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Benemérita Universidad Autónoma de PueblaFacultad de Ciencias Químicas
Licenciatura en Químico Farmacobiólogo
Laboratorio de control de formas farmacéuticas
Practica No. 7
CUANTIFICACION ESPECTROFOTOMETRICA DE SULFATO FERROSO
Profesor:
M.C. Enrique Vergara Barragán
Integrantes:
Mota Martínez Nadia
Ramos Júarez Adriana
Soto Téllez Karina
Puebla de Zaragoza Pue., Verano 2015
CUANTIFICACION ESPECTROFOTOMETRICA DE SULFATO FERROSO
OBJETIVO
Cuantificar el contenido de sulfato ferroso en tabletas Obtener las longitudes de onda máxima para el complejo de Fe (II)
con o-fenantrolina.
FUNDAMENTOEl sulfato ferroso tambien llamado sulfato de hierro se usa para tratar la anemia ferropénica. Efectos secundarios de esta terapia pueden incluir náuseas y molestias epigástricas después de tomar el hierro. Estos efectos pueden minimizarse si se toma antes de ir a dormir o también se puede consumir después del almuerzo, puesto que el estómago se encuentra lleno. La caparrosa se dio indiscriminadamente a personas tratadas como esclavos en los siglos XVIII y XIX con varios alimentos. El conocimiento de que podía causar violentas náuseas y vómitos la convirtió en un remedio ideal para todo cuanto podía enfermar a un esclavo y apartarlo de su trabajo. Muchos esclavos se envenenaron y murieron por esta práctica. El sulfato ferroso se usa en la fabricación de tintas, muy especialmente tinta ferrogálica de hierro, que se usó desde la Edad Media hasta la Revolución Americana. También se usa en la coloración de la lana como mordiente.FORMA ANHIDRA E HIDRATOS
El sulfato de hierro (II) puede encontrarse en varios estados de hidratación, y varias formas de estas existen en la Naturaleza:
FeSO4·H2O (mineral: szomolnokita)2
FeSO4·4H2O FeSO4·5H2O (mineral: siderotilo) FeSO4·7H2O (mineral: melanterita)A 90 °C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado vitriolo verde o caparrosa. El sulfato ferroso forma una solución turbia en agua, y precipita al cabo de un tiempo. Por lo tanto, NO es soluble en agua a temperatura ambiente. La fórmula química de esta sal es FeSO4, la cual se origina de la reacción del hidróxido ferroso Fe(OH)2 y el ácido sulfúrico H2S04.
EQUIPO, MATERIAL Y REACTIVOS
Sal de Fe(II) (sulfato ferroso) 1,10-Fenantrolina Tabletas de sulfato ferroso Espectrofotómetro UV-Vis Celdas de plástico Balanza analítica matraces de 10 mL pipetas de 5 mL Papel filtro Embudo de filtración
Preparar las siguientes soluciones acuosas stock en matraces de 100 mL:
* Fe(II) 2.0x10-4M a partir de sulfato ferroso heptahidratado (P.M. 278)
* 1,10-fenantrolina 2.0x10-3M a partir de 1-10 fenantrolina (P.M. 180)
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS La longitud de onda máxima será de 510 nm, para encontrar la absorbancia de la capsula de Celecoxib se diluyo 1/25 con etanol Tabla de soluciones Tableta(peso)
Fe (ll) Abs (510)
0.3782g 8x10-6 (1ml) 0.1100.3782g 16x10-6 (2ml) 0.219
0.3682g 24x10-6 (1ml) 0.338
x=0.3732 g
GRAFICA DE CALIBRACION
Hacer un barrido de la
solucion mas
diluida entre 350
y 500 nm.
Examinar la curva
resultante y seleccionar la longitud de onda maxima
absorcion.
obtener las absorbancias
para cada solucion a la longitud de
onda seleccionada y
calcular la absortividad
molar del complejo Fe (ll).
Elaborar una curva de
calibracion (eje x
concentracion, eje y
absorbancia).
Pesar una tableta de
sulfato ferroso y
molerla en el mortero
pesar 0.0100g
del polvo y colocar en matraz de
50ml
se agrega 5 ml de metanol
durante 5 ml
Agregar acido sulfidrico
durante 20 minutos,
decantar y aforar con agua y agregar 2 ml de fenantrolina
Aforar a 10 ml y leer bajo las
mismas condiciones.
Calcular la concentracion de
Fe ll en la muestra con las
unidades reportadas.
Utilizar la ley de Berr y por la
curva de calibracion.
0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.50
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
f(x) = 0.114 x − 0.00566666666666668R² = 0.999359187962987
Abs Vs []
Series2Linear (Series2)
concentracion (ml)
abso
rban
cia
CalculosLey de Beer (A =ε b c)Y= mx + bY= 0.114x – 0.0057Despejamos
ε= Abc
= 0.110(1 )(8x 10−6)
=13.750 l /mol
Donde
c= Aε b
= 0.110(13.750 )(1)
=6.03 X 10−6M de FeSO4
6.03 X 10−6mml 25 ml 152mg deFeSO4 1g 0.3782
de FeSO4 g
1 ml 1 mml FeSO4 0.100 de g de polvo
100mg
=8.6660 X 10− 4 g= 0.86 mg
ANEXOSFENANTROLINA
Formula molecular C12H8N2
HIERRO FENANTROLINA
El 1,10-fenantrolina (o- fenantrolina) es un compuesto heterocíclico aromático. A temperatura ambiente es en la forma de monohidrato como un sólido blanco inodoro. Es un compuesto tóxico, peligroso para el medio ambiente. En combinación con iones de hierro, se usa como un indicador redox; tres moléculas de forma fenantrolina con un ion Fe (II) (" férreo “) un color rojo complejo, cuya forma correspondiente oxidado es lugar de en color azul. El potencial estándar de cambio de color es de 1,06 V. Fenantrolina deriva de la neocuproína.
Se analizará para hierro el hierro (II) reaccionar con un compuesto orgánico (o-fenantrolina) para formar un complejo de hierro rojo-naranja. Note en su estructura (mostrada abajo) que o-fenantrolina tiene dos pares de electrones desapareados que se pueden usar en formar enlaces covalentes coordinados. La ecuación para la formación del complejo de hierro es
3C12H8N2 + Fe2+ ------> [(C12H8N2) Fe]2+
Rojo-naranja
Sin embargo, antes de que se forme el complejo de hierro (II) colorido, todo el Fe3+ presentes se deben reducir a Fe2+. Esta reducción se alcanza usando un exceso de clorhidrato de hidroxilamina:
4Fe3+ + 2NH2OH --> 4Fe2+ + N2O + 6H++ H2O Hidroxilamina
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Se realizó la práctica partiendo del promedio de las mediciones de cada una de las tabletas, después se midió el coeficiente de absortividad de las diferentes concentraciones que se estuvieron manejando en la práctica y se rectificaron con la gráfica entonces las absorbancias que se obtuvieron son proporcionalmente al aumento de la concentración.
CONCLUSIÓN
Se cuantifico con los resultados de los cálculos los miligramos de FeSO4 que hay en cada una de las capsulas de Celecoxib, así como también las longitudes de onda máxima del complejo Fe (ll), la longitud fue de 510 nm y eso nos permitió analizar nuestro complejo de Fe (ll).
BIBLIOGRAFÍA
http://www.facmed.unam.mx/bmnd/gi_2k8/prods/PRODS/Sulfato%20ferroso.htm
https://it.wikipedia.org/wiki/1,10-fenantrolina
http://ri.ues.edu.sv/2519/1/16102465.pdf
http://www.bioquimica.dogsleep.net/Laboratorio/Plummer/Chp04.pdf
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