La Teoría Atómica propone que el universo que nos rodea se encuentra formado, en principio, por átomos diferentes:

estos pueden moverse y combinarse en el vacío formando las distintas sustancias que conforman el universo, por ejemplo:

Sustancias simples formadas por átomos del mismo tipo, como el Ozono (O3) formado por tres átomos de oxigeno. Entre estas sustancias simples también podemos encontrar al oxígeno del aire (O2), al hidrógeno gaseoso (H2), al cloro gaseoso (Cl2).

Sustancias compuestas formadas por más de un tipo de átomo.

Gas Amoníaco

Acido Cianhidrico

Estas sustancias poseen propiedades químicas muy distintas entre sí.

Los átomos de un mismo tipo se dice que pertenecen al mismo Elemento Químico y de esta manera podemos hablar del elemento Oxígeno, del elemento Azúfre, del elemento Hierro, etc.

Estos elementos se encuentran en distintas sustancias.

Por ejemplo, en este caso el elemento Hidrógeno se encuentra formando parte de distintos compuestos.

Los átomos de un mismo elemento químico son los que tienen la misma cantidad de protones en su núcleo. Los protones son partículas subatómicas compuestas que tienen carga y masa; cada protón posee 1 U.M.A. (Unidad Atómica de Masa) y una carga de +1.

Todos los átomos que posean dos protones en su núcleo pertenecerán al elemento químico Helio.

Todos los átomos que posean once protones en su núcleo pertenecerán al elemento químico Sodio.

Además de protones, la Teoría Atómica propone la existencia de otras dos partícula subatómicas:

Protones

Protones

Electrones

Neutrones

Neutrones

•los neutrones, presentes en el núcleo y poseen una U.M.A.≅1 pero no tienen carga,

Electrones •y los electrones, con una masa despreciable frente a los protones y neutrones (aprox. 2000 veces menor), y con una carga equivalente y opuesta a los protones.

Si bien los átomos de los distintos elementos químicos tienden a ser electroneutros (es decir, a tener la misma cantidad de protones y de electrones) muchos elementos tienden a ceder o aceptar electrones, quedándose así con una carga neta particular, sin dejar de pertenecer al mismo elemento químico.

Por ejemplo: cuando el elemento Sodio pierde un electrón se transforma en el ión sodio con carga neta +1.

Otra sustancia que tiende a ionizarse perdiendo electrones son los átomos del elemento Litio:

Por último, dentro de un mismo elemento químico encontraremos cierta variación posible en la cantidad de neutrones que componen el núcleo de los átomos que pertenecen al mismo.

Por ejemplo: los átomos del elemento Carbono más abundantes que encontramos en la naturaleza son los que tienen 6 neutrones en su núcleo. (Nótese que la relación neutrones/protones=1)

Sin embargo, también podemos hallar, en menor proporción, átomos del elemento carbono con 7 y con 8 neutrones en el núcleo.

Por último, dentro de un mismo elemento químico encontraremos cierta variación posible en la cantidad de neutrones que componen el núcleo de los átomos que pertenecen al mismo.

Todos estos son isótopos del elemento Carbono

Por último, dentro de un mismo elemento químico encontraremos cierta variación posible en la cantidad de neutrones que componen el núcleo de los átomos que pertenecen al mismo.

A tal punto se trata del mismo elemento que si uno o más de un átomo de C que componen este ácido acetil salicílico fueran de 13C o 14C seguirían siendo efectivos para tratar el dolor de cabeza.

Cada nucleido está representado

Número másico (#protones + neutrones)

X A

Z

Número Atómico (#protones)

Símbolo o letra que lo identifica

C 12

6

Elemento carbono

He 4

2

Elemento Helio

O 16

8

Elemento Oxígeno

ISOTOPOS

Igual Z, distinto N, es el mismo elemento químico

ISOTONOS

Igual N, distinto Z, diferente elemento químico

ISOBAROS

Distinto Z, distinto N, tienen el mismo A=N+P

X A

Z N

U 235

92 143 U 238

92 146 H

1

1 0 H 2

1 1 H 3

1 2

He 4

2 2 H

3

1 2

Mo 99

42 57 Tc

99

43 56 Ru

99

44 55

Tabla de Nucleidos

Z

cre

cie

nte

N creciente

O 16

8 8

N 15

7 8

C 14

6 8

F 17

9 8

O 15

8 7 O

17

8 9 O

18

8 10

ISOTOPOS del

Oxígeno

N 16

7 9 N

14

7 7

ISOTOPOS del

Nitrógeno

C 13

6 7 C

12

6 6

ISOTOPOS

del

Carbono

F 18

9 9 F

19

9 10

ISOTOPOS del

Flúor F 16

9 7

ISOTONOS

ISOBAROS

X A

Z N

Otra forma de ordenar los distintos elementos

es la que propone la tabla periódica

X A

Z N

En lugar de:

X Z Ar

Config. Elect. (# electrones)

=

Número atómico

(# protones)

Masa atómica

relativa

Se ordenan según un Z creciente

Hasta

completar

el nivel de

energía

N2

N3

Configuración

electrónica en

la última capa

similar

s2 p2 s2 p3 s2 p4 s2 p5 s2 p6 s2 p1 s2 s1

GR

UP

O

PERIODO

Tienden a

compartir

propiedades

químicas

Desintegración Alfa α

AXZ A-4YZ-2 + +Q

Desintegración Alfa α

AXZ A-4YZ-2 + +Q

Desintegración Beta β

AXZ AYZ+1 + + v+Q

Desintegración Beta β

AXZ AYZ+1 + + v+Q

Desintegración Beta β+

AXZ AYZ-1 + + v +Q

Desintegración Beta β+

AXZ AYZ-1 + + v +Q

Captura Electrónica EC

AXZ+e AYZ-1 + v +QEC

Captura Electrónica EC

AXZ+e AYZ-1 + v +QEC

Desintegración Gamma γ

AXZ*

AXZ +

Desintegración Gamma γ

AXZ*

AXZ +

Fisión Espontánea

AXZ 2 ~ A/2YZ/2 + n0

Fisión Espontánea

Fisión Inducida

Desintegración por emisión de protones

AXZ AYZ-1 + p+ +Qp

http://atom.kaeri.re.kr/ton/nuc2.html

Tabla de Nucleidos

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Tabla de Nucleidos

Nucleido

que decae

Tabla de Nucleidos

β-

EC, β+

α

n

p

N N-1 N+2 N+1 N-2

Z

Z-2

Z+1

Z-1

Pro

ton

es

Neutrones

Tabla de Nucleidos

Tablas de consulta on line:

http://wwwndc.jaea.go.jp/CN10/

http://www.nndc.bnl.gov/chart/

http://atom.kaeri.re.kr/ton/nuc2.html