Calculos Tablas Procedimiento

8/16/2019 Calculos Tablas Procedimiento

1/13

4.TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS

1) TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES

Tabla # 1: Cond!on" d" Labo$a%o$o.

P& '&&() *+,

T '-C) /

(R 02

Tabla # : Da%o E3"$&"n%al"

Sol5!6n B577"$ 8!da

Tabla .1

E3"$&"n%al T"o$!o

B577"$A!do

4.+9 4.*40,

Sol5!6n B577"$ B!a

Tabla .

E3"$&"n%al T"o$!o

B577"$ Ba!o

0.*, 0.94


2/13

;alo$a!6n d" NaO( !on B(<

Tabla ./

BHK W

')

gNaOH V

'&l)9=1119 +.+

;alo$a!6n d" (Cl= C(/COO(= (SO4 !on NaO(

Tabla .4

Sol5!on" ; '&l) gNaOH V

'&l)

(Cl 3.0 /.

C(/COO( 3.0 /.9

;alo$a!6n d" N(4O( !on (Cl

Tabla .+

OH NH V 4

'&l) HCl g V

'&l). .,

M"d!6n d"l ( !on "l (>&"%$o

Tabla .,

Sol5!on" (

B577"$ 8!da 4.*+

B577"$ B!a 0.+


3/13

NaO( 1/.144

(Cl 1.4

C(/COO( /.9

N(4O( 11.1/

Tabla # /: Da%o T"6$!o

P"o Mol"!5la$"

Tabla /.1 '?)

Co&5"%o PM '@&ol)

C(/COO( ,9=1

C(/COONa =9

N(4O( /+=9

N(4C +/=+

Con%an%" d" Do!a!6n= !o&o 8!do a +-C

Tabla /. '??)

8!do 6$&5la >

I6n a&ono N(4 +=*9 3 19>19 >>>


4/13

Tabla # 4: 2 E

Sol5!6n B577"$ 8!da

Tabla 4.1

;alo$ T"o$!o ;alo$ E3"$&"n%al 2 E$$o$ B577"$ A!do 4.7496 4.50 5.2552

Sol5!6n B577"$ B!a

Tabla 4.

;alo$ T"o$!o ;alo$ E3"$&"n%al 2 E$$o$

B577"$ Ba!o 9.2504 9.76 5.509

8!do: 5"$%" dbl

Tabla 4./

S5%an!a N! 'N) pH teorico pH experimental 2 E

(Cl 0.1054 1.48 0.977 33.986

C(/COO( 9.90 /.9 .**4 6.5779

Ba": 5"$%" Dbl

Tabla 4.4

S5%an!a N! 'N) pH teorico pH experimental 2 E

NaO( 0.0988 13.144 12.9947 1.1359

NH 4

OH 9.901/ 11.1/ 11.19+4 0.2210


5/13

I. CÁLCULOS :1) Determinación de las concentraciones exactas de cada una de

las soluciones valoradas:

NaOH !.1 N Primero estandarizaremos el hidróxido de sodio con el biftalato

de potasio (patrón primario), con esto hallaremos su normalidad

que será igual a su molaridad y por ser base fuerte esta será su

concentración exacta.

N NaOH x V NaOH = W BIFTALATO

P . E .BIFTALATO

D"#OS:

- W BHK =0.1110g

- P . M .BHK =204.22

g

mol

- P . E .BHK =204.22

g

eq−g

- V Gata!o

NaOH =5.5mL

N NaOH x5.5ml= 0.1110 g

204.22 g

eq−g

N NaOH =0.0988 N

−¿

OH ¿

¿

M NaOH =¿

HCl !.1 N


6/13

partir de la estandarización del !a"# se $alora al #%l. Por

ser ácido fuerte su concentración será igual a su molaridad por

disociarse por completo, y esta es igual a su normalidad.

N NaOH x V NaOH = N H"l x V H"l

Da%o:

- V NaOH =3.2mL

- N NaOH =0.0988 N

- V H"l=3.0mL

0.0988 N x 3.2mL= N H"l x3mL

N H"l=0.1054 N

+¿

H ¿

¿

M H"l=¿

CH $COOH !.1N

&l ácido ac'tico debe ser tratado de diferente forma, puesademás de encontrar su concentración debemos hallar el

nmero de iones hidronio que se disocian pues es un ácido

d'bil.

N NaOH x V NaOH = N HAc x V HAc

Da%o:

- V NaOH =3 .00

mL

- N NaOH =0.0988 N

- V HAc=3.0mL

0.0988 N x 3.00mL= N H"l x3.0mL


7/13

N HAc=0.0988 N

M HAc=0.0988 M

- hora analizando en el equilibrio

−¿

+¿+"H 3

"OO¿

"H 3

"OO H #

$ H

¿

" i0.0954−−¿

"% x x x

" eq (0.0988− x ) x x

- %on la constante en el equilibrio hallamos la cantidad de

iones hidronio disociados

K "H 3

"OOH =1.75 x 10−5

+¿

H ¿

¿−¿

"H 3 "OO¿

¿¿

K "H 3

"OOH =¿

1.75 x 10−5=

& x &

(0.0988− & )

Por ser muy peque*o se le desprecia en la diferencia

(1.75 x10−5 ) (0.0988 )= & 2

+¿ H

¿

¿ & =¿

NH%OH !.1 N


8/13

+e forma similar al ácido ac'tico, es necesario considerar que

se trata de una base d'bil

N NH 4

OH x V NH 4

OH = N H"l x V H"l

Da%o:

- V NH

4OH =2.8mL

- N H"l=0.0988 N

- V H"l=2.6mL

0.0988 N x 2.6mL= N NH 4

OH x 2.8mL

N HAc=0.0913 N

M HAc=0.0913 M

- Puesto que para obtener el hidróxido de amonio es

necesario disol$er amoniaco en agua, se forma un equilibrio,

pero al titular con el ácido clorhdrico todo el amoniaco inicial

se transformará en una sal (cloruro de amonio), es por esto

que se considera en este equilibrio el b

−¿

+¿+OH ¿

NH 3+ H

2O

#

$ NH

4

¿

" i0.0963−−¿

"% x x x

" eq (0.0913− x ) x x

- %on la constante en el equilibrio hallamos la cantidad de

iones hidronio disociados

K NH 4

OH =1.75 x10−5


9/13

−¿

O H ¿

¿+¿

NH 4¿

¿¿

K NH 4

OH =¿

1.75 x 10−5=

& x &

(0.0913− & )

Por ser muy peque*o se le desprecia en la diferencia

(1.75 x10−5 ) (0.0913 )= & 2

−¿OH

¿

¿ & =¿

&) Calcular los 'H teóricos con las concentraciones medidas (allar el 'orcenta*e de error:

NaOH !.1 N

pH teorico( peac'imetro)=13.144

pH experimental=12.9947

(E=|)alor teorico−)alor experimental)alor teorico | & 100

(E=|13.144−12.994713.144 | & 100


10/13

(E=1.1359

HCl !.1 N

pH teorico=1.48



(E=|1.48−0.9771.48 | & 100

(E=33.986

CH $COOH !.1 N

pH teorico=3.08




11/13

(E=|3.08−2.87743.08 | & 100

(E=6.5779

NH%OH !.1 N

pH teorico=11.13


(E=

|

)alor teorico−)alor experimental

)alor teorico

| & 100

(E=|11.13−11.105411.13 | & 100

(E=0.2210

SOLUCI+N ,U--/ ÁCIDO

pH teorico=4 .7496


(E=|4.7496−4.504.7496 | & 100

(E=5.2552

SOLUCI+N ,U--/ ,ÁSICO pH teorico=9.2504



12/13

(E=|9.2504−9.769.2504 | & 100

(E=5.509

DETALLES EXPERIMENTALES

A) MATERIALES Y REACTI;OS:

1. Ma%"$al":

Medidor de pH con electrodo de comin!ci"n, #iol!$, %ret!$, &!$o$, erlenme'er$. 2.(e!cti&o$) *ol%cione$ re%l!dor!$, cido !ctico, idr"xido de !monio, clor%ro de!monio, !cet!to de $odio, #enol#t!le/n!, roo de metilo, cido clor/drico, i#t!l!to depot!$io.

B) PROCEDIMIENTO:

1. E%anda$a!6n d"l (>&"%$o


13/13

!r! re!li!r l!$ medid!$ de pH de l!$ $ol%cione$, e$t!nd!ri!mo$ primero elin$tr%mento, procedimiento %e re!li!mo$ con $ol%cione$ re%l!dor!$ " %##er e$tnd!rde pH ne%tro, cido ' $ico.

. M"dda d" ( d" &5"%$a

! *e prep!r" 100 m de c!d! %n! de l!$ $i%iente$ $ol%cione$ %##er) - cid!) 0.1 enCH3COOH ' 0.1 en CH3COO!. - $ic!) 0.1 en H4OH ' 0.1 en H4Cl.

*e &!lor" l!$ $ol%cione$ ≅ 0.1 de !OH, HCl, Hc %$!ndo #enol#t!le/n! como

indic!dor. !r! &!lor!r l! $od!, $e %$" i#t!l!to de cido de pot!$io como p!tr"n prim!rio. $/ mi$mo, $e &!lor" l! $ol%ci"n de H4OH con l! $ol%ci"n de HCl, %$!ndo roo de metilocomo indic!dor, !$t! c!mio de color.

c *e midi" el pH de c!d! %n! de l!$ $ol%cione$ prep!r!d!$ en !, ' de l!$ $ol%cione$ deHc, H4OH, !OH ' HCl.

Documents

Calculos Tablas Procedimiento