FORMACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

Colegio FontánLuz Angela GranadosGrado 11

COMPUESTOS

Compuesto iónico: Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar un compuesto

Compuesto covalente:Se da cuando todos los átomos que constituyen la molécula comparten sus electrones de tal manera que cada uno presenta ocho electrones en su última órbita como los gases nobles, cumpliendo de esta manera la regla del octeto. Este tipo de enlace se presente generalmente entre no metales .

Fórmulas Químicas

Es la forma de representar de manera simbólica la molécula. Existen diferentes formas:

Fórmula molecular

Fórmula estructural

Fórmula empírica

Fórmula Molecular

Esta se da en los compuestos covalentes. Nos muestra el numero y clase e átomos e una molécula. Esta nos a apenas una idea e como están unidos los átomos.

Algunos ejemplos son:

H2O

HCl

O2

F2

Fórmula estructural

- Al igual que la fórmula estructural se da en los compuestos covalentes. En esta se evidencia la ordenación de los átomos y como se enlazan para formar moléculas.

- Un ejemplo de esto:

- H H H H H H

- I I I I I I

- H—C—C—C—C—C—C—Br

- I I I I I I

- H H H H H H

Fórmula empírica

Esta se a en compuestos iónicos. Este indica la proporción e los diferentes átomos que forman dicho compuesto.

Ejemplo:

NaxClx

NOMENCLATURA

La nomenclatura son las normas que existen para darle nombre a los diferentes compuestos.

Existen diferentes tipos e nomenclatura, los recomendados por la IUPAC son:

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura de Ewns-Bassett

Nomenclatura Sistemática

Para esta nomenclatura setiene en cuenta el número deátomos presentes de cadaelemento y para ello se usanprefijos numéricos exceptopara indicar que el primerelemento de la fórmula sóloaparece una vez (mono) ocuando no puede haberconfusión posible debido aque tenga una única valencia.

Prefijos Número

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

Octa 8

Nona 9

Deca 10

Hemi ½

Sesqui 3/2

Nomenclatura de Stock

Esta nomenclatura tiene encuenta los valores de losestados de oxidación positivos(es decir sólo de los elementosmetálicos), los cuales seexpresan en la FunciónQuímica correspondiente ennumeración romana encerradaentre paréntesis, (a menos quela expresión matemática de lafórmula se haya simplificado esposible determinar el valor deoxidación por el númerosubíndice de la derecha).

Ejemplos:

I2O = Oxido de Iodo (I)

KOH = Hidróxido de Aluminio(I)

I2O3 = Oxido de Iodo (III)

Al(OH)3 = hidróxido de Aluminio

NOMENCLATURA DE EWENS-BASSETT En esta se indica entre paréntesis la carga

total de un ion en lugar el número de oxidación del átomo.

Ejemplos:

Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (3+)

K2HP4 hidrógenofosfato (2-) de potasio

Hg2Cl2 cloruro de dimercurio

COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios son:

Óxidos

Óxidos básicos

Óxidos ácidos

Hidruros

Hidrácios

Sales binarias

1. ÓXIDOS BÁSICOS

Se dan por la combinación de un metal con el oxígeno.

En estos el estado de oxidación del oxígeno es -2.

2. ÓXIDOS ÁCIDOS

Se a por la combinación de un no metal y el oxígeno .Al igual que en el oxido básico, en este el estado de oxidación del oxigeno es -2.

HIDRUROS

Son combinaciones entre un elemento cualquiera y el hidrógeno .

Para los hidruros metálicos, se utiliza la palabra hidruro seguida del metal.

Los hidruros no metálicos, se nombran con la nomenclatura tradicional, estequiométrica o sistemática.

Hidrácidos

Cuando se trata de los elementos más no metálicos (del grupo VI y VIIA, los cuales actúan con su valencia o estado de oxidación menor) y dado su carácter ácido

se les puede nombrar utilizando el prefijo ácido seguido de la partícula de y el nombre del no metal acabado en hídrico. La fórmula general de estos compuestos es

SALES BINARIAS

Se da por la combinación de un metal y un no metal.

Para su nomenclatura se utiliza el nombre no metal terminado en uro y el nombre del metal; si el metal posee más de una valencia se indica detrás del nombre del metal, en cifras romanas (notación Stock).

COMPUESTOS TERNARIOS

Los compuestos ternarios son:

Hidróxidos

Oxácidos

HIDRÓXIDOS

Están formados por OH, que actúan con número e oxidación -1, y un metal

ÓXACIDOS

Son compuestos ternarios formaos por hidrógeno, oxígeno y un no metal.