CorrosiónRicardo Gerardo Temis Esparza

N.L #403-E

Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

Tecnología del Cinvestav prolonga vidas de turbinasAl concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosion. La tecnología protectora se puede apreciar en forma de peliculas ultradelgadas del orden de micras de grosor elaboradas a base de materiales nano estructurados.

Dato interesante: Una ventana solar que genera energía.Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidades vidrio transparente fotovoltaico (UVTF) diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

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Energías alternativas: ¿Opción o imposición?La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población. Se utiliza para hacer funcionar maquinas, herramientas y servicios. Además es un bien del consumo final que se ultiza para la satisfacción humana.Vivimos en un año en el que la tecnología controla a nuestra sociedad.

Definición de Corrosión.

Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de oxidación siendo en realidad un proceso mas complejo, el cual puede puntualizarse como la gradual destrucción y desintegración de los materiales debido a un proceso electro - químico, químico o de erosión debido a la interacción del material con el medio que lo rodea.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?Se calcula que se disuelven alrededor de 730 toneladas de acero por año a causa de la corrosión.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.• Recubrimientos: Estos son usados para aislar las regiones

anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación.

• Elección del material: La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).

• Diseño: El diseño de las estructuras del metal, estas pueden retrasar la velocidad de la corrosión.

• Protección de Barrera: Pinturas (Liquida o en polvo),Deposito electrolítico (cincado, cromado, estañado etc.)Y  Metalizados.

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• Recubrimientos no-metálicos: Podemos incluir dentro de éstos las pinturas, barnices, lacas, resinas naturales o sintéticas. 

• Recubrimientos orgánicos de materiales plásticos: Esmaltes vitrificados resistentes a la intemperie, al calor y a los ácidos.

• Recubrimientos metálicos: Pueden lograrse recubrimientos metálicos mediante la electrodeposición de metales como el níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo, etcétera.

• Reducción química (sin paso de corriente): Por ese procedimiento se pueden lograr depósitos de níquel, cobre, paladio, etc. 

• Recubrimientos protectores: Estos recubrimientos se utilizan para aislar el metal del medio agresivo. 

Fase 2

Experimentación

CORROSION

Objetivo- Materiales

Comprender el fenómeno de la corrosión y identificar que ambientes la favorecen.

Materiales:• Cenicero de barro o cristal grueso.• Pedazo de lana de acero. (También conocido como «Fibra

de acero»)• Cerillos.• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas.

Introducción

• Una de las mas importantes obras de ingeniería en México el Puente Coatzacoalcos ||, que une a esa ciudad con Minatitlán, es de concrento para evitar la corrosión por la sanilidad y las emanaciones de las petroquimicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados Unidos por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su Producto Interno Bruto (Corrosión Cots And Preventive Strategies In The United States,2001).

Procedimiento

Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.

Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero.

Procedimiento, Segundo Proyecto

Numera los vasos de precipitados del 1 al 3.

Vierte 100 ml de agua en un cristalizador

Humedece una fibra con agua y colocala en el fondo del vaso de precipitados 1.

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Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas horas y observa lo que ocurre.

Repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso 2 una fibra humedecida con vinagre, y en el vaso 3 una fibra mojada con agua salada.

Resultado

Agua Vinagre Agua Salada

Conclusiones-Resultados

• Del clavo la parte quemada tomo una tonalidad obscura.• De la fibra: al estar en el fuego tomaba un tono rojizo,

después al quitarlo se ponía obscuro.

Segundo proyecto• Se óxido más la que tenia vinagre, se puso de un tono café

y olía un poco raro.La que estaba en agua no cambio ni se oxido, y la de agua salada se óxido un poco menos que la de vinagre.

Fase 3

Investigación.

• Deterioro humano• El declive comienza a manifestarse, por lo regular, en el umbral de los

cincuenta años de edad, pero, obviamente, existen excepciones.

Sin embargo, la decadencia, no sólo ocurre por la edad, muchas  veces está asociada a accidentes serios o a enfermedades degenerativas. 

La llamada tercera edad, vejez o ancianidad, es una etapa de la vida en la cual el cuerpo y las facultades mentales se van desgastando, aunque, cabe resaltar que con  los adelantos de  la ingeniería genética, la ciencia médica  y la calidad de vida, la esperanza  de vida  ha aumentado y el deterioro comienza a edades más avanzadas que hace unos años.

Galvanoplastia

• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo mediante una solución salina que es conductora de electricidad. 

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, asi que sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas manchas marrones que antes no tenia, intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado. ¿Qué ocurrió?

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• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio físico o químico?R/ Son resultado de las dos cosas.• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?R/ El agua• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?R/ Corrosión.• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro. ¿Cuál es la reacción que se llevo

acabo?R/ Oxidación-reducción.• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le

ocurrió a la del tío Enrique?R/ Evitar ponerlas en lugar donde se mojen y tomar las medidas adecuadas.

Primeras observaciones de Ácidos y BasesEn el siglo XVII, tres químicos fueron los primeros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius(1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reaccion entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.Hoy sabemos que esas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

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• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia y que reaccion química se produce en dicho caso?

R/ Un antiácido.HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) → H2O + CO2 + sales conjugadas • ¿Qué tipo de reaccion realizo Otto Tachenius?R/ Acido, base• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?• R/ Por que al revolver sustancias cambian sus propiedades como base o

acido. Cambia el color, etc.

Tríptico

Video

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Resumen del proyecto

Conclusión

• Aprendí que los metales dependiendo con lo que tenga contacto sufre poca o mucha oxidación.

• Como evitar la corrosión.• En ácidos y bases depende con que sustancia lo combines,

cambia el pH, etc.

Bibliografía

http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtml

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/anticorrosivos.php

http://juliorivadulla.blogspot.mx/2013/06/el-deterioro-del-ser-humano.html

http://conceptodefinicion.de/acido/