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Propiedades de la MATERIA
¿De qué dependen?
Esquema de contenidos
La materia: cómo se presenta
Sustancias puras Mezclas
Separación de mezclasTipos de mezclas
Homogéneas Heterogéneas
Disoluciones Coloide
(emulsión)
Una explicación: teoría atómico-molecular
Sustancias en la vida cotidiana
Para empezar,
Experimenta y piensa
FUERZAS DE COHESIÓN
• ¿Qué son? Son fuerzas de interacción entre las partículas químicas.
• ¿Qué importancia tienen? Mantienen unidas a las partículas en los diferentes estados
de agregación, y en solución.
• ¿Cuáles son? Son el conjunto de fuerzas que ya hemos estudiado en
años anteriores:
Repasaremos cuales son
• FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.
• FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.
Clasificación de los enlaces Clasificación de los enlaces químicosquímicos
Enlace químico
Enlace interatómico Enlace intermolecular
Iónico o Electro Valente
Covalente MetálicoDipolo -Dipolo
Puente de Hidrogeno
ApolarPolar
Dispersión de London
Ión-Dipolo
Completar el diagrama
Tipo de enlace
¿Partículas componentes del cristal?
¿Fuerzas de interacción?
LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA, mantiene unido a
los iones en estado sólido
Diagrama resuelto
Partículas: IONES + Y -
FUERZAS:•En estado sólido: fuerzas electroestáticas
Catión – anión•En solución: fuerza ión – dipolo
(catión- agua y anión- agua)
¿Tipo de enlace Y categorías?
¿Partículas Componentes?
Completar
¿Fuerzas? Recuerda que hay varias, debido a las posibilidades del enlace covalente!!
Enlace covalente apolar :Enlace covalente apolar :
• Se da entre dos átomos del mismo Se da entre dos átomos del mismo elemento.elemento.
• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma simétrica.simétrica.
• La diferencia de electronegatividad es La diferencia de electronegatividad es igual a cero.igual a cero.
• Ejemplo : el oxigeno OEjemplo : el oxigeno O22 E.N. = 0 E.N. = 0
Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Polar
• Se da entre dos átomos de diferentes Se da entre dos átomos de diferentes elementos.elementos.
• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma asimétrica.asimétrica.
• La diferencia de electronegatividades La diferencia de electronegatividades mayor que cero y menor o igual que 1,7.mayor que cero y menor o igual que 1,7.
• Ejemplo : HEjemplo : H22O El O E.N. = 3.5O El O E.N. = 3.5
H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4
ENLACE COVALENTE- NO POLAR
- POLAR
MOLÉCULAS
FUERZAS INTERMOLECULARES:
• De dispersión• dipolo- dipolo
• Puente de Hidrógeno• ión- dipolo
¿Partículas componentes
del cristal?
FUERZAS?
Completar
LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL
• Todos los átomos es tán unidos por enlaces covalentes , pudiendo cons iderar la red cris talina, como una molécula gigantesca.
• Las fuerzas que mantiene unida a la red son las del enlace covalente, y, son las más fuerte de todas las es tudiadas .
“Mundo de los Minerales y las Rocas”
ÁTOMOS
FUERZASDEL ENLACE COVALENTE
Diagrama resuelto
¿Partículas componentes
del cristal?
¿fuerzas de interacción?
Modelo de Mar de electrones
Completar el diagrama
• FUERZAS ELECTROESTÁTICAS
catión - electrones
Partículas: CATIONES RODEADOS DE
ELECTRONES MÓVILES
FUERZASELECTROESTÁTICASCATIÓN- ELECTRÓN
Diagrama resuelto
Y las fuerzas intermoleculares,cuáles son?????
Las fuerzas son ahora, IÓN – DIPOLO.
Pero al disolverse la red iónica… se produce la SOLVATACIÓN
• ¿En cual de las dos situaciones las partículas tienen mayor E cinética, en la red iónica o en solución?
• Entonces … ¿Cual de los dos tipos de fuerzas será más fuerte?
• Las Fuerzas ión –dipolo, son de baja energía.
•Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el
extremo positivo de una molcula est cerca del extremo negativo de otra. é á
•De las fuerzas intermoleculares , stas son é las m s fuertesá
1.-Fuerza de interacción dipolo- dipolo
• De las fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispers ión son las más débiles
• S e forman dipolo inducido ins tantáneo en cada molécula apolar
2.- Fuerzas de London
• atraen las moléculas no polares entre s í , tambi né se conocen como fuerzas dispersi n o fuerzas de van der Waaló
3.- PUENTES DE HIDRÓGENO
•Es un caso especial de fuerzas dipolo dipolo, que se establece en determinados casos particulares.
•Son débiles, pero se suman a las fuerzas del enlace intramolecular
• Cuando la sustancia molecular, reacciona con agua formando iones , como por ejemplo los ácidos y algunas bases, se generan
• Fuerza de baja energía: IÓN- DIPOLO …
… como cuando se disuelven y solvatan los iones de sólidos iónicos.
SOLUCIONES¿De qué dependen los
procesos de disolución?
Procesos i) Energético deDISOLUCION ii) de las fuerzas de las partículas en la solución
a) Dentro del soluto ; Fuerzas Dentro del solvente: intramoleculares
b) Soluto – solvente:Fuerzas intermoleculares
OK !
Dale !
¿Repasamos, las fuerzas intramoleculares y las
intermoleculares antes de
investigar las soluciones?
Edo. de agregación a T. ambiente
Dureza relativa
Puntos de fusión
relativos
Presentes en sustancias..
Entre partícu-las…
Fuerzas de cohesión
De dispersión
Dipolo- dipolo
Electrostáticas
(catión-e)
Electrostáticas
(catión- anión)
Del enlace covalente
Cuadro pronto para completar
Edo. de agregación a T. ambiente
Dureza relativa
Puntos de fusión
relativos
Entre partícu-las…
Presentes en sustancias...
Fuerzas de cohesión
Sólidos , líquidos o gaseosos
Muy blandos en general
Muy bajos en general
Moléculas no polares
Molecula-
res
De dispersión
Sólidos , líquidos o gaseosos
blandosbajosMoléculas polares
Molecula-
res
Dipolo- dipolo
Sólidos (excepto el Hg)
Los hay blando y duros
Variables (altos en general)
Cationes y elect. móviles
metalesElectrostáticas
(catión-e)
SólidosDuros y quebradizos
elevadosIones +
Iones -
Redes iónicas
Electrostáticas
(catión- anión)
sólidosMuy durosMuy elevados
átomosRedes atómicas
Del enlace covalente
Cuadro resuelto
¿Qué relación puedes establecer entre las fuerzas y las propiedades de las sustancias?
No era tan difícil!!!!!!