Magia con Sulfato de Cobre

María Bernardo Pérez 4ºB ESO

Reacciones ácido-baseEn este experimento vamos a hacer reacciones químicas ácido-básicas. Estas son aquellas reacciones en las que los reactivos son un ácido y una base y los productos sal y agua. También se las llama de neutralización, ya que un los ácidos y las bases se neutralizan mutuamente.

Ácido + Base --) Sal + Agua

MaterialesDisolución de sulfato de cobre (Agua

+ CuSO4)Hidróxido sódico (Na(OH))

(desatascador)Amoníaco perfumado (NH4(OH))

Proceso Si al amoníaco le añadimos una base, por ejemplo el

hidróxido sódico, cambia de color al verde. Escala PH: 9-10 Si al hidróxido sódico le añadimos un ácido este vira hacia

el amarillo porque era una base. Reacción exotérmica (se calienta).

Si añadimos un ácido a una base esta se neutraliza, y se vuelve ácido. Si esta vez se echa base, se vuelve a convertir en base.

Con Sulfato de Cobre Añadimos unas gotas de sulfato al hidróxido de sodio y

vemos que aparece un sólido de color azul. Eso es Cu(OH)2

CuSO4 + 2NaOH --) Na2SO4 + Cu(OH)2

Si le echas a chorro, le hemos echado demasiado y se forma ión cuprato. CuO2 (2-) Añadimos unas gotas de sulfato de cobre al amoníaco del

supermercado se forma un precipitado verde azulado que es la sal básica del sulfato de cobre.

2Cu + SO4 (2-) + 2NH3 + 2H2O --) Cu2SO4(OH)2 + 2NH4 (1+)