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II CONCURSO REGIONAL DE PROYECTOS DE CIENCIAS DE
CASTILLA-LA MANCHA
Vehículo autopropulsado por una pila electroquímica
PROPÓSITO
Construcción de una
maqueta de un coche que
funcione con motores
eléctricos.
II Concurso Regional de Proyectos de Ciencias de Castilla-La Mancha
Construir una pila electroquímica que origine una corriente eléctrica.
II Concurso Regional de Proyectos de Ciencias de Castilla-La Mancha
Acoplamiento de ambos y puesta en movimiento.
II Concurso Regional de Proyectos de Ciencias de Castilla-La Mancha
NUESTRA HIPÓTESIS
Existen reacciones químicas que, en disolución, producen electrones, llamadas reacciones redox o de oxidación-reducción.
Si esos electrones los hacemos pasar por un circuito externo tendremos una corriente eléctrica capaz de poner en marcha un motor eléctrico y, por tanto, nuestro móvil.
Las semirreacciones químicas que ocurren son:
Zn - 2e- Zn2+ Semirreacción de OXIDACIÓN
Cu2+ + 2e- Cu Semirreacción de REDUCCIÓN
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Este proceso se esquematiza en la siguiente figura:
En la disolución también ocurre una reacción secundaria de reducción del H+.
H+ + e- H2
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PROCEDIMIENTO
Para la construcción del coche se empleó metacrilato y una dobladora de plásticos.
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Se intentó hacer la pila electroquímica en botes de carretes de fotos.
También se hicieron con botes de plástico.
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Por último, se hizo en una batería y con placas de mayor superficie. En ella se obtenía mayor voltaje e intensidad de corriente.
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Se realizó el circuito eléctrico del alumbrado: alumbrado delantero y trasero e intermitentes, sobre la base de metacrilato.
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Finalización del coche con la base y la carrocería.
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RESULTADOS
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Los datos que obtuvimos en la construcción de la pila se pueden observar en las siguientes tablas y gráficas.
DISOLUCIONES DE ÁCIDO CLORHÍDRICO CON SULFATO DE COBRE.
Disolución de HCl V (v) I (A)
ml de HCl ml de H2O
10 (10%) 90 0,945 0,400
40 (40%) 60 0,750 0,500
60 (60%) 40 0,600 0,700
VOLUMEN = 100 ml VOLUMEN DE 30 mlDisolución de HCl V (v) I (A)
ml de HCl ml de H2O
3 (10%) 27 0,988 0,220
12 (40%) 18 0,850 0,285
18 (60%) 12 0,800 0,300
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COMPARACIÓN MEDIANTE REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LAS DOS DISOLUCIONES DE HCl
Intensidades producidas en función del volumen de ácido
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1 2 3
Aumento de la concentración
Inte
nsi
dad
(A
)
V=30 ml de ácido
V=100ml de ácido
Potencial producido en función del volumen de ácido
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1 2 3
Aumento de la concentración
Po
ten
cial
V=100 ml de ácido"
V= 30 ml de ácido
100 ml DE DISOLUCIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO CON SULFATO DE COBRE.
Disolución de H2SO4 V (v) I (A)
ml de HCl ml de H2O
10 (10%) 90 1 0,530
40 (40%) 60 0,520 0,680
60 (60%) 40 0,440 0,800
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COMPARACIÓN GRÁFICA DE LAS DISOLUCIONES DE HCl Y H2SO4 DE 100 ml DE VOLUMEN
Intensidades obtenidas para 100ml de los dos ácidos
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1 2 3
Aumento de la Concentración
Inte
nsid
ad (A
)
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico
Potenciales obtenidos para 100 ml de ácidos usados
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1 2 3
Aumento de la concentración
Pot
enci
al (V
)
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico
500 ml DE HCl (Celda de la batería coche)
Disolución de HCl V (v) I (A)
ml de HCl ml de H2O
166 (50%) 334 0,840 1,2
83 (20%) 417 0,880 1
NUESTRA PILA
CONCLUSIÓN
NUESTRA HIPÓTESIS SE VERIFICA COMO CIERTA
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