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AGRO 6505 –Fertilidad de Suelos y Abonos
6- Acidéz y su manejo, desde la perspectiva de la fertilidad del
suelo
2
Suelos acidos6-1 Introducción
• Existe gran diversidad de suelos en el trópico y en el mundo que por distintas razones se acidifican
• Suelos que varían en cuanto a su mineralogía tienden a tener diferentes grados de acidez o alcalinidad relativa
• Como consecuencia de la diversidad, hay que utilizar diferentes estrategias para corregir la acidez del suelo
• ¿Cuán grande es el problema de acidez en el mundo? • ¿Magnitud del problema de acidéz en Puerto Rico?
2
3
Distribución relativa de la reacción de suelos en Puerto Rico
pH
4
5
6
7
8
9
10
3633
31
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
< 5.5 5.5 - 7.3 > 7.3
Category
Rel
ativ
e fr
eque
ncy
(%)
pH
4
3
6-2A pH y acidez (descripción general)• Reacción del suelo es la acidez o alcalinidad relativa de este • Es un indicador para un diagnostico general • Se expresa como el pH o potencial de ión hidrogeno y es
una medida de la actividad del ión H+ en soluciones diluidas
• Según Arrhenius un acido es una sustancia cuya solucion acuosa tiene exceso de protones y los libera al rx con aguaEj. HCl, NaOH
• Según Bronsted-Lowry – Un ácido es una sustancia que al disociarse libera protones y son transferidas a otra sustancia en solución…una base es una sustancia que accepta protones.
A(1) + B(2) B(1) + A(2) par conjugado• Ej. CH3COOH, NH3
6-2A pH y acidez
• H2O + H2O <-----> H3O+ + OH- Kw = 1 x 10-14
• Se define como pH = -log [H+]
• Se expresa en una escala de 0 - 14
• Cambio de pH de x unidad representa un cambio de 10x protones
4
6-2B El suelo como un acido Bronsted-Lowry
• La teoria de acidez que se aplica al suelo es la de Bronsted-Lowry
• Las fuentes de acidez actuan como reservas de H+
– (Arcilla)-Hx (Arcilla)-x + xH+
– (MO)-Hx (MO)-x + xH+
– Arcilla-H + K+ Arcilla-K + H+
• Por este concepto es que a las bases de cambio se les denomina bases (cmolc/kg)
5
6-2C El suelo como un acido Lewis
• Acido Lewis – Sustancia que tiene un orbital vacante (de electrones) que puede acceptar un par de electrones.
• Base Lewis – Sustancia que es capaz de donar un par de electrones
• Ej. A + :B A : B• Donde A : B se le denomina complejo de coordinación o
complejo ácido-base
• Los grupos R-COOH y R-OH pueden comportarse como acidos Bronsted-Lowry
• Per tambien se pueden comportar como bases de Lewis, formando enlases con cationes metalicos
• Atomos de O y N en sustancias húmicas pueden actuar como bases Lewis, llenando los orbitales de los metales
6-2C El suelo como un acido Lewis
• Acido Lewis – usualmente iones metálicos (Si+4, Al+3, H+, Ca2+)
• Base Lewis – también llamados ligandos (OH-, CO3-2, Cl-)
• Forman: SI(OH)40, Al(OH)2
+, HCO3-
6
6-3 Origen de la acidez (fuentes)
• Suelo puede actuar como acido o base • Capacidad neutralizante de acidez, CNA o CNB• CNA – cantidad de ácido necesario para neutralizar la
suma de todas las bases en un punto de equivalencia
Bases
Fase solida (CNA)
Carbonatos, silicatos, cationes intercambiables (Ca, Mg, etc.)
Fase liquida (CNA)
HCO3-, NO3
-, OH-
Acidos
Fase solida (CNB)
Al-OH, Si-OH, R-COOH, R-OH, Norg, NH4
+ (int)
Fase liquida (CNB)
CO2, a. organicos, H+,
6-3 Origen de la acidez
• Proceso espontaneao de pérdida de cationes acalino y alcalino terreos (K+, Na+, Ca+2, Mg+2), e incremento de cationes metálicos (Al+3, Fe+3, Mn+4) que pueden sufrir hidrólisis
• Pérdida de silice, sales solubles• Mayor horizontación• Se va disminuyendo la capacidad de neutralización de los ácidos
(CNA)• Los protones se mueven de la fase líquida a la sólida que actua
como sumidero.
7
6-3. Origen de la acidez 6-3.1 Material parental y mineralogía
• Acidez de las rocas se expresa en términos del contenido de silice (SiO2); SiO2> 65% (acidas), SiO2 <53% (básicas)
• Suelos derivados de piedras calizas• Ej. Reacción de albita
NaAlSi3O8 + 8H2O Al(OH)2+ + 3Si(OH)4 + 2OH-
H2O +CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
NaAlSi3O8 + 8H2O + 4 CO2 Na+ + Al+3 + 3Si(OH)4 + 4HCO3-
• Productos:Formar minerales secundariosLixiviación de cationesFormación de hidroxidos para formar sesquioxidos
6-3.2 Clima (lluvia y temperatura)
• Lixiviación de aniones acompañada por cationes (K, Na, Ca, Mg) e incremento de cationes metalicos (Al, Fe, Mn)
• Temperaturas altas aceleran las reacciones de meteorización
• Lluvia ácida
8
6-3.3 Organismos
• Actividad de microorganismos y disolución de CO2
• Planta, por exudaciones de la raíz
• Absorción (planta) de cationes vs. aniones
• Materia organica
– Descomposicion de residuos vegetativos
– Mineralizacion de MO a sustancias mas estables
– Puede resultar en aumento o disminucion de acidez
– Ionización de OH- terminales
6-3.4 Tiempo
• En estado de desarrollo temprano, un suelo tiene reaccion alcalina
• Al continuar la pedogénesis la pérdida de materiales alcalinos aumenta y aumenta la acidez: Suelos maduros de los órdenes Ultisol y Oxisol
• Suelos jóvenes con poca materia organica y arenosos
9
17
6-3.5 El hombre
• Fertilizantes nitrogenados reducidos (NH4+ y urea)
Ej. Oxidación de amonio
NH4+ + 2O2
- NO3- +2H+ + H2O
Oxidación de sulfato de amonio
(NH4)2SO4 + 4O2 4H+ + 2NO3- + SO4
2- + 2H2O
Hidrolisis de urea y eventual oxidación del amonio
CO(NH2)2 + 2H+ + H2O 2NH4+ + CO2 + H2O
• La solubilización de minerales, disponibilidad y adsorción de bases, disponibilidad de P, solubilización de minerales que contienen Al, Mn, Fe, Mn, Zn, Cu
• % saturación de bases y % saturación de acidez• La magnitud y variación de las cargas en los coloides
(CIC y CIA)• La diversidad de los microorganismos en suelos y su
actividad• Desarrollo vegetal de las planta por efectos directos de
H+, pero solamente a pH < 4.2
6-4 Efecto de la acidez
10
6-4.1 El problema del Al
Aluminio intercambiable
Al+3 + H2O ----------------> Al(OH) +2 + H+
Al(OH)+2 + H2O ---------------> Al(OH)+ + H+
Al(OH)+ + H2O ----------------> Al(OH)3 + 3H+
11
• Al genera H+ al disolverse en agua
• Acidez del suelo actúa sobre las estructuras octaédricas de los coloides solubilizándolas o rompiéndolas liberando iones Al+3, creando rx en cadena
• Fuente de acidez principal en suelos tropicales donde dominan sistemas de óxidos y los de aluminosilicatos recubiertos de óxidos
• Al intercambiable ocurre cuando el pH < 5.5
12
• AlT = [Al+3] + [Al(OH)+2] + [AlSO4+] + [AlF+2] + [AlL+2]
• Cada una de las especies se pueden determinar conociendo la costantes termodinámicas
• La concentracion de Al en solución depende del ligando
– Aumenta: fluor, oxalato, citrato
– Disminuye: fosfatos, sulfatos, hidroxilos
6.5 Rol de la MO en disminuir Al en solución
13
6-6 Razones de la infertilidad de suelos Ácidos6-6.1 Toxicidad de Al
• Concentración de Al > 1 cmolc/kg comienza a causar efecto negativo sobre el crecimiento de algunos cultivos
• Ocurre daño directo sobre el sistema radicular (las raíces se vuelven más gruesas y presentan puntos muertos)
• Al tiende a acumularse impidiendo la translocación de Ca y P a la parte aérea
• Pero, sustancias orgánicas forman complejos con Al (quelatación)
6-6.2 Deficiencia de bases (Ca, Mg y K) y P
• En suelos ácidos pueden haber deficiencia de Ca y Mg sin toxicidad de Al
• Formación de fases sólidas de P y Al
14
6-5 Clasificación de la acidez del suelo
• Acidez activa - lo que se mide en la solución y es muy pequeña comparada a la potencial
• Acidez intercambiable – Hidrógeno y Al intercambiables retenidos en los coloides por fuerzas electroestáticas (1M KCl)
• Acidez no-intercambiable – Hidrógeno en enlace covalente en la superficie de los minerales arcillosos con carga variable. Por ejemplo, protones asociados a los grupos silanol y aluminol
• Acidez potencial - Acidez intercambiable + acidez no intercambiable
28
Relación pH y disponibilidad de nutrientes
15
6-6.3 Toxicidad de Mn
• Mn muy soluble a pH < 5.5
• Mn muy soluble bajo condiciones reductoras (Mn+4 ---->Mn+2)
• Ya que es un nutrimento esencial, no se trata de eliminarlo sino que mantenerlo dentro de un ámbito de toxicidad y deficiencia
Mn extraíble con DTPA-TEA
30
Ext
ract
able
Mn
(m
gkg)
0
10
20
30
40
a ab
Guánica Loco-Lucchetti Lajas Valley
16
6-6.4 Toxicidad de H+ a pH < 4.2
6-7 Parámetros para evaluar la acidez de un suelo6-7.1 Medición de acidez activa
• Potenciometro
• Papel de tornasol
17
6-7.2 Acidez intercambiable
• Se utiliza mucho para manejar suelos tropicales (Brazil)
• Se determina mediante una extracción con 1M KCl y titulando el extracto con una base
• Incluye todo lo que constituye acidez en un suelo a su pH original (Al y H+ intercambiable y en solución).
• Niveles de acidez o Al intercambiable (<0.5 cmolc/kg) son problemáticos
6-7.3 Porcentaje de saturación de acidez
• Es una medida del % del complejo de cambio ocupado por Al+3
• El % de saturación permisible para un suelo varia según el cultivo
• Se dice que % de acidez < 10 no presenta problemas; problemas serios empezaran con aprox. 15 % de saturación de Al aunque esto varía según el cultvo
18
6-8 Manejo de la acidez6-8.1 Uso de especies y variedades resistentes a la acidez
• La tolerancia a la acidez entre especies y variedades se deba a una adaptación genética como resultado de una selección involuntaria en suelos ácidos
• Ocurren varios mecanismos de tolerancia al Al y Mn • Se han resumido los niveles de tolerancia a el
porcentaje de saturacion de Al para diferentes cultivos
36
Porcentaje máximo recomendado de saturación de aluminio (PSAl) para algunos cultivos en producción
(Fuente: Bertsch, 1995)
Cultivo PSAl (% <)
Guineo 15
Plátano 25
Café 25
Caña de azúcar 20
Cítricos 20
Fríjol 20
Gandul 40
Mangó 20
Piña 30
Sorgo 20
Soya 10
Trigo 10
Yuca 60
19
Abruna, F. 1984. Efecto de la acidez del suelo en la produccion de quince cosechas en Ultisols tipicos
37
pH Sat Al Name Yuca Batata Yautia PlatanoMaiz Soya Habichuela
Sorgo Hab. Tierna
Cana Tabaco Gandures
Guineos
Repollo
% -----------------------------------------------------------qq/cda----------------------------------------------------------
4.1 80 0 190 0 48 230 0 0 0 0 0 1 0 0 470 04.3 60 21 230 55 80 240 5 1 6 8 40 1.5 2 36 480 04.7 40 63 250 90 112 250 16 4 11 15 71 2.5 4 60 490 155.0 20 116 250 120 130 250 32 10 14 20 84 4 12 78 490 656.0 0 212 250 138 160 250 44 25 18 25 105 5 20 83 490 130
pH suelo
4.0 4.5 5.0 5.5 6.0
% s
atur
ació
n A
l
0
20
40
60
80
100
Datos experimentales% sat Al = 786.4 - 262.2*x + 21.9*x2; r2 = 0.99
pH = 5.5; % sat Al = 5.6
38
Cultivos tolerantes a la acidéz
% saturación Al
0 20 40 60 80
Ren
dim
ient
o re
lativ
o (
%)
0
20
40
60
80
100
YucaPlátanoGuineo
Cultivos moderadamente tolerantes a la acidéz
% saturación Al
0 20 40 60 80
Ren
dim
ient
o re
lativ
o (%
)
0
20
40
60
80
100
BatataYautíaGandures
Cultivos moderadamente tolerantes a la acidéz
% saturación Al
0 20 40 60 80
Re
ndim
ient
o r
ela
tivo
(%)
0
20
40
60
80
100
HabichuelaSorgoHabichuela tiernaCaña
Cultivos sensitivos a la acidéz
% saturación Al
0 20 40 60 80
Re
ndi
mie
nto
re
lativ
o (
%)
0
20
40
60
80
100
MaizSoyaTabacoRepollo
20
6-8.2 Encalado
• Consiste en la aplicación de sales básicas como Ca en forma de CaCO3 para aumentar el pH de su estado original aun valor deseado
• ¿Porqué aumentar el pH de un suelo?• Neutralizar ácidos en el suelo lo cual limitan el
crecimiento de las plantas• Añadir Ca y Mg • Aumentar % saturación de bases (% SB)• Mejorar la disponibilidad de nutrimentos (P, K, Na, Mg,
etc..)
6-8.2.1 Reacciones luego de la aplicación de cal al suelo
CaCO3 + 2H2O <----------> Ca+2 + H2CO30 + 2OH-
H2CO3<----> CO2 +H2O
Rx. neta: CaCO3 + H2O <-----> Ca+2 +CO2 + 2OH-
H+ (de la solución del suelo) + OH- <----------> H2O
21
6-8.2.2 Materiales razonables
Ejemplo:• arcilla - 2Al+3 + 3CaCO3 + 3H2O ------> arcilla - 3Ca+2 + 2Al(OH)3 +
3CO2
• arcilla – 2H+ + CaCO3 ------> arcilla – Ca+2 + H2O + CO2
Otras alternativas, ¿Son buenas fuentes?:• arcilla – 2H+ + CaCl2 -----> arcilla – Ca+2 + 2H+ + 2Cl-
• arcilla – 2H+ + Na2CO3 -----> arcilla - 2Na+ + H2O + CO2
Notas importantes:• Con pH suelo > 5.5 se ha conseguido la neutralización del Al
porque Al se precipita como hidróxidos insolubles.
• Cuando se sospecha que el problema es toxicidad de Mn, el pH debe subirse a 6.
22
6-9. Métodos para determinar la cantidad de encalado
• El pH es un excelente indicador de la acidez del suelo pero no determina el requerimiento de cal
• El requerimiento de cal indica la cantidad necesaria para establecer un rango de pH deseado en el sistema de cultivo que se está trabajando
• El requerimiento de cal se relaciona con el pH y la capacidad amortiguadora del suelo y tiende a aumentar con aumento en el contenido de arcilla, y materia orgánica
6-9.1. Suelos dominados por arcillas de tipo 2:16-9.1.1 Método pH - saturación de bases (excelente para suelos de zonas templadas dominada por arcillas 2:1, pueden ser encalados hasta pH = 7).
• Hay que conocer curva de pH - saturación de bases, CIC, pH
• La curva es un promedio de muchas curvas con muchos suelos
• Establecer pH inicial y pH deseado (pHfinal - pHinicial). • Interpolar de la grafica la diferencia en % saturación de
bases• Multiplicar la diferencia en % saturación de bases * CIC• Obtener cmolc/kg necesarios para encalar• Convertir a cantidad de CaCO3 a añadir
23
6-9.1.2 SMP buffer (u otros) method
• Se añade una solución tampón (amortiguadora) al suelo• H+ salen de los sitios de intercambio a neutralizar la
solución amortiguadora• Un suelo ácido disminuirá el pH de la solución
amortiguada (buffer)• El pH se reduce en proporción al pH original y la
capacidad amortiguadora del suelo• Se calibran los cambios de pH en la solución tampón
con la cantidad necesaria se realizan recomendaciones de encalado. Existen tablas ya preparadas
6-9.2. Suelos dominados por arcillas de tipo 1:1 (Oxisoles y Ultisoles)6-9.2.1. La curva de encalado (curva de titulación)
• No es rápido (4d con Ca(OH)2 o semanas con CaCO3)
• Método de referencia
• Resulta efectivo cuando la acidez se debe a H como en sistemas de aluminosilicatos laminares
• Suelos tropicales tienen alta capacidad amortiguadora (acidez potencial) y crea una tendencia a sobreencalar
24
Procedimiento:
1. Tomar muestra de suelo (generalmente 20 g)
2. Añadir incrementos de CaCO3 de 20 mg
3. Añadir 40 mL agua, menear, dejar reposar, y medir el pH del suelo
4. Convertir peso de cal añadida a su equivalente en términos de kg/ha o lbs/acre.
5. Encalar hasta llegar al pH deseado
• NOTA: En los suelos rojos tropicales los minerales arcillosos son estables hasta un pH de 5 donde los óxidos de Al se disuelven y existen problemas de toxicidad de Al. En estos casos la toxicidad de Al puede corregirse encalando el suelo hasta llegar a un pH de 5.5 - 6.0 logrando la precipitación de Al. También ocurren un incremento apreciable en CIC.
6-9.2.2 A base del Al intercambiable
• Método mas utilizado en suelos tropicales • Basar las recomendaciones en términos de la acidez o Al
intercambiable• Añadir cal (CaCO3) en base a 1 - 3 veces el Al
intercambiable• En suelos con niveles de materia orgánica adecuados (2 -
5 %) 2 es un buen factor• 1 cmolc Al+3/kg = 1 cmolc Ca+2/kg = 1,000 kg CaCO3/ha =
1 ton/ha
• Brazil Al x 2 + [2 – (Ca + Mg)]
25
6-9.2.3. En base al % saturación de Al (PSAl);(Al / CICE) * 100
• Cultivos toleran niveles variados de saturación de Al.• Ej. No es lo mismo un suelo con 2 cmolc/kg de Al y 20 cmolc/kg
CICE = 10 % saturación Al que un suelo con 2 cmolc/kg de Al y 4 cmolc/kg CICE = 50 % saturación Al
• De acuerdo al nivel de tolerancia del cultivo se trata de bajar a un nivel deseado.
• t CaCO3/ha = [1.5 * (% PSAlexistente - % PSAldeseado) * CICE * 1 / PNT)] 100; PNT = Poder Neutralizante Total
26
27
Soil pH, exchangeable Al, Al saturation
Ex
chan
ge
able
Al (
cm
ol c
/kg
)
0
1
2
3
4
5
Jayuya Lares Las Marias
Al s
atu
rati
on
(%
)
0
5
10
15
20
25
30
35
a
a
b
a a
aa
a aa
b
a a
So
il p
H
0
1
2
3
4
5
6
7 ForestCoffee shadeCoffee suna
abb
a
b b
aa
a
a
a
a a a
(Atlantea 2007). Relationship soil pH with exchangeable Al, Oxisol, Ultisol and Inceptisol
y = 2E+07x-10.856
R2 = 0.8382
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
8.00
9.00
3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
pH (1:1, soil:water)
Exc
hang
eabl
e A
l (m
eq/1
00g)
(Atlantea 2007). Relationship soil pH with % Al saturation, Oxisol, Ultisol and Inceptisol
0
20
40
60
80
100
120
3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
pH (1:1, soil:water)
Al /
CE
C (
%)
28
pH versus Ca at Finca La Harmonia
y = 0.0012e1.5453x
R2 = 0.7547
0.001.002.00
3.004.005.00
6.007.008.009.00
10.00
4.8 5 5.2 5.4 5.6 5.8 6
pH
Ca
(meq
/100
g)
pH (1:1 soil:water)
3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0Exc
hang
eabl
e A
l (m
eq/1
00g)
1
2
3
4
5
6
pH (1:1 soil:water)
3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0
Tot
al a
cidi
ty (
meq
/100
g)
0
2
4
6
8
10
12
pH (1:1 soil:water)
3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0
% s
atur
atio
n
30405060708090
100
Al
Acidity (A3+ + H+)
29
Porcentaje máximo recomendado de saturación de aluminio (PSAl) para algunos cultivos en producción. (Fuente:
Bertsch, 1995)Cultivo PSAl (% <)
Guineo 15
Plátano 25
Café 25
Caña de azúcar 20
Cítricos 20
Fríjol 20
Gandul 40
Mangó 20
Piña 30
Sorgo 20
Soya 10
Trigo 10
Yuca 60
6-10. Neutralizar acidez activa versus acidez potencial - cálculos:
1. Neutralizar acidez activa: suelo con pH = 5 ; y 25 % humedad.
Peso suelo en 1 ha = 2 x 106 kg
cantidad de agua = (2 x 106) * (0.25) = 5 x 105 kg agua
pH = -log (H+) = 1 x 10-5 mol H+/L = 1 x 10-5 eq H+/L
5 x 105 L agua/ha x 1 x10-5 eq H+/L = 5 eq H+/ha
5 eq H+/ha = 5 eq base/ha = 5 eq CaCO3 x (50 g CaCO3/eq CaCO3) = 250 g CaCO3/ha.
30
2. Neutralizar acidez potencial: suelo con pH = 5, SB = 50 %, CIC = 20 cmolc / kg
(0.50) * 20 cmolc H+/kg = 10 cmolc/kg = 10 meq/100g
0.1 molc/kg * (2 x 106 kg suelo/ha) = 2 x 105 molc/ha
2 x 105 molc/ha x (50 g CaCO3/eq CaCO3) =
= 1 x 107 g CaCO3/ha = 10,000 kg CaCO3/ha
6-11. Fuente: Tipos y calidad del materialMaterial Nombre común Equivalente a
Carbonato Calizo (CCE)
Comentarios
CaCO3 cal agrícola 100 lo mas utilizado
MgCO3 dolomita 119 buena fuente de Mg, mas caro
CaMg(CO3)2 cal dolomítica 109
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (cal muerta)
136 muy cáustico a la piel, de reacción muy rápida
CaO Oxido de calcio (cal viva)
179 igual que Ca(OH)2
CaSiO3 silicato de calcio 86
31
• Equivalente a carbonato calizo (CCE) - medida del poder neutralizante del material encalador con relación a CaCO3 puro (CCE = 100)
• Para determinar el CCE se disuelve una cantidad de base en ácido (no. de equivalentes conocido) y se titula el exceso de ácido que no reaccionó
• ejemplo:• MgCO3 - 84 g / mol = peso molecular• (100 / 84) * 100 = 119 %• O sea para neutralizar la misma cantidad de acidez se necesita
100 partes de CaCO3 o 84 partes de MgCO3
Factor de Finura (FF):
Tamaño de partícula (mesh)
Tamaño de orificio (mm)
Efectividad (%)
>8 2.5 0
8 – 60 0.4 – 2.5 50
<60 (<0.4 100
Para obtener la cantidad real de Cal a aplicar, hay que que multiplicar el CCE x FF para obtener el Poder Relativo de Neutralización Total (PRNT) => VNE = 1 / CCE x 1 / FF
32
6-12 Método de aplicación:
• Se recomienda incorporar la cal a 15 cm para promover máximo contacto con el suelo .
• En la mayoría de los casos hay que aplicar al voleo
6-13. Momento y frecuencia de aplicación:
• La reacción neutralizante solo ocurre cuando hay agua.
• Tratar de sincronizar la aplicación con el inicio de la época de lluvia
• Nunca encalar y abonar a la vez; preferiblemente 2 a 4 semanas antes de aplicar abonos
*Nota: En Puerto Rico el Departamento de Agricultura suministra cal a los agricultores. Esto hace que cumpla con los requisitos de cálida y tienen sobre 96 % CaCO3. El proceso de elaborar garantiza el tamaño adecuado de las partículas.
33
6-14. Encalar utilizando agua de riego
• La alcalinidad del agua de riego se puede considerar para cuantificar la cantidad de bases aplicadas
• Suma de CO3-2, HCO-3 (meq/L)
6-15. Sobreencalado
• Se puede describir como el encalamiento con dosis mayores de las necesarias para neutralizar el Al intercambiable o eliminar la toxicidad de Mn.
• Luego de que la acidez debido a Al se ha neutralizado se requieren cantidades exorbitantes de cal para hacer cambiar el pH una unidad debido al alto poder amortiguador de los suelos tropicales.
• Las consecuencias son:
• disminución en disponibilidad de P por formación de fosfatos insolubles con Ca
• condiciones básicas favorecen adsorción de B en suelos con CIA.
• disminución de solubilidad de Fe, Zn, Cu
• disminución en disponibilidad de Mn a pH > 6.3
• deterioro de la estructura de suelos dominados por arcillas 1:1 y sesquióxidos
34
35