•Historia de la Metalurgia•Inhibidores de corrosion•Corrientes parasitas•Catalizadores

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIVERSIDAD PANAMERICANA DEL PUERTO

FACULTAD DE INGENIERIA

CATEDRA: CORROSION

PONENTES: CARLOS SEVILLA VITOR DOS SANTOS LUIS TISOY

METALURGIALa metalurgia es la ciencia y técnica de la obtención y tratamiento de los metales desde minerales metálicos, hasta los no metálicos. También estudia la producción de aleaciones, el control de calidad de los procesos vinculados así como su control contra la corrosión.

Metalurgia es la ciencia que estudia las propiedades y estructuras de los metales, así como los procesos para su obtención y manipulación. La metalurgia es una ciencia muy extensa, tanto como la variedad de metales presentes en la naturaleza susceptibles de poder ser utilizados por el hombre y, sobre todo, por las millones de aplicaciones distintas que el metal puede cubrir.

• No se conoce la fecha exacta en que se descubrió la técnica de fundir mineral de hierro para producir un metal susceptible de ser utilizado. Los primeros útiles de hierro descubiertos datan del año 3000 a. C. pero se sabe que antes ya se empleaba este mineral para hacer adornos de hierro.

HISTORIA DE LA METALURGIA

• Los griegos descubrieron hacia el 1000 a. C. una técnica para endurecer las armas de hierro mediante un tratamiento térmico. Todas las aleaciones de hierro fabricadas hasta el siglo XIV d.c se clasifican en la actualidad como hierro forjado

• Alrededor del año 3500 a. C. ya existía una primitiva metalurgia del hierro esponjoso; el hierro colado no se descubrió hasta el año 1600 a. C. Algunas técnicas usadas en la antigüedad fueron el moldeo a la cera perdida, la soldadura o el templado del acero. Las primeras fundiciones conocidas empezaron en China en el siglo I a. C., pero no llegaron a Europa hasta el siglo XIII, cuando aparecieron los primeros altos hornos.

• Para obtener estas aleaciones, se calentaba en un horno una masa de mineral de hierro y carbón vegetal. Mediante este tratamiento se reducía el mineral a una masa esponjosa de hierro llena de escoria formada por impurezas metálicas y cenizas de carbón vegetal.

• En la Edad Media la metalurgia estaba muy ligada a la alquimia y a las técnicas de purificación de metales preciosos y la acuñación de moneda. El empleo de los metales, característico de la Edad de los metales, es explicable gracias a que el hombre motivado, por sus nuevas actividades necesitó sustituir las herramientas de piedra, hueso y madera, por otras muchos más resistentes.

• El cobre fue el primer metal descubierto por encontrarse en estado casi puro en la naturaleza y fue trabajado al final del periodo Neolítico. Al principio, se le golpeaba hasta dejarlo plano como una hoja. Después se aprendió a fundirlo con fuego y vaciarlo en moldes, lo que permitió fabricar mejores herramientas y en mayor cantidad.

INHIBIDOR DE CORROSIÓN

También llamados Catalizadores de Retardo ya que detienen o retrasan una reacción química no deseada.

Es un material que fija o cubre la superficie metálica, proporcionando una película protectora que detiene la reacción corrosiva.

TIPOS DE INHIBIDORES

Inhibidores anódicos de corrosión

Inhibidores catódicos de corrosión

Inhibidores generales de corrosión

INHIBIDORES ANÓDICOS DE CORROSIÓN

Establecen una película protectora en el ánodo. Aun cuándo estos inhibidores pueden ser efectivos también pueden ser peligrosos. Si hay insuficiente cantidad de inhibidor anódico, ocurre potencial de corrosión en todos los sitios anódicos no protegidos o insuficientemente protegidos. Esto causa ataques localizados severos (o picaduras).

INHIBIDORES ANÓDICOS DE CORROSIÓN

Inhibidores principalmente anódicos:• Cromatos• Nitritos: usados para el aluminio• Ortofosfatos • Silicatos: usados para el aluminio

INHIBIDORES CATÓDICOS DE CORROSIÓN:

Forman una película protectora en el cátodo. Estos inhibidores reducen la velocidad de corrosión en proporción directa a la protección del área catódica.

Inhibidores principalmente catódicos:• Bicarbonatos• Polifosfatos• Cationes metálicos

INHIBIDORES GENERALES DE CORROSIÓN

Protegen con una película toda la superficie metálica, ya sea anódica o catódica.

Inhibidores Generales:• Aceites solubles • Otros productos orgánicos. 

EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN

Los fosfatos y carbonatos son muy inestables mezclados con agua dura. Esto implica, que incluso antes de ser utilizados dentro de la instalación (cuando se diluye el producto concentrado con agua), ya estén degradados.

EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN

Los nitratos son muy agresivos hacia el material empleado en las soldaduras.

 Los silicatos son inhibidores multimodal. El gran problema que tienen los silicatos es que son muy inestables, y derivan en la formación de geles. Pueden formar incluso partículas muy duras que causan gran desgaste a las bombas, cuando se combinan con los productos de corrosión.

EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN

Los nitritos que se suelen utilizar para prevenir la corrosión de los metales ferrosos, se vuelven muy agresivo hacia el acero y el hierro, una vez su concentración en disolución cae por debajo de un mínimo. Esto ocurre muy frecuentemente ya que los nitritos son muy fácilmente a nitratos incluso dentro del propio glicol. Además los nitritos se han asociado al aumento de la corrosión en el aluminio.

EFECTO DE CALCIO

Velocidades de corrosión en función de la temperaturay concentración de (NO3)2Ca como inhibidor, a pH=11.5.

EFECTO DEL SILICATO

Velocidades de corrosión en función de la temperaturay concentración de Na2SiO3 como inhibidor, a pH=11.5.

EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN

Efecto del inhibidor de corrosión sobre barras de acero para hormigón sumergidas en solución salina.

EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN

Efecto de inhibidores de corrosión

TIPOS DE INHIBIDORES COMERCIALES

CORRIENTES PARASITAS

Estas pueden proceden de lugares tales como los lugares donde circulan sistemas eléctricos, tranvías o ferrocarriles, además también pueden ser las causantes de procesos corrosivos originados por otras causas.

Un ejemplo común y actual de este tipo de corrosión se observa en las tuberías emplazadas cerca de algún sistema de tubería protegido mediante protección catódica.

CONSECUENCIA (CORRIENTES PARASITAS)

Las corrientes parásitas derivadas de sistemas de protección catódicos pueden causar una corrosión severa de los sistemas vecinos cuando la corriente salga de las fuentes cercanas.

RECOMENDACION

La instalación de acopladores aislantes o aplicaciones apropiadas de contracorriente, como protecciones catódicas, pueden proveer un medio para contrarrestar este problema de flujo de corriente.

CATALIZADORES

Cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, entre los cuales se hace la presencia de los catalizadores. Este factor entre otros hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas. De esta manera podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo.

CATALIZADOR (CORROSIÓN)

Un catalizador es una sustancia (compuesto o simple) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, esta se encaraga de disminuir o acelerar el proceso de corrosión mediante el movimiento de electrones, esta no se ve involucrado en los resultados finales.

TIPOS DE CATALIZADORES

Homogéneos: cuando los catalizadores están en la misma fase que los reactivos. Actúan cambiando el mecanismo de reacción, es decir, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable que se combina con más reactivo dando lugar a la formación de los productos, al mismo tiempo que se regenera el catalizador.

TIPOS DE CATALIZADORES

Heterogéneos o de contacto: cuando los catalizadores están en distinta fase que los reactivos. Son materiales capaces de absorber moléculas de reactivo en sus superficies, consiguiendo mayor concentración y superficie de contacto entre reactivos, o debilitando sus enlaces disminuyendo la energía de activación. Los productos abandonan el catalizador cuando se forman, y este queda libre para seguir actuando.

Los catalizadores heterogéneos más usados son metales o óxidos de metales finamente divididos, como por ejemplo el hierro, el platino, el níquel, el trióxido de aluminio o el pentaóxido de vanadio.