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1

UNIVERSIDAD NACIONAL

MAYOR DE SAN MARCOS(Universidad del Per, Decana de

Amrica)

FACULTAD DE QUMICA E ING. QUMICAEAP. INGENIERA QUMICA

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

II MEDIDAS DE PH Y TITULACIONES

POTENCIOMTRICAS

INTEGRANTES : GARCIAHANCCO, JUAN DIEGO 10070198

RIOS GIL, DAVID ANDERSON1007017

PROFESOR : ANIBAL

FIGUEROA T! FECHA DE LA PR"CTICA :

1#$ 0# $ 1% FECHA

DE ENTREGA : %% $ 0# $ 1%

Universidad Nacional Mayor de San Marcos Mediciones de pH Laboratorio de Fisicoqumica II

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2

TURNO : MARTES 1% & 1#

HORAS

GRUPO : A ' B

CIUDAD UNIVERSITARIA, MAYO DE 2012

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Universidad Nacional Mayor de San Marcos

Laboratorio de Fisicoqumica II

NDICE

CARTULA................................................................................................................1

NDICE ....................................................................................................................... 2

INTRODUCCIN ........................................................................................................ 3

RESUMEN ................................................................................................................. 4

PRINCIPIOS TERICOS ......................................................................................... .. 5

DETALLES EXPERIMENTALES ................................................................................ 8

TABULACIN DE DATOS Y RESULTADOS ............................................................. 9

CLCULOS .............................................................................................................. 12

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS..........................................................21

CONCLUSIONES ..................................................................................................... 22

RECOMENDACIONES ............................................................................................ 23

BIBLIOGRAFA ........................................................................................................ 24

AP NDICE ............................................................................................................... 25

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RESUMEN

El objetivo de esta experiencia es reali$ar mediciones de pH y titular potenciomtricamente soluciones diluidas de di erentes tipos de cidos ybases.

!as condiciones de laboratorio en las que se trabaj ueron* presin ambiental*& mmHg, temperatura ambiente* -- / y humedad relativa* )(0.

En esta experiencia, primero se hall las normalidades corregidas de variassoluciones !N" 4O"# N$O"# "C% & C"3COO"'# y luego se prepar - soluciones

bu er, una bsica!N" O" (.1 N & N" C% (.1 N'y otra cida !C" COO" (.1 N

& C" COON$ (.1 N'. 1 cada solucin se midi su potencial de hidrgeno

usando el pH2metro, y luego se determin el potencial terico de estos, para

luego compararlos y hallar sus porcentajes de error.

!os errores ueron3 para el bu er bsico 4. - 0, para el 5H( 6H .& 0, para el5a6H 7. 0, para el bu er cido 4.8)0, para el H/l -8.8 0 y para el/H 7/66H 47.4)0.

/omo conclusin, se puede notar que el pH2metro nos da valores de pH conmayor exactitud.

9 como recomendacin, se debe tener mucho cuidado al momento de lastitulaciones, ya se debe prestar atencin al momento de hallar el punto inal yen la medicin de los vol:menes, para determinar la normalidad corregida conmayor exactitud.

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PRINCIPIOS TERICOS

P)*+,- $% /+ 0 / +,) ! " '

El pH ! )*+,- $% /+0 / +,)' es una medida de la acide$ o alcalinidad de

una disolucin. El pH indica la concentracin de iones hidronio "3O67

presentes en determinadas sustancias. !a sigla signi ica )*+,- $% /+0 / +,) . Este trmino ue acu#ado por el qu"mico dans ;orensen , quienlo de ini como ellogaritmo negativo en base 4' de la actividad de los ioneshidrgeno. Esto es*

$%) /+% +? ),+,*+ /+ %$-),-+,* $- , +@ $&) # ) + 0$& @ ),+@ +, %$ / @)% - ,'#yalcalinas las que tienen pH mayores a &. El pH > & indica la neutralidad de ladisolucin!- $,/) +% / @)%>+,*+ +@ $ $'.
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dinamarcahttp://es.wikipedia.org/wiki/S._P._L._S%C3%B8rensenhttp://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmohttp://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dinamarcahttp://es.wikipedia.org/wiki/S._P._L._S%C3%B8rensenhttp://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmohttp://es.wikipedia.org/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

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M+/ /$ /+% "

El valor del pH se puede medir de orma precisa mediante un potencimetro,tambin conocido como pH2metro, un instrumento que mide la di erencia depotencial entre dos electrodos* un electrodo de re erencia ! +,+ $% +,*+ /+

%$*$ -%) ) /+ %$*$' y un electrodo de vidrio que es sensible al ion dehidrgeno.

?ambin se puede medir de orma aproximada el pH de una disolucinempleando indicadores, cidos o bases dbiles que presentan di erente color seg:n el pH. @eneralmente se emplea papel indicador, que se trata de papelimpregnado de una me$cla de indicadores cualitativos para la determinacin

del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido.6tros indicadores usuales son la enol tale"na y el naranja de metilo.

1 pesar de que muchos potencimetros tienen escalas con valores quevan desde 4 hasta 4(, los valores de pH tambin pueden ser a:nmenores que 4 o a:n mayores que 4(. =or ejemplo el cido de bater"ade automviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras

que el hidrxido de sodio 4 A var"a de 47, a 4(.
http://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro_(instrumento_de_medida)http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Papel_de_litmus&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Tornasolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADnahttp://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pila_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro_(instrumento_de_medida)http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_referenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pHhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Papel_de_litmus&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Tornasolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADnahttp://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pila_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio

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%n pH igual a & es neutro, menor que & es cido y mayor que & es

bsico a - /. 1 distintas temperaturas, el valor de pH neutro puedevariar debido a la constante de equilibrio del agua BCD .

!a determinacin del pH es uno de los procedimientos anal"ticos msimportantes y ms usados en ciencias tales como qu"mica, bioqu"mica y laqu"mica de suelos. El pH determina muchas caracter"sticas notables de laestructura y actividad de las biomacromolculas y, por tanto, delcomportamiento de clulas y organismos.

S)% - ),+@ B +

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DETALLES EXPERIMENTALES

A' MATERIALES Y REACTIHOS

4. M$*+ $%+@Aedidor de pH con electrodo de combinacin, iolas, buretas,vasos, erlenmeyers.

-. R+$-* >)@;oluciones reguladoras, cido actico, hidrxido de amonio,cloruro de amonio, acetato de sodio, enol tale"na, rojo de metilo, cidoclorh"drico, bi talato de potasio.

B' PROCEDIMIENTO

4. E@*$,/$ J$- , /+% "K +* )

=ara reali$ar las medidas de pH de las soluciones, estandari$amosprimero el instrumento, procedimiento que reali$amos con soluciones

reguladoras bu er estndar de pH neutro, cido y bsico.

-. M+/ /$ /+ " /+ +@* $@

a ;e prepar 4'' m! de cada una de las siguientes soluciones bu er*2 - /$ '.4 5 en /H 7/66H y '.4 5 en /H 7/665a.2 B @ -$'.4 5 en 5H ( 6H y '.4 5 en 5H ( /l.

b ;e valor las soluciones '.4 5 de 5a6H, H/l, H1c usando

enol tale"na como indicador. =ara valorar la soda, se us bi talato decido de potasio como patrn primario. 1s" mismo, se valor la solucinde 5H (6H con la solucin de H/l, usando rojo de metilo comoindicador, hasta cambio de color.

c ;e midi el pH de cada una de las soluciones preparadas en a , y delas soluciones de H1c, 5H ( 6H, 5a6H y H/l.

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TABULACIN DE DATOS Y RESULTADOS

T$ %$ N 1 C),/ - ),+@ /+ L$ ) $*) )

P +@ , ! " ' &T+ + $* $ ! C' --

" +/$/

R+%$* >$ ! '

)(

T$ %$ N 2 P+@)@ M)%+- %$ +@ & N) $% /$/+@ T+ -$@ /+ %)@-) +@*)@ * % J$/)@

PM /+% B *$%$*) /+ P)*$@ )!B" ' -'(.-- gGmolPM /+% C%) ) /+ A ), )!N"4C%' 7. gGmolPM /+% A-+*$*) /+ @)/ ) !C"3COON$' 8-.' gGmol

N) $% /$/ /+% N"4O" !--' 4(.& 5N) $% /$/ /+% C"3COO" !--' 4&.( 5

T$ %$ N 3 H$%) $- , /+% N$O"

B *$%$*) /+ )*$@ ) '.4)&' g.H)% +, $@*$/) /+ N$O" 4'. m!N) $% /$/ -) + /$ /+ N$O" '.')48& 5

T$ %$ N 4 H$%) $- , /+ %)@ - /)@ & B$@+@

C) +@*) H)% +,U@$/)

S)%. U@$/$$ $ >$%) $

H)% +,G$@*$/)

N) $% /$/C) + /$

H/l 7 m! 5a6H 7.- m! '.')&)) 5/H 7/66H m! 5a6H . m! '.4'44 55H ( 6H 7 m! H/l -.8 m! '.')4( 5

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1

T$ %$ N 5 P + $ $- , /+% B + A- /) !C"3COO" 6 C" 3COON$' (.1 N

C" 3COO" C" 3COON$5ormalidad deseada '.4 5 5ormalidad deseada '.4 55ormalidad concentrada 4&.( 5 =eso Aolecular 8-.' gGmol

olumen concentrado '. & m! =eso %sado '.4&-- g.olumen ?otal utili$ado * 4'' m!

T$ %$ N Q P + $ $- , /+% B + $%-$% ,) !N"4O" 6 N"4C%' (.1 N

N" 4O" N" 4C%5ormalidad deseada '.4 5 5ormalidad deseada '.4 55ormalidad concentrada 4(.& 5 =eso Aolecular 7. gGmol

olumen concentrado '. 8 m! =eso %sado '. '(7 g.olumen ?otal utili$ado * 4'' m!

T$ %$ N = C),@*$,*+@ /+ I), J$- , ! '

$ !C" 3COO"' 4.& I 4' 2 !N" 4O"' 4.& I 4' 2

T$ %$ N 8 P" *+ -)@

M +@* $ " *+ -)@Ju er alcalino ).-(5H ( 6H 44.'))5a6H 4-.)Ju er cido (.&H/l 4.''8/H 7/66H -.88

! 'Kohn =erry, LAanual del Mngeniero Nu"micoO, 7ra Edicin.

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T$ %$ N 9 P" +? + +,*$%+@

M +@* $ " +? + +,*$%+@Ju er alcalino ).7)5H ( 6H 4'.75a6H 4-. 'Ju er cido (.8H/l 4.7/H 7/66H -.

T$ %$ N 1( E ) +@ P) -+,* $%+@ /+ %)@ P" /+ %$@ @ @*$,- $@

M +@* $ " *+ -) " +? + +,*$%E ) P) -+,* $%! '

Ju er bsico ).-( ).7) 4. -5H ( 6H 44.')) 4'.7 .&5a6H 4-.) 4-. ' 7.Ju er cido (.& (.8 4.8)

H/l 4.''88 4.7 -8.8/H 7/66H -.88 -. 47.4)

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CLCULOS

4. D+*+ ,$- , /+ %$@ C),-+,* $- ),+@ /+ -$/$ ,$ /+ %$@@)% - ),+@ >$%) $/$@

$' aloracin de la solucin de 5a6H P '.4 5 a partir de JHC;e cumple que*

/on los datos mostrados de la ?abla 5Q 7

5 5a6H > '.')48& 5

' aloracin de la solucin H/l P '.4 5 a partir de 5a6H corregidoEn la neutrali$acin se cumple*

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-' aloracin de la solucin de /H 7/66H P '.4 5 a partir de 5a6Hcorregido

/' aloracin de la solucin de 5H(6H P '.4 5 a partir de H/lcorregido

-. P + $ $- , /+ %$@ S)% - ),+@ B +

2.1.K B + - /);e prepar una solucin de 4'' m! '.4 5 de /H 7/66H 9 /H 7/665a

/lculo del volumen del cido acticoB 4&.( 5

( ) ( )

( )( ) (

) ( )

( )

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2 =ara hallar el =eso del acetato de sodio terico *

R /H 7/665a > 5sol x sol x =.E /H 7/665a

R /H 7/665a > B'.4 5 B'.4 ! B8-gGeq2g

R /H 7/665a terico > '.8- g

R /H 7/665a exp. > '.&4-- g

2.2. K B + B @ -)

;e prepar una solucin de 4'' m! '.4 5 de 5H ( 6H y 5H ( /l

El volumen y el peso terico se calcularon como en el caso anteriorobtenindose los siguientes valores Bver ?abla 5Q *

5H ( 6H > '. 8 m!

R 5H ( /l terico > '. 7 g

R 5H ( /l exp. > '. '(7 g

7. C %- %) /+ " T+ -) /+ %$@ @)% - ),+@ @$,/) %$@ -),-+,* $- ),+@+?$-*$@ & /+ E )

;e hall el pH terico usando las constantes de ioni$acin de la ?abla 5Q &

1 /lculo de pH terico*

4. =H de la base uerte 5a6H B'.')48& 5

Moles iniciales 0.09187 -- --

Moles quereaccionan

0.09187 -- --

Moles que se forman -- 0.09187

0.09187

Moles nales -- 0.0918 0.09187

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[ ]

( )pO ! 1.0"

/omo sabemos* p # $O !

1" p ! 1" % 1.0"

p ! 12.9&

'

'

-. =H del cido uerte H/l B'.')&)) 5

Moles iniciales 0.09799 -- --

Moles quereaccionan

0.09799 -- --

Moles que se forman -- 0.09799 0.09799

Moles nales -- 0.09799 0.09799

[ ] ( )

p ! 1.0088

' '

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7. =H del cido dbil /H 7/66H B'.4'44 5

Aoles iniciales

Aoles que reaccionan

'.4'44

I

22

22

22

22

Aoles que se orman 22 I I

Aoles inales '.4'442I I I

%sando los datos de la ?abla 5Q &[ ][ ]

[ ]

( )( )

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(. =H de la base dbil 5H ( 6H B'.')4( 5

Aoles iniciales


'.')4(

I

22

22

22

22


Aoles inales '.')4( 2I I I

%sando los datos de la ?abla 5Q &

[ ][ ][ ]

( )( )

44.'))4

'

'

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5. =H del Ju er Scido B/H 7/66H B'.45 2 /H 7/665a B'.45

Aoles iniciales

'.4

22

22


Aoles que se orman

'.4

22

22

'.4

22

'.4

Aoles inales ' '.4 '.4

2 El 5a+ no reacciona por lo tanto no a ecta al equilibrio

2 !os iones /H 7/66 2estn presentes tanto en /H 7/665a como en el /H 7/66Hpor lo tanto es un ion com:n que a ecta al equilibrio.

Aoles iniciales '.4 '.4 22

Aoles que reaccionan* I 22 22


Aoles inales '.42I '.4+ I I

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[ ][] []

( )() ()

1proximando* y 3 ya que son valores muy peque#os

( )

' '

Q. =H del Ju er Jsico B5H ( /l B'.45 2 5H(6H B'.45

Aoles iniciales '.4 22 22

Aoles que reaccionan '.4 22 22

Aoles que se orman 22 '.4 '.4

Aoles inales ' '.4 '.4

2El /l2no reacciona por lo tanto no a ecta al equilibrio

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2!os iones 5H( + estn presentes tanto en 5H ( /l como en el 5H ( 6H por lotanto es un ion com:n que a ecta al equilibrio.

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2

Aoles iniciales '.4 '.4 22

Aoles que reaccionan* I 22 22


Aoles inales '.42I '.4+ I I

[ ][] []

( )( ) (

)

1proximando* y 3 ya que son valores muy peque#os

( )

pH > ).-(

'

'

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ANLISIS Y DISCUCIN DE RESULTADOS

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CONCLUSIONES

1' El pH2metro nos da valores de potencial de hidrgeno ! "' para di erentessoluciones con mayor exactitud.

2' !os cidos y las soluciones bu er cidas dan un pH menor que &, y lasbases y las soluciones bsicas dan un pH mayor que &.

3' %na buena observacin y procedimiento durante la titulacin, al hallar lasnormalidades corregidas de la soluciones a anali$ar, es importante para laobtencin de un correcto pH terico.

4' Hay distintos de indicadores !-) ) %$ +,)% *$%+ ,$ ) +% ) ) /+ +* %)', ysu uso depende de las sustancias o soluciones que se van a anali$ar y desus puntos de valoracin.

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RECOMENDACIONES

1' 1ntes de utili$ar el medidor de =H hacer la calibracin correspondiente,enjuagando el electrodo con el bu er respectivo, sea bsico, acido oneutro, luego limpiarlo y para despus recin usarlo con la respectiva

solucin o bu er a anali$ar, para tener mejores resultados y evitar lacontaminacin de estos.

2' 1ntes de usar la balan$a electrnica, su platillo debe estar limpio decualquier part"cula o impure$a, porque al ser la balan$a muy sensible, estogenerar"a errores en la pesada de otras sustancias como las sales quevamos a usar, que ser"an muy notorios sobre todo si las impure$as son

di erentes a las sales.

3' 1l momento de extraer los vol:menes necesarios de las solucionesconcentradas de 5H ( 6H y /H 7/66H para preparar las soluciones bu er,esto se debe reali$ar en la campana, ya que generan vapores que sonda#inos para nuestras v"as respiratorias.

4' ;e debe tener cuidado al momento de titular, no solo al hallar el punto ianlo durante la medicin de vol:menes, sino tambin en el orden, sabiendoque sustancia se va a titular, y que sustancia se es el titulante, y en el usocorrecto y respectivo del indicador.

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BIBLIOGRAFA

L )@

=ons Au$$o, Tisicoqu"mica, ;egunda Edicin

Kohn =erry, LAanual del Mngeniero Nu"micoO, ?ercera Edicin

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APNDICE

C +@* ),$ )

4. E? % + +% ,/$ +,*) & $ % -$- , /+ %$@* * %$- ),+@ )*+,- ) V* -$@

!os mtodos potenciomtricos se basan en la medicin del potencial enuna celda electroqu"mica sin paso de corriente apreciable. En base a ello,se puede utili$ar la potenciometr"a para determinar puntos inales devaloraciones. As recientemente, las concentraciones inicas selectivas semiden a travs del uso de electrodos de membrana dise#adosespec" icamente.

Est tcnica es usada ampliamente. 6 rece varias ventajas por encima delresto de los mtodos anal"ticos. !os electrodos ests considerablementelibre de inter erencias, es ms econmico rpido y seguro. =or ello, en los:ltimos tiempos estos mtodos han prcticamente despla$ado a los demsen muchos tipos de estudios.

?ambin resultan muy :tiles en la determinacin de las constantes

undamentales de reacciones qu"micas, como las constantes de equilibrio.Tundamentalmente, el mtodo se basa en !a disposicin de doselectrodos, uno de re erencia y uno indicador, y un dispositivo de medidade potencial. Estos al trabajar en conjunto pueden reali$ar una medidaajustada del potencial de una celda con respecto a un valor de re erencia.Esta in ormacin est "ntimamente ligada a la concentracin de lasespecies inicas en la solucin por medio de la ecuacin de 5ernst.
http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/la-estadistica/la-estadistica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/elec/elec.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/segu/segu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/tomadecisiones/tomadecisiones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/sisinf/sisinf.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/la-estadistica/la-estadistica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/elec/elec.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/segu/segu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/tomadecisiones/tomadecisiones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/sisinf/sisinf.shtml

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Entre las aplicaciones ms comunes de la potenciometr"a estn losestudios de contaminantes en las aguas urbanas, la caracteri$acin "sico

qu"mica de productos de consumo humano, titulaciones potenciomtricas,etc.

-. I,/ + %$@ -$ $-*+ @* -$@ +@$%*$,*+@ /+ %)@ +%+-* )/)@ /+ > / ) & /+-) ,$- ,.

=ara medir el pH se utili$an dos tipos de electrodos y cada uno de ellos

tiene un propsito espec" ico. El +%+-* )/) /+ > / ) tiene un bulbohecho de composicin de cristal especial que es muy selectivo y sensible alos iones de hidrgeno. /uando este bulbo de cristal se sumerge en unasolucin, el voltaje generado en la super icie de los bulbos se relaciona conel pH de la solucin.

El otro electrodo se llama Lelectrodo de re erenciaO y proporciona un voltaje

estable y reproducible cuando se sumerge en una solucin. /uando los doselectrodos estn conectados con un medidor de pH, la di erencia de voltajese ampli ica y se visuali$a en un indicador analgico o digital. %n electrodoque combine el bulbo de cristal sensible al pH y una celda de la re erenciaen un cuerpo de electrodo se llama +%+-* )/) /+ -) ,$- , y seutili$a de la misma manera que un par de electrodos.

7. E? % + %$@ +- $- ),+@ $ $ -$%- %$ +% " /+ @)% - ),+@ + #,/ -$,/) %$@ % *$- ),+@ $ $ @ @).

/onsideremos el pH de una solucin de un cido dbil. H1 y una salsoluble del cido, por ejemplo 5a1. ;e comien$a por escribir*

HA()*+ , H %O H - O , , A ' ()*+
http://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/consumo-inversion/consumo-inversion.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/consumo-inversion/consumo-inversion.shtml

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6 simplemente* HA()*+ H A ' ()*+

!a constante de ioni$acin esta dada por*

.) / 0H,1 0A'1 $ 0HA1

Veordenando*0H,1 / 2) 0HA1 $ 0A'1

1l tomar el log negativo a ambos miembros se obtiene*

' 3450H,1 / ' 345.) ' 3450HA1 $0 A'1 6 ' 3450H,1 / '345.) , 3450A'1 $ 0HA1

4 *4;41 +

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