K*INFORMACIN QUE PROPORCIONAN LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMTRICOS.Los coeficientes estequiomtricos indican el nmero de tomos de cada elemento y el nmero de molculas de cada compuesto que intervienen en la reaccin.Los coeficientes estequiomtricos de una ecuacin qumica ajustada informan de la proporcin entre tomos y molculas de reactivos y productos

*Los coeficientes estequiomtricos informan sobre el nmero de moles de cada elemento y de cada compuesto que intervienen en la reaccin.2 molculas de CO1 molcula de O22 molculas de CO2Los coeficientes estequiomtricos de una ecuacin qumica ajustada informan de la proporcin entre moles de reactivos y productos 20 molculas de CO10 molcula de O220 molculas de CO22 6,02 1023 molculas de CO6,02 1023 molculas de O22 6,02 1023 molculas de CO22 moles de CO1 mol de O22 moles de CO2

*1 mol de N23 moles de H22 moles de NH3Los coeficientes estequiomtrico de una ecuacin qumica ajustada informan de la proporcin entre gramos de reactivos y productos A partir de las masas atmicas de los elementos que intervienen en la reaccin, se puede establecer la relacin entre las masas de los reactivos y de los productosConociendo las masas atmicas (H = 1,01 u y N = 14,01 u), se determinan las masas moleculares: H2 = 2,02 u; N2 = 28,02 u; NH3 = 17,04 u 28,02 g de N23 2,02 = 6,06 g de H22 x 17,04 = 34,08 g de NH3

*Si en la reaccin intervienen gases en CN de presin y temperatura 25C, 1 mol de cualquiera de ellos ocupar un volumen de 22,4 litrosLos coeficientes estequiomtrico de una ecuacin qumica ajustada en la que intervienen gases, informan de la proporcin entre volmenes de reactivos y productos 1 mol de O22 moles de H2O2 moles de H222,4 litros de O22 22,4 litros de H2O2 22,4 litros de H2

*CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS .Conocida la masa de un reactivo o de un producto, pueden calcularse el resto de las masas que intervienen en la reaccinEjemplo: En la descomposicin del clorato de potasio se obtiene cloruro de potasio y oxgeno Cuntos gramos de oxgeno se obtienen a partir de 1 kg de clorato? KClO3+KCl3/2 O21 mol de KCl3/2 mol de O21 mol de KClO374,45 g de KCl48 g de O2122,45 g de KClO3X g de O21000 g de KClO3=X ==

*Si existen reactivos con impurezas, es necesario determinar primero las cantidades existentes de sustancia puraEjemplo: Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que contiene un 7,25 % de impurezas con HCl suficiente. Calcula la masa de H2 desprendida. Dato: masa atmica del Zn = 65,38X = 21,1 g de ZnY = 0,645 g de H2Por cada mol de Zn se obtiene 1 mol de H2

*En reacciones sucesivas, el producto de la 1 puede ser el reactivo de la 2, establecindose las sucesivas proporciones estequiomtricas, en las que el resultado de la 1 es dato de la 2Ejemplo: Qu cantidad de CaC2 se gastar en producir el acetileno (C2H2) necesario para obtener por combustin 10 litros de CO2 en condiciones normales?n = 0,44 moles de CO2Los moles de CO2:Los moles de C2H2:n = 0,22 moles de C2H2La obtencin de CO2La obtencin de C2H2

LIMITAEXCESOSLO: 4 SANDWICHREACTIVO LIMITANTE

*CLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.Generalmente es necesario preparar cantidades determinadas de productos a partir de cantidades de reactivos que no son estequiomtricamente exactas se consume completamentequeda parte sin reaccionarEl reactivo limitante reacciona solamente con la cantidad adecuada de la otra sustancia hasta que se acaba y de la que se encuentra en exceso queda parte sin reaccionarEjemplo: Si reaccionan 7 g de Fe (56 u) con 8 g de S (32 u) para formar FeS cul es el reactivo limitante y cul el excedente?Fe+SFeS1 mol de S1 mol de FeS1 mol de Fe32 g de S88 g de FeS56 g de FeX g de S7 g de Fereactivo limitante:reactivo en exceso:FeS

REACTIVO EN EXCESOEs el reactivo presente en mayor cantidad durante una reaccin qumica los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante .

RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES*En los procesos qumicos no suele obtenerse el 100% de las cantidades previstas de las sustancias, debido a reacciones simultneas no deseadas, impurezas de los reactivos, escapes en los hornos, etc.El rendimiento de las reacciones es un factor fundamental en la industria qumica

REACCIN La cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento terico de la reaccin.

La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reaccin es el rendimiento real Rendimiento real < Rendimiento terico

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

El rendimiento porcentual o porcentaje de rendimiento describe la relacin entre el rendimiento real y el rendimiento terico:

% de rendimiento = Rendimiento real x 100 Rendimiento terico