Tema 4

Tema 4: Estequiometría

Lcda. María TapizquentNoviembre 2012

Universidad de CaraboboFacultad de Ciencia y Tecnología

Departamento de Química

Unidad de masa atómica

• Promedio de la mezcla natural de los isótopos en el ambiente

• Ejemplo: CarbonoM.A.P.= (0,9890)(12,00000 uma)+ (0,0110)(13,00335)

M.A.P.= 12,0 uma

Unidad de masa atómica

• Las masas atómicas de y son 6,0151 uma y 7,0160 uma calcule la abundancia natural de estos dos isótopos si la masa atómica promedio del Li es 6,941 uma.

Concepto de mol

Mol

Unidad que agrupa

unidades

Contiene tantas partículas como átomos hay en

12 g de C 12

1mol= 6,02x1023

Conversiones posibles

Masa (g) • Del elemento

Moles

Partículas • Átomos o moléculas

Masa molecular

• Es la suma de las masas de todos los átomos de una molécula

• Ejemplo, masa del H2O

(2Xmasa de hidrógeno)=2x 1g/mol(Masa del oxígeno)= 16 g/mol

18 g/mol

Ejercicios

• ¿Cuántas partículas hay en 35 moles de agua?• ¿Cuántos gramos hay en 2 moles de ácido

clorhídrico?• ¿Cuántas partículas hay en 30 gramos de

plomo metálico?

FACTOR UNITARIO

Fórmula empírica

Fórmula empírica

Representación

Forma más simple

Relación de átomos

En un compuesto

Pasos para obtener la fórmula empírica

1 • Obtener moles de cada elemento

2• Dividir

entre el menor valor

Ejemplo fórmula empírica

• La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto reveló la siguiente proporción: C:44,4%, H:6,21%, S:39,5% y O:9,86% Calcule su fórmula empírica

Lo mejor que podemos hacer es HACER