Republica Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la Educación

Instituto Universitario Politecnico “ Santiago Mariño”Escuela: Ingeniería Industrial 45

Química

PRESENTADO POR:WINDARLYS ACOSTA

C.I. V.- 21,535,055CARACAS, ENERO DE 2015.

Enlace químicoEnlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.

Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.

Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

La notación o estructura de Lewis

• Regla del Octeto: Los átomos buscarán tener 8 electrones en su último nivel energético con el fin de poseer la configuración electrónica de un gas noble.

• Regla del Dueto: Ésta solo se aplica en el Hidrógeno, Litio y Berilio ya que estos van a tener 2 electrones en

su capa de valencia para ser estables y tener la configuración electrónica del Helio ya que es estable

con solo 2 electrones en su capa de valencia.

Es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay en el orbital. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, la cantidad de electrones de valencia se representan con puntos alrededor del elemento químico (símbolo).

Enlace doble Electrones compartidos

Enlace iónico

En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el

fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

Enlace Covalente

Los enlaces químicos covalentes, implican el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Tales enlaces

si comparten electrones, conducen a moléculas estables de tal forma, como si se fuera a crear una configuración de gas noble para cada átomo.

Enlace Covalente Polar

En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan..

Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir

desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace

covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo

está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo

positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.

Enlace Metálico

El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre

ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

Fuerzas intermoleculares

Es el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y

viceversa, dando como resultado una unión.

Nomenclatura Química

Es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las

combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. En la actualidad el

número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los

químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para

nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la

variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.

Tipos de nomenclatura de los compuestos orgánicos

La infinidad de compuestos que se engloban dentro de la química orgánica se caracterizan por estar formados por un número muy reducido de elementos con alta variedad de posibilidades de

combinación.

• Nomenclatura por sustitución:Los términos acuñados según este sistema

contienen generalmente raíces procedentes de los numerales griegos, para describir la longitud de la

cadena carbonada, y un complejo sistema de sufijos, prefijos, infijos, localizadores numéricos y signos de

puntuación que permite describir numerosas características del compuesto, desde las

insaturaciones o tipos de enlace del carbono hasta la presencia de heteroátomos o grupos funcionales

NombreNombre del Compuesto

del que Deriva

-Nitrilo o

-Dinitrilo

Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:• Nomenclatura sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC):Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.

• Stock:

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la Valencia atómica del elemento con “nombre específico”, anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de

esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de Valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la Valencia puede verse en el subíndice del otro átomo. Los números de Valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en

una fórmula molecular.

• Nomenclatura tradicional, clássica o funcional:

En este sistema de nomenclatura se indica la Valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.

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