1. CORROCION MEDINA TORRES ALAN MOISES #27 3E MAESTRA:ALMA
MAITE BARAJAS CARDENAZ
2. Fase 1 Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren proteccion especial para evitar un rapido
desgaste y corrocion. Ante esa problemtica , cientificos, del
centro de investigacion y de estudios avansados, unidad queretaro,
han desarrollado materiales y recubrimientos capases de proteger
diversos componentes metalicos, entre ellos los componentes de las
aeronaves. La tecnologia protectora se puede apreciar en forma de
peliculas ultradelgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a
base de materiales nanoestructurados.El doctor Francisco Javier
Espinoza Beltran, investigador del cienvestav, detallo el proceso
de fabricacion: "Los materiales nanoestructurados con propiedades
anticorrocivas y de aislamiento termico son impregnados sobre bases
mediante pistolas de rociado de particulas a altas
preciones.Posteriormente , mediante la atuda de un robot, las
peliculasnanoestructuradas son colocadas en diversas piezas
metalicas aumentando asi su tiempo de vida". De esta forma los
recubrimientos protegen partes metalicas que estan expuestasa
ambientes en los que la temperatura podria elevarsehasta en mil
grados centigrados.
3. Definicin de Corrosin. La corrosin se define como el
deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroqumico
por su entorno. De manera ms general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma ms
estable o de menor energa interna. Siempre que la corrosin est
originada por una reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a
la que tiene lugar depender en alguna medida de la temperatura, de
la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestin. Otros materiales no metlicos
tambin sufren corrosin mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosin es natural y espontneo.
4. Cuntas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por
este fenmeno? Esto seria por el tipo de corrosin y el tamao de la
estructura y en que condiciones se encuentra
5. Enumera y explica los diferentes mtodos que existen para
controlar la corrosin. Diseo El diseo de las estructuras puede
parecer de poca importancia, pero puede ser implementado para
aislar las superficies del medio ambiente. Los recubrimientos Estos
son usados para aislar las regiones andicas y catdicas e impiden la
difusin del oxigeno o del vapor de agua, los cuales son una gran
fuente que inicia la corrosin o la oxidacin. La oxidacin se da en
lugares hmedos pero hay mtodos para que el metal no se oxide, por
ejemplo: la capa de pintura. Eleccin del material La primera idea
es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente
considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios,
cermicas, polmeros (plsticos), FRP, etc. La eleccin tambin debe
tomar en cuenta las restricciones de la aplicacin (masa de la
pieza, resistencia a la deformacin, al calor, capacidad de conducir
la electricidad, etc.). Cabe recordar que no existen materiales
absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se puede corroer.
6. En la concepcin, hay que evitar las zonas de confinamiento,
los contactos entre materiales diferentes y las heterogeneidades en
general. Hay que prever tambin la importancia de la corrosin y el
tiempo en el que habr que cambiar la pieza (mantenimiento
preventivo). Dominio del ambiente Cuando se trabaja en ambiente
cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua), se pueden
dominar los parmetros que influyen en la corrosin; composicin
qumica (particularmente la acidez), temperatura, presin... Se puede
agregar productos llamados "inhibidores de corrosin". Un inhibidor
de corrosin es una sustancia que, aadida a un determinado medio,
reduce de manera significativa la velocidad de corrosin. Las
sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del
medio, y un inhibidor que funciona bien en un determinado sistema
puede incluso acelerar la corrosin en otro sistema.
7. Fase 2
8. Experimentacin C a r a c t e r i s t i c a s y r e p r e s e
n t a c i o n d e l a s r e a c c i o n e s r e d o x . N u m e r o
d e o x i d a c i o n .
9. Objetivo- Materiales Una moneda de cobre o 1 codo de cobre
de pulgada Plato hondo de plstico 50 ml de vinagre 5 servilletas de
papel 1 lija para metales de grano mediano 1 vela Limaduras de
hierro Limaduras de cobre Pedazo de papel aluminio Cinta de
magnesio Plato de plstico Pinzas con recubrimiento aislante en el
mango Cenicero de barro o de cristal grueso Pedazo de lana de acero
Cerillos Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
10. Introduccin Se denomina corrosin al proceso de destruccin
de los metales y sus aleaciones, provocado por la accin qumica o
electroqumica.La corrosin causa un enorme dao a la economa de los
pases. Esto se manifiesta en la prdida irreversible anualmente de
millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la
corrosin se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso
producido.En una serie de industrias, aparte de las prdidas, los
xidos de los metales formados como resultado de la corrosin,
impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastos
adicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la
fabricacin de reactivos qumicamente puros etc.Naturaleza de la
corrosin La corrosin se subdivide en: Qumica.
Electroqumica.Corrosin qumica. Por corrosin qumica se entiende la
destruccin del metal u otro material por la accin de gases o
lquidos no electrolticos (gasolina, aceites etc.). Un ejemplo tpico
de corrosin qumica es la oxidacin qumica de metales a altas
temperaturas. En la corrosin qumica, sobre la superficie del metal
se forma una pelcula de xidos. La solidez de esta pelcula es
diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las
aleaciones de hierro con carbono, la pelcula de xidos es dbil, se
destruye con facilidad y la oxidacin continua realizndose hacia el
interior de la pieza. Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, de
xido-reduccin o, simplemente, reaccin redox, a toda reaccin qumica
en la que uno o ms electrones se transfieren entre los reactivos,
provocando un cambio en sus estados de oxidacin. Para que exista
una reaccin de reduccin-oxidacin, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente
reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su
estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es
decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento qumico que
tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin
inferior al que tena, es decir, siendo reducido.
11. Procedimiento 1.- Lijen con mucho cuidado una de las caras
de la moneda o la mitad del dodo de cobre 2.- pongan una de las
servilletas de papel en el plato e imprgnenla con un poco de
vinagre 3. coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando
que la cara lijaron que de en contacto con ella 4.-agreguen un poco
de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la
superficie de la moneda o el codo que no fue lijada 5.-dejen
reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que
sucede con la moneda o el codo
12. Procedimiento con mucho cuidado encienda la vela y vierta
un poco de parafina derretida en el centro del plato antes de que
se enfri fijen la vela al plato tomen con los dedos un poco de
polvo de limadura de fierro y djenlo caer lentamente sobre la flama
de l vela desde una altura aproximada 15 cm. Lleven a cabo el mismo
procedimiento con la limadura de cobre Ahora sostengan con las
pinzas el pedazo de papel aluminio y acrquenlo ala flama Repitan el
paso anterior con la cinta de magnesio
13. Conclusiones-Resultados Aceleramos la oxidacin con el
vinagre en la moneda o con el codo de cobre Aceleramos el redox con
el aluminio y con la limadura de hierro y de cobre tambien con la
cinta de magnesio
14. Fase 3
15. Investigacin. La corrosin se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque electroqumico por su entorno.
De manera ms general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma ms estable o de menor
energa interna. Siempre que la corrosin est originada por una
reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar
depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestin. Otros materiales no metlicos tambin sufren corrosin
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosin es natural y
espontneo. La corrosin es una reaccin qumica (oxidorreduccin) en la
que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente
y el agua, o por medio de una reaccin electroqumica. Los factores
ms conocidos son las alteraciones qumicas de los metales a causa
del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formacin de
ptina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latn). Sin
embargo, la corrosin es un fenmeno mucho ms amplio que afecta a
todos los materiales (metales, cermicas, polmeros, etc.) y todos
los ambientes (medios acuosos, atmsfera, alta temperatura, etc.) Es
un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, adems, representa un costo importante, ya
que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas
de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanmetros o
picmetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante. La corrosin es un campo de las ciencias de materiales
que invoca a la vez nociones de qumica y de fsica
(fsicoqumica).
16. Galvanoplasta La galvanoplastia es la aplicacin tecnolgica
de la deposicin mediante electricidad, o electrodeposicin. El
proceso se basa en el traslado de iones metlicos desde un nodo a un
ctodo, donde se depositan, en un medio lquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metlicas y ligeramente acidulado.De
forma genrica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio fsico anterior, la
electrodeposicin, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundizacin de estudio se considera un nico proceso o se desglosa
en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy
semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnolgica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilizacin del sustrato. La aplicacin original a gran escala de la
galvanoplastia era reproducir por medios electroqumicos objetos de
detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo
prctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este
caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de
1890, la galvanoplastia produce "un facsmil exacto de cualquier
objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un
grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera, que se
utilizar para la impresin, o una medalla, medalln, estatua, busto,
o incluso un objeto natural, con fines artsticos" El electro
formado (en ingls: electroforming) es un mtodo para reproducir
piezas de metal mediante deposicin elctrica. Es un proceso muy
parecido a la aplicacin original. La diferencia es su mbito de
utilizacin, centrndose ms en la mecnica de precisin y no en las
artes plsticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que
posteriormente se har desaparecer quedando slo el metal
depositado.
17. Sopa de Letras ACERO AGUA ALUMINIO ANODO BRONCE CERAMICAS
COBRE CONDUCTANCIA CORROSION CROMO ENERGIA EROCION GALVANICA
GALVANOPLASTIA HEMATITA HIDROGENOS HIDROXIDOS HIERRO INOXIDABLE
LATON ORO OXIDACION OXIGENO PICOMETROS PILA POLIMEROS REDOX TEFLON
TERMOPLASTICOS VITON
18. Fase 4
19. Evaluacin Se oxid mi bici!
20. Primeras observaciones de cidos y Bases En le siglo 17,
tres qumicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones
entre los cidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo
muchos cidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se
sigue elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690)fue el
primero en reconocer que el producto de reaccin entre un acido y
una base es una sal. Por su parte ,Robert Boyle (1627-1691) asocio
el cambio de color en el jarabe de violetas con el carcter acido o
bsico de la disolucin de una sustancia. Hoy sabemos que estas
reacciones intervienen en muchos procesos biolgicos.
21. Trptico Corrosin La corrosin se define como el deterioro de
un material a consecuencia de un ataque electroqumico por su
entorno. De manera ms general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma ms estable o de
menor energa interna. Siempre que la corrosin est originada por una
reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar
depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestin. Oxidacin En qumica, el estado de oxidacin (EO) es
indicador del grado de oxidacin de un tomo que forma parte de un
compuesto u otra especie qumica. Formalmente, es la carga elctrica
hipottica que el tomo tendra si todos sus enlaces o elementos
distintos fueran 100% inicos. El EO es representado por nmeros, los
cuales pueden ser positivos, negativos o cero. La oxidacin se da
cuando un elemento o compuesto pierde uno o ms electrones.
Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones),
otra sustancia recibe o capta dichos electrones reducindose. Este
es el mecanismo bsico que promueve las reacciones de xido-reduccin
o redox. Redox Se denomina reaccin de reduccin- oxidacin, de
xido-reduccin o, simplemente, reaccin redox, a toda reaccin qumica
en la que uno o ms electrones se transfieren entre los reactivos,
provocando un cambio en sus estados de oxidacin. Cuando un elemento
qumico reductor cede electrones al medio, se convierte en un
elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda
establecida mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se
dice que, cuando un elemento qumico capta electrones del medio,
este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un
par redox con su precursor oxidado.
22. ALAN MOISES MEDINA TORRES # 27 3E QUMICA TERCERO E (CUARTO
BLOQUE) MAESTRA: ALMA MAITE BARAJAS CARDENAZ
23. Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
coopere con mis compaeros de equipo? fui participativo en las
reuniones y actividades? Aporte ideas para enriquecer nuestro?
Ayude a quien me lo pidi? cumpl con mis tareas y responsabilidades
dentro del equipo ? Participe en la solucin de desacuerdo? Me gusto
trabajo en equipo
24. Tabla 2 Trabajo en equipo Si No Por qu? Las investigaciones
que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto
Las actividades y los procedimientos que elegiremos fueron
adecuados La distribucin del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compaerismo, cooperacin y solidaridad Hicimos los ajustes
necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo Logramos los
propsitos y el objetivo de nuestro proyecto Nuestro proyecto fue
significativo para la comunidad ala que se dirija Tuvimos nuevos
aprendizajes durante el desarrollo y la presentacin de nuestro
proyecto
25. Video
26. Resumen del proyecto
27. Conclusin Resumen breve de lo descubierto segn la
investigacin