Cues Eq Cinetica

7/24/2019 Cues Eq Cinetica

http://slidepdf.com/reader/full/cues-eq-cinetica 1/1

CUESTION RIO EN EQUIPO

Profesora: Erika Cordero Moscosa Alumn@:

Clase: CINÉTICA QUÍMICA

Período: 2do. ORDINARIO

Grupo:

Fecha:

Resultado:

INSTRUCCIONES: LEE CUIDADOSAMENTE Y CONTESTEN CORRECTAMENTE LO QUE SE INDICA.

1 Escriban la expresión de Keq. para los siguientes equilibrios químicos: 

a N2O4(g)  ⇆ 2NO2(g) 

b Ti (s) + 2Cl2 (g) ⇆  TiCl4 (l) 

2 Escriban la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:

a NO(g) + O3(g)  ￫  NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a

cada reactivo.

b 2 CO(g) + O2(g) ￫  2 CO2(g) si sabemos que es de segundo orden con respecto al O2 y de primer

orden con respecto al CO.

3 Supongan que las reacciones A → B y B → A son ambas procesos elementales cuyas constantes (k)

de velocidad son:

9.6 x 10 2 s -1  y 3.8 x 10 4 s -1  respectivamente.

a Escriba cuál es el valor para la Keq. Del equilibrio A⇆B

b ¿Qué es mayor en el equilibrio la concentración de A o la Concentración B? 

4.  Lis necesito desarrollar una guía de equilibrio químico escriba la expresión de k para cada una de las

reacciones y prediga hacia donde se desplaza el equilibrio químico en función del valor de Kc.  

a) H2O(g) ↔ H2O(l) Kc = 782

b) F2(g)  ↔  2 F(g) Kc = 4.9

5 La constante de equilibrio de la reacción 2NO(g)  ↔ N2 (g) + O2(g) es Kc = 2.4 x 103 . Calcule la Kc para N2 

(g)  + O2(g) ↔ 2NO(g)  A esta temperatura, ¿favorece el equilibrio al N2 y O2?