BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.

Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química

Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

La siguiente clase contiene escenas de sexo , hociqueadas, violencia, torcidas de

ojos, manotazos, escupitajos. Se recomienda estar acompañado del

profesor:

BLADIS DE LA PEÑA MANCERA Q.F.

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras

Paso 1: asignarcorrectamente elnúmero de oxidación atodos los átomos queparticipan en lareacción.

Paso 1:

H2+ S4+ O3

= + Mn7+ O4--------

S6+O42- + Mn2+

Paso 2: Observar e identificarcuáles fueron los elementosque experimentaron cambiosen los estados de oxidación ycon ellos plantearsemirreacciones para elagente oxidante y el agentereductor

Paso 2:

1) H2+S4+O3

= ------- S6+O42- Agente reductor.

2) Mn7+ O4- ------- Mn2+ Agente oxidante

Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos unaecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos quehayan experimentado cambios en su estado de oxidación.

H₂SO₃ + MnO4-------- SO4

2- + Mn2+ ( en medio ácido).

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras

El agente reductor es el H₂SO₃ porque contiene el S,

que se oxida al aumentar su estado de oxidación de4+ a 6+

Paso 2:

1) H2+S4+O3

= ------- S6+O42- Agente reductor.

2) Mn7+ O4- ------- Mn2+ Agente oxidante

El agente oxidante es el ion MnO4- porque contiene el

Mn, que se reduce al cambiar su estado de oxidaciónde 7+ a 2+

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.Paso 3: Igualar cada semireacción en cuanto al número de átomos de

cada elemento .

Si se trata de soluciones ácidas o neutras, se añade H2O y H+ parabalancear el oxígeno y el hidrógeno.

Por cada átomo de oxígeno que se encuentra en exceso, en un lado de laecuación, se agrega una molécula de agua (H2O ) en el otro lado de laecuación.De la misma forma, se añaden iones H+ para igualar los átomos de

hidrógeno.

Paso 3:Para balancear el oxígeno, se adicionan moléculas de H2O

1) H2+S4+O3

= + H2O ------- S6+O42-

2) Mn7+ O4- ------- Mn2+ + 4H2O

Para balancear el hidrógeno, se añaden iones H+ :

1) H2+S4+O3

= + H2O ------- S6+O42- + 4H+

2) Mn7+ O4- + 8H+ ------- Mn2+ + 4H2O

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 4: Igualar cada semireacción en cuanto al número de cargasañadiendo electrones en el primer o segundo miembro de laecuación.

Paso 4:Para balancear las cargas agregamos electrones donde sea necesario.

La carga en el segundo miembro de la ecuación (1) es 2+; por tantodebemos añadir dos electrones (2e-)en el lado izquierdo.

Ecuación(1) H2+S4+O3

= + H2O ------- S6+O42- + 4H+ + 2e- (se oxidó)

La carga en la ecuación (2) es 5+ por tanto, debemos agregar cincoelectrones (5e-) en el lado derecho

Ecuación (2)Mn7+ O4- + 8H+ + 5e- ------- Mn2+ + 4H2O (se redujo)

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 5: Igualar la pérdida y ganancia de electrones enambos lados, multiplicando cada semireacción porlos mínimos coeficientes.

Paso 5:Se procede ahora igualar el número de electrones, multiplicando por el

entero más pequeño.De esta manera, multiplicamos la ecuación (1) por 5 y la ecuación (2) por

2.

Ecuación(1) 5(H2+S4+O3

= + H2O ------- S6+O42- + 4H+ + 2e- )

Ecuación (2) 2(Mn7+ O4- + 8H+ + 5e- ------- Mn2+ + 4H2O)

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 6: sumar las dos semirreacciones y simplificartodos los términos comunes en ambos lados de laecuación resultante.

Paso 6:Finalmente sumamos las dos semirreacciones para obtener una reacción

balanceada:

5H2+S4+O3

= + 5H2O ------- 5S6+O42- + 20H+ + 10e-

2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- ------- 2Mn2+ + 8H2O

5H2+S4+O3

= + 5H2O + 2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------

5S6+O42- + 20H+ + 10e- + 2Mn2+ + 8H2O

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –

Electrón en soluciones ácidas o neutras.

Paso 7: reducir términos semejantes , y simplificar loscoeficiente, en caso de ser posible, para obtener laecuación final.

Paso 7:Y Reducimos términos semejantes, para obtener la ecuación final así:

5H2+S4+O3

= + 5H2O + 2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------

5S6+O42- + 20H+ + 10e- + 2Mn2+ + 8H2O

Para obtener la ecuación final así:

5H2SO3= + 2MnO4

-------- 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O +

4H+

Aun cuando en las reacciones químicasse pueden producir efectossorprendentes, la ley de laconservación de la materia siempre secumple.El método del Ion – Electrón es utilizadoparticularmente para hallar loscoeficientes en una ecuación Redox

MUCHASGRACIAS