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u.m.a., mol, Nº Avogadro
Concepto u.m.a.
1.- La escala de masas atómicas es relativa al 12C
2.- Un átomo 12 C tiene una masa atómica = 12 u.m.a. (6 protones y 6 neutrones en el núcleo).
3.- 1 u.m.a. se define como la 12 ava parte de la masa de 1 átomo de C.
1 u.m.a. = 1,993x10-23 (g) = 1,661·10-24 (g) 12
Equivalencia: 1 u.m.a. = 1,661x10-24 (g)
1 átomo 12C
masa atómica = 12 u.m.a = 12x1,66x10-24 = 1,993x10-23 (g)
Átomos y Masa Atómica (A) uma
Sodio, Na = 23 uma
1 uma = 1,66x10 –24 (g)
1 átomo Na = 23 · 1,66x10 –24 (g) = 3,82x10 –23 (g)
Moléculas y Masa Molecular
La masa molecular es la suma de las masas atómicas (uma)
Cloruro de sodio, NaCl = 23 uma + 35,5 uma = 58,5 uma
1 molécula de NaCl tiene masa = 58,5 uma
1 molécula de NaCl = 58,5 x 1,66x10–24 = 9,71x10 –23 g
Mol y Masa Molar
La masa molar corresponde a la masa de un mol de partículas ( átomos, moléculas, electrones, etc)
Numéricamente es igual a la masa atómica (uma) y a la masa molecular (uma) pero expresada en gramos.
1 molécula NaCl = 58,5 uma masa molecular
1 mol NaCl = 58,5 g masa molar
1 átomo Na = 23 uma masa atómica
1 mol Na = 23 g masa molar
Corresponde a 6,02x1023 partículas u objetos iguales
átomos otras
moléculas
Número de Avogadro
1 mol Masa Molar(g ) 6,02x1023 part
Volumen Molar
El volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales, C.N. (1 atm; 273,15 K); es 22,4 L.
Volumen
Presión
Temperatura
Masa de gas
Moléculas
Relaciones de Cálculos para Elementos
1 mol átomos contiene 6,02x1023 átomos
1 mol átomos tiene Masa molar (g)
Masa molar (g) contiene 6,02x1023 átomos
Cuádruple Relación
Mol Masa molar
6,02x1023 22,4 L (g) CN
1
2
34
6
5
Relaciones de Cálculos en Compuestos
2.- 1 mol moléculas contiene 6,02x1023 moléculas
1.- 1 mol moléculas tiene Masa molar (g)
4.- Masa molar (g) contiene 6,02x1023 moléculas
3.- 1 mol moléculas(g) ocupan 22,4 L (C.N)
5.- Masa molar (g) ocupan 22,4 L (C.N)
6.- 6,02x1023 moléculas (g) ocupan 22,4 L (C.N)