En base a los resultados anteriormente presentados podemos concluir que se pudieron conocer los diferentes patrones primarios que se emplean en las titulaciones de neutralización que pueden ser ácidos o base fuertes ya que estas sustancias reaccionan mas completamente con el analito de manera que se obtienen puntos finales mas definidos, como la solución empleada de HCl (acido fuerte) y la solución de NaOH (base débil).

Existen sustancias en solución que dependen del PH de la misma; un indicador acido-base es un acido o una base orgánica débil cuya forma no disociada tiene un color deferente al de su base o acido

Al hacer la valoración del acido clorhídrico con la preparación de una solución de hidroxido de sodio, donde se llevo acabo la titulación correspondiente a la valoración del acido clorhídrico a partir de los indicadores conocidos como fenolftaleína, esta es un compuesto orgánico que se utiliza como un indicador de PH que es incoloro en soluciones moderadamente acidas y en presencia de bases se torna color rosa, como fue en este caso ya que al estar en contacto el indicador de fenolftaleína con la solución de hidroxido de sodio que es una solución alcalina, tomo una coloración rosa al irle adicionando poco a poco disolución de HCl el color fue desvaneciendo lentamente hasta llegar a un color totalmente incoloro.

En cada caso las dos especies participantes en el equilibrio difieren una de otra por su color. Se logro conocer el empleo correcto de los indicadores acido-base los cuales inicialmente toman una coloración que los identifica uno del otro al estar en contacto con una solución acida o básica.

Finalmente se concluye que a partir de las respectivas valoraciones realizadas de acido clorhídrico y el hidróxido de sodio, se llevó acabo la determinación de la acidez en una muestra obteniendo resultados satisfactorios en las titulaciones realizadas ya que el cambio de color de cada una de las soluciones preparadas nos permitió poder observar el cambio de coloración  que se presentaba en la solución, lo cual indico que se había llegado al punto final de la titulación es decir la solución patrón empleada reacciono completamente con el analito para dar a conocer por medio de un cambio de color debido al

indicador empleado que se había lanzado el punto de neutralización de la solución correspondiente.

Posteriormente debido al exceso de reactivos con los que se contaba en el momento de realizar la practica experimentamos haciendo reversible la reacción y de la solución rosada que obtuvimos debido a la valoración del ácido clorhídrico regresamos a neutralizarla obteniendo una solución incolora cuyo pH se midió con el potenciómetro el cual calculo en unos minutos la acidez en donde obtuvimos un pH de 7.8 por lo cual también nos pudimos dar cuenta que el agua potable utilizada para las soluciones no era neutra.