

8. En 1,750x1021 moléculas de NaNO3, determinar el número de gramos y moles que hay del compuesto, y el número de gramos y moles (at-g) que hay de cada elemento, si los pesos atómicos son: Na=23, N=14 y O=16. Resp. 0,2470 g; 2,91x10-3 moles de NaNO3.

9. En una determinación química del peso atómico del vanadio se sometió a una muestra de VOCl3 a una serie de reacciones por medio de las cuales todo el Cloro contenido en este compuesto se convirtió en AgCl, cuyo peso es de 7,1801 gramos. Si los pesos atómicos de: Ag=108 g/mol, Cl=35,5 g/mol y O=16 g/mol, calcular el peso atómico del Vanadio. Resp. 50,9 g/mol.

10. En 0,245 at-g de Ni. Determinar los átomos y los gramos de Ni que existen si el peso atómico del Ni es 58,7.