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Presentacion sobre la corrosion simplificada con actividades
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Por.- Carol Beneranda Mata Vázquez3º A #24
CORROSION
“La primera gran virtud del hombre fue la duda y el primer gran defecto la fe”
-Carl Sagan
INTRODUCCION
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente”
La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.
Anódica
• Los electrones son liberados; provoca la corrosión.
Catódica
• Recibe los electrones y provoca la inmunidad del metal.
La corrosión se divide en 2 clases:
Corrosión húmeda
Corrosión seca
La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica.
La corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido
corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido.
Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica
dentro del medio corrosivo.La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto
numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos
electrones libres produciendo corrosión.
¿Cuál de estos elementos se puede corroer?
Aluminio
Hierro
NitrógenoOro
Xenon Plata
El aluminio se oxida
interiormente después de
muchos años, pero no se corroe.
Ya por fuera tiene una capa de oxido simple que le da
apariencia de inoxidable.
El hierro es el material
metálico mas débil en el
tema del oxido y la corrosión.
El nitrógeno es un gas, por lo tanto no se corroe debido
a que se requiere una superficie.
La plata no sufre
oxidación atmosférica,
pero el sulfuro de hidrógeno junto con el
agua y el aire lo
ennegrecen, formando sulfuro de plata Ag2S
El oro no sufre oxidación
atmosférica si esta en estado
nativo pero puede llegar a mancharse si
esta materia en particular no
esta pura.
El xenón es un gas, sin
superficie oxidable y
mucho menos corrosible.
PREGUNTAS DETONADORAS
1) ¿Qué es la corrosión?
2) ¿Qué ocurre durante la corrosión?
3) ¿En qué superficies se puede causar la
corrosión?
4) ¿Cómo se desarrolla la corrosión?
5) ¿En que ambientes se acelera la corrosión?
6) ¿Cómo se puede evitar la corrosión?
CUESTIONARIO
1. ¿Cuáles tipos de corrosión hay?
2. ¿Cómo se clasifican los tipos de corrosión?
3. ¿Qué factores le dan origen al oxido?
4. ¿Qué factor le da fin al oxido?
5. ¿Ecuación del oxido de hierro?
6. ¿Qué factor le da origen a la corrosión?
7. ¿Qué tipo de reacción química es la corrosión?
8. ¿Qué factores aceleran la corrosión?
9. ¿Qué causa la corrosión?
10. ¿Para evitar la corrosión, qué técnica se propone
usar?
EXPERIMENTACION
MATERIAL
Agua natural y agua de grifo disponible.
4 vasos plásticos
transparentes.
Con etiqueta.
Aceite comestible.
Vinagre blanco de alcohol de caña.
Carbonato.
Azúcar.
4 clavos sin aparente
oxidación.
Agitadores, pajillas o
cucharillas.
PROCEDIMIENTO
Paso 1
Verter agua natural en los vasos 1 y 2.
Verter agua del grifo en los vasos
3 y 4.
Paso 2
Agregar al vaso 1, tanta azúcar como parezca suficiente.
Paso 3
Agregar al vaso 2 tanto vinagre como
sea necesario.
Paso 4
Agregar al vaso 3 tanta aceite comestible como parezca suficiente.
Paso 5
Agregar al vaso 4 tanto carbonato como parezca
necesario.
Paso 6
Poner 1 clavo no oxidado en
cada vaso
VIDEO
https://www.youtube.com/watch?v=D0JAEGOrQJU
AUTOEVALUACION
Define que implica la corrosión:
Una reacción química de intercambio de electrones entre el oxigeno y el elemento
metal en el que se esta causando la corrosión.
Define los tipos de corrosión:Por su apariencia se caracteriza a la corrosión en: Uniforme Producto de la pérdida regular del metal superficial.
Atmosférica Esta clase de corrosión se incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están presentes.
Los ambientes atmosféricos son los siguientes: IndustrialesLos ambientes industriales contienen una gran cantidad de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión. Marinos Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentía de cloridro, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos. Rurales En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión
atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas.
Galvánica Es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos se unen eléctricamente en presencia de un electrolito.
Factores que impiden la corrosión:• La resistencia propia del tipo de metal que
estas probando.
• El uso de recubrimientos.
• El tipo de atmósfera en que el metal se usa. En las costas hay más corrosión por las sales y la humedad.
CRUCIGRAMA
RESPUESTAS
PREGUNTAS DETONADORAS1. Una reacción química que corroe un
material.2. Los metales pierden electrones y se
combinan con otras sustancias para formar compuestos iónicos.
3. Metales4. Al contacto de un metal con el oxigeno
disuelto en el aire o agua.5. En los húmedos.6. No se puede evitar, pero se puede alentar su
proceso. Para detenerla se debe perder el contacto entre los 2 elementos que la generan.
CUESTIONARIO1. Corrosión uniforme, corrosión galvánica, corrosión
por picaduras, corrosión integranular, corrosión por esfuerzo.
2. De acuerdo a la apariencia del metal corroído.3. Reacción del metal al oxigeno.4. Cambio de ambiente/ruptura del enlace con oxigeno.5. Fe2+O2=FeO2
6. La perdida de electrones y formación de compuestos iónicos.
7. Oxido-reducción.8. Material, ambiente y las sustancias químicas.9. El deterioro de las propiedades de un metal.10. La técnica de protección catódica
CRUCIGRAMA
CarolMata. (2010). Corrosión. 1/abril/2014, de ProInvsInc Sitio web:
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
