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PROYECTO: COMO EVITAR
LA CORROSIÓN
Jazmín Esmeralda Garcia Guzmán 3ºA N.L. 14
Maestra: Alma Maite Brajas Cárdenas
FASE 1
Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas
México, D.F. lunes 16 de Enero Al concentrar altas temperaturas, as turbinas de los
aviones requieren protección especial para evitar un desgaste y corrosión. Ante esta problemática, Cinvestav, ha desarrollado materiales capaces de proteger diversos componentes metálicos.
El doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán, destalle el proceso de fabricación: “os materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento termino son impregnados sobre bases mediante pistolas de sociado de partículas a altas presiones”.
*La corrosión deteriora los materiales y en ocasiones los deja totalmente destruidos*
En la síntesis de materiales y recubrimientos participan expertos de diversas áreas tanto del Cinvestav como en el Ciateq. Actualmente existen proyectos que requieren materiales de alta durabilidad. La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas.
DATO INTERESANTE: Una ventana solar que genera energía
Pythagoras solar, cedió a conocer la primera unidad
de vidrio transparente fotovoltaico, fue diseñado
para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales. *En Junio, la ventana de
Pythagoras solar gano el prestigioso desafío
Ecoimaninacion de GE*
Definición de corrosión La corrosión es una reacción química
(Oxidorreduccion) en la que intervienen tres factores: la pieza manufactura, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de patina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Toneladas de acero que son disolubles a nivel mundial por la
corrosión 5.61 toneladas de acero son disolubles en el
mundo, los cuales son procedentes de unos nanómetros o picometros, invisibles en cada pieza, ya que al multiplicarlo por la cantidad exacta de acero existente en el mundo, se constituye una nueva cantidad, todo esto producido por la corrosión.
Métodos para evitar la corrosión
Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado.
Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión: El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
Protección eléctrica: Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.
Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
Sobredimensionamiento de estructuras: Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión.
*www.wikipedia.wiki.org.mx*www.corrosion/evitar/blog.spot
EXPERIMENTACION
FASE 2
Escuela Secundaria Técnica 107Ciencias III énfasis en química
Cenicero de barro Cerillos
Moneda de cobre 5 servilletas
Velas Limadura de cobre Cinta de Magnesio
Pinzas de recubrimientos
aislante en el mango
Pedazo de lana de acero
Clavos de 4 o 4.5 50 ml. De vinagre Lija para metales
Papel aluminio Plato de plástico
MATERIALES
introducción La corrosión se define como
el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por u entorno. De manera mas general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen
los materiales, no se sin buscar su forma mas estable o de menos energía interna.
Siempre que la corrosión este originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida
de a temperatura.
PROCEDIMIENTOPractica 1
*Coloquen por separado un
pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenicero.
*Con cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al
clavo. Anoten los observan. Hagan lo
mismo con el fragmento de lana
Conclusionespractica 1
Se obscureció la combinación del clavo y el fuego del cerillo. El nombre de dicho
fenómeno es la dilatación.
La reacción ocurrida fue empezar a achicharrarse,
otra definición seria fundirse. Lo ocurrido pasa
cuando la materia va perdiendo sus propiedades.
Ocurrido con el clavo cuando se le acerco la flama al
cerillo, Explicación de lo ocurrido
Ocurrido al acercar el cerillo al pedazo de lana, Explicación del fenómeno
Porque se le llama oxidación
Porque, al igual que en la oxidación, el color de dicha cambia, se
decolora.
PROCEDIMIENTOPRACTICA 2
*Lijen una moneda de cobre o la mitad de la cara del codo
de cobre. *Pongan una servilleta
de papel en el plato e imprégnenla con un
poco de vinagre.
*Coloquen la moneda sobre la servilleta,
cuidando que sea del lado de la cara lijada.
PRODUCTO FINAL
CONCLUSIONES PRACTICA 2
Se fue empezando a
cambiar el color (se hizo claro) y
se oxido.
Así como muchas materias, el vinagre es un material que acelera el proceso de oxidación
de un producto.
Sucedido con la superficie de la
moneda
Explicación de lo sucedido con estos
objetos
Papel que desempeño el aire en el proceso
de oxidación
El papel aluminio fue el que
desempeño al aire en dicho proceso, la oxidación.Relación del acido acético
del vinagre con el proceso oxidativo de la moneda
Es una propiedad que hace que el
proceso de oxidación de un metal (cobre)
se acelere.
PROCEDIMIENTOPRACTICA 3
*Enciendan la vela y viertan parafina derretida en el centro del pato para
evitar que se caiga.
*Tomen con los dedos un poco de limadura de fierro y déjenla caer sobre la vela encendida a 15 cm de altura. Hagan lo mismo con la
limadura de cobre.
*Sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y
acérquenlo a la flama. Repitan este paso anterior con la cinta
de magnesia.
CONCLUSIONES PRACTICA 3
FIERRO: Salieron chispas
COBRE: salieron menores chispas.
En los dos casos de
achicharraron y la flama creció.
Sucedido al dejar caer la limadura de fierro/cobre sobre
la flama
Ocurrido con el papel
aluminio/cinta de magnesia al
quemarlo
Diferencia de colores entre las
flamas
Fueron diferentes, algunas eran rojizas y otras azules o un
poco negras.
Explicación para cada fenómeno
observado
Fundición de propiedades, dilatación de
colores.
Sustancia del aire reaccionada por los
cuatro metales
El oxigeno es la sustancia a la cual, fueron
reaccionados todas las practicas, ya que es la propiedad principal.
Conclusiones y resultados *¿Qué es corrosión?
Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico.
* Menciona los 3 factores que intervienen al proceso de corrosión
Pieza manufacturada, ambiente y agua.
*Materiales a los que afecta la corrosión Metales, Cerámica, polímeros
* Factores que afectan a la corrosión El aire, como la herrumbre y el agua
*En el proceso de la corrosión, ¿la velocidad de que depende?
De la temperatura
INVESTIGACION
FASE 3
galvanoplastia Proceso realizado gracias a la electricidad,
donde se coloca un metal sobre otro. Se origina una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se va a galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólisis).
Los ánodos son del mismo metal que la electrólisis y se disuelve en ella lentamente.
Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobres sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc son los metales más generalmente utilizados en este proceso.
MODELOS EN 3d DE LAS MOLECULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES
QUIMICAS
Crucigrama
2
12
4 18 15
11
1 13 19
1 4 3
17 14
6
21 10
5 2
9
8 11 13
8
3
16
20 5 7
6
14 15
9
7
10
22
12
25 21 25
24
17 23
24
10
20
22
18
23
19
Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico.
Reacción electroquímica originada por la corrosión. En el proceso de la corrosión, en que se transforma un
elemento metálico. Factor que anteviene a la corrosión el cual es liquido y
transparente. Cualquier elemento metálico que tenga un compuesto
iónico tendrá un numero… El oxigeno es utilizado en los soplentes para la
combustión del… Metal plateado cuya oxidación es lenta y su símbolo es
“Cu”. Nombre de aleación de la formación de patina verde en
el cobre. Materia común que la corrosión afecta Elemento químico cuyo símbolo es “P” Numero de toneladas de acero disueltas en el mundo. Materia que invoca nociones de química y física. Nombre de reacciones que transfieren reactivos Sustancia de las manzanas que hacen que se oxiden,
Alfa… Reacción producida por el oxigeno y un material
oxidado. Nombre dado al ganar electrones Quien fue el primero en definir la combustión Sustancia aparecida en la oxidación rápida. Disacárido que libera galactosa y glucosa. Elemento que al juntarse con el oxigeno se obtiene el
acido de cobre. Elemento químico altamente oxidante. Elemento reductor que cede su único electrón. Nombre de todo acido con uno o mas oxígenos. Nombre común de los fosforo.
Proceso químico utilizado por los seré humanos para alumbrar en la noche, referente al fuego.
Combustible color negro, solido.
Orgánulo donde ocurre la respiración celular.
Nombre del compuesto que regula la sangre.
Que proceso se lleva a cabo con las plantas.
Nombre del organismo que utiliza la fotosíntesis.
Nombre del pigmento fotosintético.
Consiste en una serie de reacciones donde se libera energía.
Reactivo de la fermentación láctica.
Acido de la fermentación láctica.
Las reacciones de fermentación son producidas por las bacterias…
Sustancias involucradas en la fermentación alcohólica.
Capa producida al oxidarse un hierro.
Suplente que confiar al yogurt sus propiedades
Practica para proteger los metales de la corrosión; pintura…
Los metales se obtienen de los…
A que oxido se le aplica la reducción por descomposición térmica.
Metal que hace la acción de un agente reductor
Son átomos con electrones libres.
Los radicales causan enfermedades como…
Nombre para contrarrestar los problemas de los radicales.
Nombre sustancia obtenida en manzanas, uvas y duraznos.
Nombre sustancia obtenida en zanahorias, tomates y naranjas.
Función de vegetales para la acción de los radicales.
Que contienen los blanqueadores de ropa.
HORIZONTALES VERTICALES
Sopa de letrasA D F E G L U C O S A F G S A R G F G G F G F G G D C F G H H J K L Ñ P P O I U Y T R E W Q R E D F CS O X C V B N M Q E R O R T Y U O X I G E N O A D IO B O P Ñ L C O R R O S I O N K L Ñ M N B V C E Z AI R Y X T R E W E Q W I E X W E R T Y U I O P T L NU E M N I B V C D C X T Z I A A S D M D F G H A K OQ W H T Y D U I U O P I `P D O Ñ J K E J C H J N V BL K I H T Z O C C X B V F A K F E R T Z O S F O C AQ E D R G T Y U C I O O E C V A G U A F M L U L E CX D R E I N A D I D S S F I V R A B L J B S I U R TB R O N C E D H O F A D D O F N F H E E U R F G I EZ X G V B B N M N V C F E N G E A S S F S F F R L RL S E F A C E T I L E N O O H S F G G T G L F L IA E N Q W E G R D V R S G P D E A N O D I Z A D O AC Y O I S R D R E D O X O L S N A S D F O A C D S ST P O I E T F D F H G Y U R C O W N R G N G T F S AI K J G C I N C O D S F G A O S E R O C V G O V P BC D G A S S F D A A Z X C V V F B B N B L K S J L CO E H S D G O X A C I D O A A F S B G J R A A D A AC F I D F H H H S S C G D D H G F O S X X A J G T LF I S I C O Q U I M I C A A D F G J F D S F C H A IH F D H R G A A D Y T B S B T G A S D G S S S D FL A V O I S I E R A H I D R O C A R B U R O S C X OA B C D E F G H I J K L A C E T A L D E H I D O M RM I T O C O N D R I A N Ñ O P Q R S T U V W X Y H OA B C D E F G H I J K F O T O S I N T E S I S Z E LA N A E R O B I A S L M N O I C A T N E M R E F R CN E N Ñ O P Q R S Y U V W X Y Z A B C D E F G H R IT U J K L M N Ñ O P Q R S T U V W X Y Z A B C D U EI T K J I H S A N I E T O R P G S E L A R E N I M FO R L M S E L A C A I D A R N Ñ O P Q R S T V W B XX A A N T I C O R R O S I V A H G F E D C B A Z R YI L I J K L M N Ñ O P Q R S T O I N I M U L A V E WD I N M L K J A L Z H E I M E R I H G F E D C B A ZA Z Ñ O P Q R S T U V W X Y C A R O T E N O I D E SN A Z P O L I F E N O L E S Ñ O P Q R S T U V W X YT R A B C D E F G H I J K L M N G F F E D C C B A ZE N H I P O C L O R I T O M L K J I H G F E D C B AS Ñ O P Q R S T U V W X Y Z A B C D E F G H I J K L
SOPA DE LETRAS Corrosión Oxidación
Oxido Agua
Positivo Acetileno
Acero Bronce Metales Fósforos Cobre
Oxigeno Hidrogeno Oxácido Cerillo
Combustión
Cinco Fisicoquímica
Redox Farneseno Anodizado
Combustión Reducción Lavoisier
Hidrocarburos Lactosa Carbón Etanol Plata
Láctico Glucosa
Mitocondria Fotosíntesis
Cianobacterias Clorofila
Fermentación Anaerobias
Acetaldehído Herrumbre Proteínas
Anticorrosiva Minerales Aluminio Radicales Alzheimer
Antioxidantes Polifenoles
Cerotenoides Neutralizar Hipoclorito
EVALUACION
FASE 4
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta, Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la mancha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
¡Se oxido mi bici!
Químico El agua, el oxigeno, el aire
Manchas marrones: químico o físico
Elementos intervenidos en los cambios producidos en la bici
Tipo de reacción que ha tenido lugar
Reacción llevada a cabo
Oxidación o corrosión del
hierro.Métodos para evitar que las
bicicletas les pase lo ocurrido en dicho texto
Evitando el contacto con el agua, además
de poder ponerle anticorrosivos.
Oxidación de un metal al tener contacto con el
agua
Primeras observaciones de ácidos y bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros e el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauder (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauder, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes, Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones
intervienen en muchos procesos biológicos.
Es una base, y al estar en contacto con un acido lo
neutraliza
Cuando son neutralizados los
ácidos con las bases y
viceversas
Clase de sustancia del bicarbonato y reacción producida en dicho caso
Tipo de reacción analizo Otto Tachenius
Clase de sustancia del bicarbonato y reacción producida en dicho caso
Indicadores, cuando se ve que cambia el color de dicho por
lo acido o antiacido
TRIPTICO
Trabajo Individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere con mis compañeros de equipo? X
¿Fui participativo en las reuniones y actividades? X
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? X
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del
equipo?X
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del
equipo? X
¿Me gusto trabajar en equipo? X
Trabajo en Equipo SI NO ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?X
Porque investigamos de diferentes fuentes de
información
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?X Porque se tiene una presentación
y contenido adecuado
¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? X
Porque no se sustento lo suficiente como dividir el trabajo
al 100%
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y
solidaridad?X Porque utilizamos ciertos valores
¿Hicimos los ajuste necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? X Porque nos basamos de los
errores obtenidos anteriormente
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? X
Porque dimos a conocer los diferentes tipos de propuestas
requeridas
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía? X Porque se expondrá el resultado
en la exposición escolar
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?X
Porque supimos aprovechar la información adquirida para el
proyecto
VIDEO
https://youtu.be/u9H9a5j1GZw
RESUMEN DEL PROYECTO
Resumen del proyecto Al llevar a cabo este proyecto, y con esta, la investigación, me
eh dado cuenta de que la corrosión es una reacción química, con la cual, se obtienen tres factores, uno de ellos y el mas
común es el creado por el aire, este, al estar en contacto con alguna alteración química de parte de los metales.
También es definida como el deterioro de un material (comúnmente metales o plásticos).
Si aplicamos un ejemplo a este fenómeno, el mas común seria dejar una manzana o el aguacate partido a la mitad, veremos
que se “oxida”, dando como nombre a la corrosión. Al estar un poco mas enterada con lo dicho, encontré
diferentes métodos para evitar la corrosión, dichos anteriormente, para mi consentimiento, el mas interesante fue
la protección eléctrica, llevada a cabo actualmente, por que protege el metal gracias al acoplamiento de una pieza de
metal de menor nobleza. Se podría decir que la corrosión en un fenómeno químico, y
físico, dado a materiales, metales, y distintas propiedades de diferentes organismos o alimentos (frutas), y con este,
diferentes formas, actividades para evitar, o reducir la acción generada por dicho fenómeno.
bibliografía
www.wikipedia.wiki.org.mx www.corrosion/evitar/blog.spot
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/c rrosion.shtml
www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s
08.htm bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia
/volumen2/ciencia3/.../sec_6.ht..
www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
es.thefreedictionary.com/corrosiónwww.nervion.com.mx/web/
conocimientos/corrosion.php