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8/18/2019 Agua y pH.pptx
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AGUA Y PH
Integrante:
•Kazuya Ito Morishita
• Ana Karen Guachalla Vega
•Maria Neida Orellana Mariscal
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En el agua1 el o*igeno esta unido mediante
enlace co2alente simple1 a dos 3tomo de
hidrogeno%
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El agua es una mol'cula dipolar por(ue est3
,ormada por . 3tomos de hidrogeno y un 3tomo
de o*igeno% El o*igeno posee carga local
parcial negati2a1 mientras (ue el hidrogeno
tiene carga local parcial positi2a% Esto hace (ue
el 3tomo de o*igeno atraiga con ,uerza a los3tomos de hidrogeno
y no se disponen en l4nea
recta si no (ue ,orman un 3ngulo determinado%
5or e+emplo el hidr)geno -.$ puede reaccionar
con o*4geno O.$ para dar agua -.O$% &aecuaci)n (u4mica para
esta reacci)n se
escribe:
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Enlace de Hidrogeno &a polaridad de mol'cula permite
(ue ellos
puedan atraerse electrost3ticamente entre si%
&a carga parcial positi2o de hidrogeno en la
mol'cula es atra4da por el carga parcialnegati2a de o*igeno de
otra mol'cula%
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El agua como solvente
El car3cter polar de la mol'cula de agua es
responsable de interacci)n con otro sustancia%
&)gicamente estas interacciones es depende
de la naturaleza de la otra sustancia%6ompuesto i)nico%7 8on
solubles en agua% En
cristales de este tipo de compuesto e+% Na16l$1
cuando estos cristales se ponen en contacto
con agua1 se produce una alteraci)n en laorganizaci)n de la
mol'culas de ambos
compuestos%
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6ompuestos polares no i)nicos%7 En el caso
de los alcoholes1 aldeh4dos o cetonas1 por e+%
El agua puede ,ormar enlaces de hidrogeno
con los grupos hidro*ilos o carbonilos
presentes en esas mol'culas lo cual ,acilita
su disoluci)n
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6-976-.7O7-77777O -
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El agua con electrolito
8e llama electrolito los sustancia en (ue
el soluci)n acuosa se disocian en
part4cula con carga el'ctrica o iones%
Estas soluciones tienen propiedad depermitir el paso de
corriente el'ctrico%
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Constante de equilibrio En proceso de ionizaci)n puede
asimilarle a
una reacci)n (u4mico1 la cual se presenta
como una reacci)n re2ersible en el caso de
la electrolito d'biles% En electrolito ,uerte se considera
(ue
pr3cticamente todas la mol'cula se di2ide en
iones y la reacci)n transcurre en un solosentido%
- cl -cl
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Equilibrio de ionización de agua
El agua se disocia muy d'bilmente
generando iones i)genas o prot)genas
y iones hidro*ilo1 seg;n la reacci)n
-.O -O-
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Ácidos o bases
6uando -$ es igual a O-7$1 la soluci)n es
neutra% ronsted y &o?ry1 son
3cidos los compuestos o iones capaces deceder protones -$ a la
soluci)n1 y bases1
lo (ue pueden aceptar protones del medio%
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El agua es un regulador de la temperatura tantodel medio
ambiente como del cuerpo humano
El agua se con2ierte en un mecanismo regulador
de la temperatura del organismo1 e2itando
alteraciones peligrosas1 ,undamentalmente a
tra2's de la circulaci)n sangu4nea%
7&a e2aporaci)n del sudor tambi'n contribuye a
este mantenimiento%
6uando hace calor en el ambiente el agua
absorbe el calor1 cuando hace ,r4o en el
ambiente el agua desprende calor1 de esta
,orma ,unciona como un regulador de la
temperatura ambiental%
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Ciclo de agua
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El pH
Es el logaritmo negati2o de la
concentraci)n de ion hidrogeno%
El termino ,ue introducido en 0@/@ por
8orensen1 (uien de,ini) con logaritmonegati2o de la
concentraci)n de iones
hidrogeno:
p- 7log -$
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6aracter4stica de la notaci)n
p-a$ No hay relaci)n directa entre las magnitudes
de -$ y de p-% 6uando el 2alor de -$
aumenta1 el de p- disminuye y 2ice2ersa%
b$ Bn p- igual a C solo indica neutralidad a ."D6como la -$
cambia con la temperatura1
tambi'n lo hace el 2alor de p-%
c$ -abitualmente se dice (ue el p- de una
soluci)n puede 2ariar entre / y 0 como2alores limite%
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Escala de pH! solucionescomunes
El pH de una disolución es una medida
de la concentración de iones hidrógeno.
Una pequeña variación en el pH
significa un importante cambio en laconcentración de los iones
hidrógeno.
Por ejemplo, la concentración de iones
hidrógeno en los jugos gástricos
pH ! "# es casi un millón de veces
ma$or que la del agua pura pH ! %#.
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El comportamiento de acido d&biles $ de
amortiguadores se e'presan por la ecuación
de Henderson( Hasselbalch El p- de una soluci)n (ue
contiene un acido
d'bil se relaciona con la constante de
disociaci)n de dicho acido1 como se mostro
antes para el agua como acido d'bil% &a
relaci)n puede establecerse por la ,orma
con2eniente de la ecuaci)n de -enderson7
-asselbalch1 (ue se deri2a adelante%Bn acido d'bil -A$ se ioniza
de la manera siguiente:
H) H * )(
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"ormula de Henderson Hasselbalch
Esta es la conocida ecuaci)n de
-enderson7-asselbalch (ue se utiliza a
menudo para realizar los c3lculos (ue
re(uiere la preparaci)n de disolucionestamp)n en el laboratorio1
o para otras
aplicaciones%
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