UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA

AREA DE LA ENERGÍA, LAS INDUSTRIAS Y LOS RECURSOS NATURALES NO RENOVABLES

CARRERA DE INGENIERIA EN GEOLOGÍA AMBIENTAL Y ORDENAMIENTO TERRITORIAL

CONSULTA

PRIMER CICLO

ASIGNATURA: QUÍMICA

DEBER N°2 FECHA: 17-05-2016

POR: KAREN P. MARTÍNEZ M.Profesor Asignatura: Ing. José Ochoa

2016

LOJA - ECUADOR

TEMA:

Teoría Atómica de Dalton y

Ley de Avogadro

1. Tema

La Teoría Atómica de Dalton y la Ley de Avogadro

2. Objetivo

Conocer acerca de la Teoría Atómica de Dalton y la Ley de Avogadro

3. Marco Teórico

Teoría Atómica de Dalton

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas

de Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de experiencias científicas de

laboratorio.

Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación

satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en

1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de

átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que

la materia es discontinua:

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas

materiales separadas e indestructibles.

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las

demás cualidades.

Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes

elementos en una relación numérica sencilla. Los átomos de un determinado

compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras

propiedades.

Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido el primero en aplicar la

hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base

más sólida al asociar a los átomos la idea de masa.

La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy

fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo

XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes

de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la

conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas

más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos

masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca

de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los

resultados brillantes de la teoría atómica.

Justificación de las leyes ponderales.

Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de

las combinaciones químicas, ya que la composición en peso de un determinado

compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos elementales que

integran el átomo del compuesto.

Ley de la conservación de la materia.

Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de

consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber

en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.

Ley de las proporciones definidas.

Si se combinan n átomos del elemento A con m átomos del elemento B y los pesos

respectivos de estos átomos son a y b

Ley de las proporciones múltiples.

Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos

quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un

átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del

elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este

elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél (un

átomo) esté en relación de 1:2. Si los átomos de los elementos A y B se unen en

otras cualesquiera relaciones numéricas, siempre de números enteros sencillos, se

encontrará igualmente una relación sencilla entre las cantidades de uno de los

elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.

Ley de las proporciones recíprocas.

Si suponemos que los elementos se uniesen siempre en la relación atómica 1:1, la

ley de las proporciones recíprocas no sólo sería evidente sino que los pesos de

combinación serían a su vez los pesos atómicos. Aunque los elementos se unen en

relaciones atómicas diferentes, 1:2, 1:3, 2:3 etcétera, puede fácilmente calcularse

que las cantidades en peso de distintos elementos que se unen con una cantidad

fija de un elemento dado han de estar en relación sencilla con sus respectivos

pesos atómicos y que dichas cantidades, multiplicadas necesariamente en todo

caso por números enteros sencillos, han de ser las que se combinen entre sí en las

correspondientes combinaciones mutuas.

Fracaso ante la ley de Gay-Lussac.

Para DALTON las últimas partículas de los elementos gaseosos como el

hidrógeno, oxígeno, cloro, etc., eran necesariamente simples y estaban

constituidas por un solo átomo (así, H, O, CI, N,...) y que las de

compuestos gaseosos tan corrientes como el agua o el cloruro de hidrógeno eran

naturalmente compuestas pero formadas por sólo dos átomos distintos

(HO, CIH,...). Sin embargo, con estas fórmulas no se podían explicar las relaciones

volumétricas de Gay-Lussac:

La conclusión experimental de GAY-LUSSAC de que un volumen de cloro se une

con un volumen de hidrógeno para dar lugar a dos volúmenes de cloruro de

hidrógeno llevó a DALTON a suponer que en los volúmenes iguales de cloro y de

hidrógeno debían existir igual número de átomos.

Al imaginar que estos elementos se unen átomo a átomo, formarán un mismo

número de átomos (hoy moléculas) de cloruro de hidrógeno, al ser estos átomos

indivisibles, debían ocupar, en cambio, un volumen doble según los resultados de

Gay Lussac.

La hipótesis de que en volúmenes iguales de gases debían existir igual número

de átomos tuvo DALTON que descartarla llegando a la conclusión de que los

resultados de GAY-LUSSAC eran inexactos.

Por el contrario, si la ley de Gay-Lussac era cierta estaba en contradicción con los

postulados de DALTON y su teoría atómica.|

Ley de Avogadro

CONCEPTO DE MOL

1 mol de materia, significa 6,022·1023 partículas de esa materia. Entendiendo por

partículas: átomos, moléculas, iones, electrones, etc.

RELACIÓN ENTRE LA CANTIDAD DE GAS Y SU VOLUMEN

Esta ley fue descubierta por Amadeo Avogadro a principios del siglo XIX, la misma

que surge por la hipótesis planteada por Amadeo en base a la teoría atómica de

Dalton, donde se establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen

cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas la

medimos en moles.

V =kn

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas. Eso significa, que:

Si aumentamos la cantidad de gas, aumenta el volumen.

Si disminuimos la cantidad de gas, disminuye el volumen.

Cundo el número de moles de gas, n1, con un volumen inicial V1, cambia a una

cantidad diferente, n2, a presión y temperatura constantes, se puede establecer

que el volumen final V2, aplicando la Ley de Avogadro se describe:

V1/n1 = V2/n2

4. Conclusiones y Recomendaciones

4.1.Conclusiones:

4.2.Recomendaciones:

5. Bibliografía Encina; “Teoria atómica de Dalton; Internet:

http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p32.htm. Acceso: 14-05-2016

Recursos. Tic; “Teoría atómica de Dalton” Internet:

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/

3quincena5/3q5_contenidos_1b.htm. Acceso: 14-05-2016