Rama de la termodinámica que trata sobre la adquisición, intercambioy utilización de energía en los organismos

BIOENERGÉTICA

ENERGÍA DISPONIBLE PARALAS FUNCIONES CELULARES

ENERGÍA DEL SOL

FOTOSÍNTESIS PRODUCCIÓN DE OXIGENOY GLUCOSA

NECESIDAD DEAGUA Y CO2

LIBERACIÓN DEAGUA Y CO2

RESPIRACIÓNCELULAR

NECESIDAD DEOXÍGENO Y GLUCOSA

CIRCULACIÓN GENERAL DE LA ENERGÍA EN LOS SERES VIVOS

Reacciones Acopladas

REACCIONES REDOX

• Implican la transferencia de electrones o protones entre dos especiesquímicas.

• El compuesto que pierde un electrón es oxidado, el que gana el electrón esel compuesto reducido.

• El compuesto que es oxidado se denomina agente reductor

• El compuesto que es reducido se denomina agente oxidante

• Todas las reacciones redox se pueden desdoblar en dos semi-reacciones,una de reducción y otra de oxidación. Son los pares redox

¿Quién se lleva los electrones?

A diferencia del G,cuanto más grande y positivoel potencial redox (Eo), mayor latendencia a aceptar electrones(actuar como agente oxidante).

Hay una relación directa entre elpotencial redox y la energía libre:

G0 = -n F E0

DondeE0 = Eo(aceptor)- Eo(donador)n = número de electronesF constante de Faraday96.5 kJ/mol.V

Un valor de E positivo generarávalores de G negativos

Molécula que participa en las reacciones redox intracelulares

Ejemplo:

Oxidación de NADH por oxígeno

NADH + H+ + 1/2O2 NAD+ + H2O

Las dos semi-reacciones serían:

NAD+ + H+ + 2e- NADH + H+ EO = -0.32 V1/2O2 + H+ + 2e- H2O EO = +0.82 V

Usando G0 = -n F E0

G0 = - (2).(96.5 kJ/mol.V){0.82 V –(-0.32V)} = - 220 kJ/mol