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Unidad 1

Unidad 1 qoz

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Unidad 1

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1.1 Orbitales en Elementos y

Compuestos Orgánicos Los átomos están compuestos por:

• Protones

• Neutrones

• Electrones

Números cuánticos:

• Principal ‘‘n’’: numero entero, energía

• Momento angular ‘‘s,p,d,f’’: define la forma del orbital.

• Principio de exclusión de Pauli:

2e ⁻ pueden tener el mismo set de 4 números cuánticos.

2e⁻ pueden ocupar el mismo orbital si tienen carga distinta.

• Regla de Hund: los orbitales p se van llenando por rondas, un e ⁻para cada p primero.

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1.2 Enlaces Iónicos • Se dan entre cargas opuestas (catión y anión).

• Un átomo pierde un e⁻ y otro lo gana.

• Ej. Na⁺Cl⁻

1.3 Enlaces Covalentes y Estructura de Lewis• Dos átomos se comparten un par de e⁻.

• Estructura de Lewis cumple la regla del octeto.

• Ej. CH₄

1.4 Dobles y Triples Enlaces

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1.5 Enlace Covalente Polar y ElectronegatividadCuando un átomo tiene mayor tendencia a

atraer e⁻ que el otro, la distribución de e⁻ esta

polarizada.

La electronegatividad de los elementos va de

abajo hacia arriba de izquierda a derecha en la tabla periódica.

1.6 Formulas EstructuralesEstructura de Lewis Estructuras Lineales

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1.7 Cargas FormalesCarga Formal: # de e⁻ no compartidos + (1/2) # de e⁻ compartidos.

1.8 ResonanciaSe refiere a la posibilidad de escribir 2 o mas estructuras de lewis para

un compuesto o ion.

• La conectividad debe ser igual en todas las estructuras.

• Cada estructura debe tener el mismo # de e⁻ y carga neta.

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1.9 Geometría de Moléculas Simples

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1.10 Momento DipolarEl momento dipolar es la resultante de todos los momentos dipolares

de enlaces individuales de una sustancia.

1.11 Flechas Curvas

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Fuerzas Intermoleculares

• Mantiene unidos a los átomos de una molécula.

• Implica compartir o ceder e⁻.

• Es responsable de la estabilidad de las moléculas individuales.

• Tipos de F.I.

– Ion – ion

– Dipolo – dipolo

– Enlace de Hidrogeno

– F. de dispersión o de London

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Estereoquímica

• Isómero: misma formula molecular, diferente estructura.

• I. constitucional: difieren en unión de átomos.

• Estereoisómeros: enlaces idénticos, diferente

disposición espacial de sus grupos.

• Isómeros Cis-Trans:

- Cis: tienen los grupos del mismo lado.

- Trans: tienen los grupos de lado contrario.

• Objetos aquirales: objetos que se superponen

a sus imágenes en el espejo.

• Objetos quirales: que no se superponen a su imagen en el espejo.

• Centro quiral: átomo tetraédrico enlazado a 4

grupos diferentes.

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Estereoquímica

• Enantiómero: moléculas no superponibles con su imagen en el

espejo.

• Formulas en perspectiva:

Dos enlaces de la molécula se

escriben en el plano del papel con una línea recta,

una cuña solida sig. que el átomo esta saliendo

del plano del papel y una cuña de líneas sig. que esta por detrás del

plano del papel.

• Proyecciones de Fisher:

Las líneas verticales representan átomos

que están hacia atrás del plano del papel y

las líneas horizontales son átomos que

están ‘‘saliendo’’ del plano del papel.

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Estereoquímica

• Nombrando enantiómeros:

Para cada par de enantiómeros uno de ellos tendrá configuración R

y el otro S.

1. Dar prioridades a los átomos por su numero atómico (1 = mas

alto, 4 = mas bajo).

2. Orientar grupo 4 atrás del plano de la hoja.

3. Si la prioridad va en sentido de las manecillas del reloj será S. Si

va en sentido opuesto a las manecillas del reloj será R.