Estequiometría

Ricardo ValenzuelaJuan Rivera

Y VeraCristian Stuardo

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Balanceo de ecuaciones químicas• Es una expresión gráfica se le da el nombre

de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

• H + O = H2O

• Esto Representa que esta balanceada• H + O = H2O

• Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos.

• El objetivo es que cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Reactantes

Productos

Coeficiente estequiometrico2

Caso 1Cuando el Magnesio Metálico (Mg)

se Quema con el Aire (O2)

Se produce:

Mg + O2 = MgO

Balanceada será:

Mg + O2 = MgO 22

Oxido de magnesio

Caso 2

En un diseño experimental se descompone

El oxido de mercurio Acuoso (HgO)

en:

= O2 + Hg

Balanceada será:

HgO = O2 + Hg

Oxido molecular gaseoso

Mercurio metálico

22

HgO

Caso 3Cuando el Metano (CH4)se Quema

por completo con oxigeno

molecular (O2) Se produce:

CH4 + O2 = CO2 + H2O

Balanceada será:

CH4 + O2 = CO2 + H2O 2 2

Dióxido de Carbono Agua

Caso 4• Al calentar el

Clorato de potasio (KClO3)

Se forma:

• = O2 + KCl

• Balanceada será:

•

• KClO3 = O2 + KCl22

KClO3

Oxigeno molecular

Cloruro de Potasio

3

Los Métodos

De Balanceo

Método de Tanteo• Consiste en observar que cada

miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad,

H2 S O4 2 Hidrógenos 1 Azufre 4 Oxígenos

• Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se

cambian los subíndices.

5H2SO410 Hidrógenos 5 azufres 20 Oxígenos

HCl(ac) + Ca(s) = CaCl2(ac) + H2(g)2=H, 2=Cl, 1=Ca 1=Ca, 2=Cl, 2=H

LiOH(s) + CO2(g) = Li2CO3(s) + H2O(l) 2=Li, 2=O, 2=H, 1=C, 2=O 2=Li, 1=C, 3=O, 2=H,

1=O

AgNO3(ac) + H2S(ac) = Ag2S(ac) + HNO3(ac)2=Ag, 2=N, 6=O, 2=H, 1=S 2=Ag, 1=S, 2=H,

2=N, 6=O

2

2

2 2

Determinar coeficientes por método de tanteo

Caso 5

Método Algebraico• Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los

siguientes puntos• 1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo:• Fe + O2 Fe2O3• A B C• 2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica• Para el Fierro A = 2C• Para el Oxigeno 2B = 3C• 3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las

ecuaciones algebraicas, en este caso la C• Por lo tanto si C = 2• Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:• 2B = 3C• 2B = 3(2)• B = 6/2• B = 3• Los resultados obtenidos por este método algebraico son• A = 4• B = 3• C = 2• Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cada literal de la

ecuación química, quedando balanceada la ecuación• 4Fe + 3O2 2 Fe2O3

Caso 6

• C4H10(g) + O2 = CO2(g) + H2O(g)

2 C4H10(g) + 13 O2 = 8 CO2(g) + 10 H2O(g)

• C6H12O6(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)

C6H12O6(g) + 6 O2(g) = 6 CO2(g) + 6 H2O(g

• SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(ac)

SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(ac)