ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE

YODURO DE POTASIO

Aldana Figueroa Ingrid Jhoana

Sánchez González Leonardo

Farias Torres Alexis

¿Las sales minerales se pueden separar utilizando la electrolisis?

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Observar como la sal de Yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrolisis.

Identificar los colores del compuesto ya disociados.

OBJETIVO

Si se desea saber la composición de una sal en estecaso (KI), entonces se debe aplicar una electrolisis asu disolución acuosa y por lo tanto se observara laseparación de sus componentes.

HIPOTESIS

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y lasreacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan alfundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas sedisocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad deconducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de unelectrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entreellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y losiones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar operder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de lasreacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reaccionacon la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puestoel cátodo.

El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.Ecuación: K + H2O KOH + ½ H

Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidaciónEcuación: 2I- - 2e- I2

INTRODUCCION

MATERIAL SUSTANCIAS

2 vasos de precipitados de 50 mL Solución de yoduro de potasio 0.1M.

1 gotero Fenolftaleína.

1 espátula Hidróxido de potasio

1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L)

Almidón

3 jeringas de 5mL Agua destilada

2 hisopos

2 pinzas para tender ropa

Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)

Pistola de silicón con barras de silicón

1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker

2 cables con caimán

En el recipiente de plástico pegar por fuera las proteccionesde las agujas con cinta adhesiva o silicón.

Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver enella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.

Cortar las agujas y sellar con silicón. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la

disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.). Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se

sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v. En el ánodo se observará un color marrón debido a la

presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

PROCEDIMIENTO

En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución dealmidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL desolución obtenida en la columna positiva del aparato yobserva.

Para mostrar que en la columna que representa al cátodo seidentifica la formación de hidróxido de potasio donde seaprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace unaprueba testigo de la siguiente manera: En un vaso deprecipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL deagua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas defenolftaleína y observa

IDENTIFICACION DEL IODO Y KOH

Pregunta Observaciones

¿Qué observas al conectar el aparato ala fuente de poder?

Comenzaron a salir burbujas

¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Anodo

¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Catodo

¿En qué electrodo ocurre la reducción? K

¿En qué electrodo ocurre la oxidación? I2

¿Cómo identificas el KOH? Obtiene un color bugambilia

¿Cómo identificas el I2? Obtiene un color amarillo

¿Qué es un ion? Atomos cuya carga electrica no esneutra.

¿Qué es un catión? Molecula con carga positiva

¿Qué es un anión? Molecula con carga negativa

¿Qué es un electrolito? Sustancia o cuerpo que sedescompone en la electrolisis

RESULTADOS

Se observo la presencia de almidon en una salchicha aplicando I2. El cual cambio de color amarillo a violeta.

El iodo tomo un color amarillento mientras que el potasio un color bugambilia

OBSERVACIONES

Se comprobo que al agregar fenoftaleina cambia de color el compuesto.

Se comprobo mediante la electrolisis los compuestos del Potasio.

CONCLUSIONES

1. ¿De que color pinto el K?

2. ¿Qué es un ion?

3. ¿Qué se produce con el Iodo?

4. ¿Qué pasa con los iones positivos de la disolucion?

5. ¿Los iones pueden ganar o perder electrones?

CUESTIONARIO

1. Rosa

2. Átomo cuya energía eléctrica no es neutra

3. Oxidación

4. Se mueven hacia el electrodo negativo

5. Si, al llegar a los electrodos.

RESPUESTAS

http://emergency.cdc.gov/es/radiation/ki.asp

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/electrolisis-y-pilas/

BIBLIOGRAFIA