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MÉTODO DE OXIDO-REDUCCIÓN(REDOX)
Nombre: Eva Iran Martínez Rodriguez.Grupo: 508Química III
Universidad Nacional Autónoma de México.Colegio de Ciencias y Humanidades.
Naucalpan.
SE TIENE LA SIGUIENTE REACCIÓN:Ag + H2 S
Ag2 S + H2
La cual está desbalanceada así que…
1. Sacamos los números de oxidación de cada elemento contenido en la
reacción.
Ag + H2
+1
S-20 Ag
2
+1
S
-2
+ H 2
0
2. Denoto los Cambios .
Ag0 a Ag +1 (Se Oxidó en 1 unidad)
H2+1 a H2
0 (Se Redujo en 1 unidad)
3.Sacamos las Semireacciones. 2Ag0 - 2e- Ag2 +1
H2+1 + 2e-
H20
2(
2(
) Oxidación por lo tanto es A.
Reductor
) Reducción por lo tanto es A.
Oxidante.4Ag0 + 2H2
+1 2Ag +1 + 2H2
0
4. Se Balancea la Ecuación.
4Ag + 2H2 S 2 Ag2 S + 2H2
4-Ag-42-S-24-H-4
¡FELICITACIONES!¡Ya tenemos la Ecuación Balanceada!
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