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MEDICIÓN DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
(GRÁFICOS DE VELOCIDAD Y CONCENTRACIÓN)
Profesor: Daniel Novoa Soracco
4to año medio Ciencias II
LICEO CAMILO HENRÍQUEZ
Velocidad de reacciónEs el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con
respecto al tiempo (M/s).
A → B
Δ[B]
Δt
velocidad =
velocidad = -Δ[A]
Δt
VELOCIDADES PROMEDIO
Br2 (aq) + HCOOH (aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)
Color inicialdel Br2
TIEMPO
ESPECTROFOTÓMETRO
velocidad promedio
La velocidad promedio depende del intervalo seleccionado y se determina por la disminución de la concentración de Br2 en ese intervalo:
Δ[Br2]
Δt- =
[Br2] final – [Br2] inicial
t final – t inicialvelocidad promedio =
Determinando la Δ[Br2] cada 50 segundos de intervalo de tiempo
Velocidad Instantánea
Tabla resumen de datosTiempo (s) [Br2] (M) Velocidad (M/s) k = velocidad/[Br2] (s-1)
GRAFICANDO VELOCIDAD INSTANTÁNEA V/S TIEMPO
Vel
oci
dad
(M
/s)
t (/s)
QUÉ SE PUEDE CONCLUIR DEL GRÁFICO????
Del gráfico se concluye que…
Velocidad = k [Br2]
Velocidad α [Br2]
Por lo tanto…
¿Cómo seía la expresión de la constante de velocidad para el Br2?
EXPRESIÓN DE LA CONSTANTE K
K =velocidad
[Br2]= 3.50 x 10-3 s-1 = constante
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