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Átomo de Potasio 3919 K Catión K+
Átomo de Azufre 3216 S Anión S 2-
ATOMOS, CATIONES Y ANIONES
+
2-
NO METALES PROPIEDADES FISICAS •No tienen brillo •Son frágiles no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas. •Son malos conductores de la electricidad y el calor.
METALES PROPIEDADES FÍSICAS •Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie, lo que le da su brillo particular. •Ductilidad:es la propiedad para convertirse en hilos delgados. Los metales son ductiles, pueden ser estirados en hilos conductores o alambres. •Maleabilidad: es la propiedad para convertirse en láminas delgadas. Ej la plata, el oro y el cobre, son maleables, pueden ser reducidos a delgadas laminas sin romperse. •Son buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales absorben y conducen la energía calórica. Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de ellos.
ENLACE IÓNICO: METAL + NO METAL
Metales No Metales
UNIÓN COVALENTE: NO METAL + NO METAL
COMPUESTOS INORGÁNICOS
METAL + O2 = ÓXIDO
1 n de oxidación Óxido de ………… más grande Óxido …….ico más chico Óxido …..oso
Li + O2 Li+12O-2
Óxido de Litio Ni + O2 Ni+2O-2
Óxido Nitroso Ni + O2 Ni+3
2O-22
Óxido Nítrico
2 n de oxidación
NOMBRE TRADICIONAL
NO METAL + O2 = ANHIDRIDO
Cl2 + O2 Cl+12O
-2
Anhidrido Perclórico
Cl2+ O2 Cl+32O
-23
Anhidrido Clórico
1 n de oxidación Anhidrido ………ico (más grande) 1 Anhidrido per...ico 2 Anhidrido ……….ico 3 Anhidrido hipo…..oso (más chico) 4 Anhidrido .…oso
4 n de oxidación
C + O2 CO2
Anhidrido Carbónico
Cl2 + O2 Cl+52O
-25
Anhidrido Hipocloroso
Cl2 + O2 Cl+72O
-27
Anhidrido Cloroso
ÓXIDOS + H2O= HIDRÓXIDO
ANHIDRIDO + H2O = ÁCIDO
Li+12O
-2 + H2O Li+1( OH)-1 Ni+2O-2 + H2O Ni+2(OH)-1
2
Ni+3
2O-2
2 + H2O Ni+3(OH)-13
CO2 + H2O H2CO3
Cl+1
2O-2 + H2O HCLO
Cl+32O
-23 + H2O HCLO
Cl+52O
-25 + H2O HCLO
Cl+72O
-27 + H2O HCLO
Nomenclatura. Formación. Sales. Fórmulas Moleculares. Peso Molecular. Mol. Número de Avogadro.
HIDRÓXIDO + ÁCIDO = SAL + AGUA