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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
CAPITULO I
CONCEPTOS GENERALES
M. en I. Alfredo León García
Ciudad Universitaria., a 8 de febrero de 2012.
Introducción
2.1 Introducción.
2.2 Sistemas de unidades. 2.2.1 Unidades comunes de masa.
2.2.2 Sistema consistente de unidades.
2.2.3 Sistemas de ingeniería inglés.
2.2.4 Otras fórmulas afectadas por inconsistencias en unidades.
2.2.5 Sistema métrico de unidades.
2.3 Conceptos generales. 2.3.1 Propiedades intensivas y extensivas.
Dimensiones y Unidades Cualquier cantidad física se puede caracterizar por dimensiones
Las magnitudes arbitrarias asignadas a las dimensiones son llamadas unidades.
Por ejemplo:
Dimensiones: Masa, longitud, tiempo.
Unidades: Kilogramos, metros, segundos.
Unidades (fundamentales) primarias
Unidades básicas.
Por ejemplo: masa, longitud, tiempo.
Unidades (derivadas) secundarias
Expresadas en términos de dimensiones primarias.
Por ejemplo: velocidad, energía, volumen específico.
Conjuntos de unidades: Sistema inglés, Sistema métrico
En este curso se usarán ambos sistemas.
Fuente: PVT and Phase Behavior..-Clase 01, Agosto 18,2005
Dimensiones y Unidades
Diferencia entre peso y masa
Las magnitudes arbitrarias asignadas a las dimensiones son llamadas unidades.
Masa es una cantidad fundamental
Peso es la fuerza gravitacional aplicada a un cuerpo:
W= mg
Homogeneidad Dimensional
Idea básica: no se puedan sumas cosas diferentes : peras y manzanas
Cada término en una expresión debe tener las mismas unidades
Es una herramienta valiosa para detectar errores
Cual es la inconsistencia con esta expresión:
E= 25 kJ+ 7 kJ/kg
Fuente: PVT and Phase Behavior..-Clase 01, Agosto 18,2005
Dimensiones y Unidades
En el sistema petrolero se manejan las siguientes unidades
Gasto de aceite: bl/d, m3/d, MMbl.
Gasto de gas: MMp3/d, m3/d, MMMp3.
Presión: lb/pg2, kg/cm2.
Densidad gas o aceite: gr/cm3, lb/p3.
Relación gas aceite: m3/m3, lb/p3.
Viscosidad: cp (centipoises).
Compresibilidad: 1/kg/cm2, 1/lb/pg2
Parámetros PVT:
Factor de volumen del aceite: m3/m3, bl/bl.
Relación gas disuelto aceite: m3/m3, bl/bl.
Volumen de líquido: fracción, (% mol)
Composición: % mol, % peso
Temperatura: oC, oF
Conceptos Fundamentales
Termodinámica
Es la ciencia de la energía.
En un sentido amplio la Termodinámica incluye todos los aspectos de la energía y su transformación.
Como por ejemplo: generación de potencia, transformación, relaciones entre las propiedades de la materia.
.Conservación de la energía
Una de las mas importantes leyes de la naturaleza.
La energía puede cambiar pero la cantidad total de energía será la misma.
La energía no puede ser creada o destruida solo se transforma.
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
r
Definición de Sistema
Sistema Abierto o Cerrado
Sistema Termodinámico
Una cantidad de materia o región en un espacio seleccionada para el estudio.
Región que rodea al sistema.
Masa o región circundante del sistema
Frontera
Superficie real o imaginaría que separa el sistema desde la región circundante.
SISTEMA
REGION CIRCUNDANTE DEL SISTEMA
FONTERA
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Definición de Sistema
Sistema Abierto
Cualquier región arbitraria en el espacio,
Generalmente involucra un equipo el fluye la masa.
Masa y energía pueden atravesar la frontera.
El volumen de control puede cambiar con el tiempo.
Control superficial
Las fronteras de un volumen de control.
Puede ser real o imaginario.
Frontera Real
Frontera Imaginaria
Volumen de control con frontera real e imaginaria
Volumen de control (Una boquilla)
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Definición de Sistema
Volumen de control con fronteras fijas y en movimiento
REGION QUE RODEA AL SISTEMA
FONTERA
Fuente: PVT and Phase Behavior..-Clase 01, Agosto 18,2005
Frontera en movimiento
Frontera fija
Volumen de control
r
r
r
Propiedades de un Sistema Propiedad
Es cualquier característica de un sistema.
Temperatura, presión, densidad.
Propiedades Intensivas.
Independiente de las propiedades del sistema
Temperatura, presión, densidad.
Propiedades Extensivas
Valor que depende del tamaño (extensión del sistema.
Masa , volumen, energía total.
Propiedades especificas
Propiedades específicas por unidad de masa o de volumen.
Volumen especifico, densidad especifica.
Masa Volumen Temperatura Presión Densidad
FONTERA
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Temperatura Presión Densidad
Propiedades
Propiedades Intensivas
Masa Volumen Energía
Propiedades I Extensivas
Estado y Equilibrio Estado
Todas las propiedades de un sistema tienen valores fijos
Describe completamente la condición de un sistema.
Equilibrio.
Balance del estado
Potencial de empuje balanceado (fuerzas de empuje).
Tipos de Equilibrio
Térmico: Temperatura uniforme a través del sistema.
Mecánico: Presión uniforme no existe tendencia para un cambio de presión con el tiempo a lo largo del sistema el cual está aislado desde la región que lo rodea.
Fase: La masa de cada fase alcanza un equilibrio y permanece así.
Químico: No existe tendencia para cambios en la composición química.
Termodinámico: Equilibrio con respecto a los cambios de estado
Propiedades
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Proceso Proceso
Cualquier cambio que se aplica a un sistema para pasar de un estado de equilibrio a otro.
Trayectoria.
La serie de estados que pasa un sistema para pasar a través de un sistema.
Descripción del Proceso.
Para describir completamente un proceso, se debe de conocer los estados inicial y final también la trayectoria que sufre el proceso.
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Propiedad B
Pro
pie
dad
A
Estado 2
Estado 1
Trayectoria del proceso
Proceso Iso-procesos
Ciertos propiedades pueden permanecer constantes durante un proceso.
Se utiliza el prefijo iso para describir tales procesos.
Ejemplos:
Isotérmico.- Temperatura constante.
Isopresión.- Presión constante
Isodensidad.-Densidad constante
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Volumen
Pre
sió
n
1
Proceso B
Trayectoria del proceso
Proceso A
2
Formas de Energía Energía Macroscópica
Estas formas de energía que un sistema posee como un todo con respecto a alguna estructura de referencia externa, como por ejemplo energía cinética y potencial.
Energía Microscópica
Estas formas de energía son relacionadas de acuerdo a la estructura de un sistema y al grado de actividad molecular.
Estas formas de energía son independientes de las estructuras de referencia externas
Energía Interna
Suma de todas las formas de energía microscópica
Se le denota como U
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005.
Traslación molecular
Rotación molecular
Traslación del electrón
Vibración molecular
Giro del electrón
Giro nuclear
Tipos de Energía Energía Cinética
La energía que un sistema posee como un resultado de su movimiento relativo de acuerdo a un marco de referencia.
EC=1
2 m𝑣2
Energía Potencial
La energía que un sistema posee como resultado de su elevación en un campo gravitacional.
EP=𝑚𝑔𝑧
Energía Total
En la ausencia de energía magnética, eléctrica y efectos de tensión superficial, la energía total de un sistema se puede expresar de la siguiente manera.
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
E=U+EC+EP=U +1
2m𝑣2+mgz
Temperatura Absoluta Escala de Temperatura
La escala de temperatura es independiente de las propiedades de un sistema.
Generalmente cuando se utiliza el sistema inglés la temperatura se mide en grados Farenheit y como temperatura absoluta se utilizan grados Rankine.
En cambio cuando se utiliza el sistema métrico generalmente la temperatura se mide en grados Celsius y como temperatura absoluta se utilizan grados Rankine.
Escalas de temperatura
OC - Grados Celsius, basados sobre el punto de congelamiento y de ebullición del agua.
OK - Kelvin, escala de temperatura absoluta.
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Hierro 150 OC
Cobre 60 OC
Hierro 60 OC
Cobre 60 OC
T (OK)=T(OC)+273.15
T (OR)=T(OF)+459
Equilibrio Térmico Equilibrio Térmico
Cuando un cuerpo es puesto en contacto con otro cuerpo que esta a diferente temperatura., el calor es transferido del cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura hasta que ambos cuerpos se encuentran a la misma temperatura
Ley Cero de la Termodinámica
Si dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercer cuerpo, estos están en equilibrio.
Esto no puede ser concluido desde otras leyes de la termodinámica,
Se utiliza como una validación de la medición de la temperatura.
Dos cuerpos que están en equilibrio térmico tendrán la misma lectura de temperatura, aunque no estén en contacto.
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Hierro 150 OC
Cobre 60 OC
Hierro 60 OC
Cobre 60 OC
Presión Presión
La fuerza ejercida por un fluido por unidad de área
Presión Absoluta
Presión de un sistema al cual se le agrega la presión atmosférica.
Medición relativa de acuerdo a un vacío absoluto.
Pabs = Pman + Patm
Presión manométrica
Presión medida en un sistema
Diferencia entre la presión absoluta y la presión atmosférica local
𝑃𝑚𝑎𝑛 = 𝑃𝑎𝑏𝑠 − 𝑃𝑎𝑡𝑚
Presión de vació
Presiones debajo de la presión atmosférica.
Pvac = Patm - Pabs
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Presión
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005
Pabs Pman
Patm
Pabs
Pvac Patm
Vacío absoluto
Presión Variación de la Presión con la Profundidad
Mediante un balance de fuerzas se obtiene:
∆𝑃 = 𝑃2-𝑃1=ρ𝑔𝑍
Se supone que el fluido es incompresible, es decir ρf 𝑍
En forma diferencial se tiene:
𝑑𝑃
𝑑𝑍=-ρg
Si el fluido es compresible
P = P2 – P1= ρ𝑔𝑑𝑍2
1
Se puede establecer generalmente que la variación de la presión con la profundidad es mayor en líquidos y menor en gases.
Fuente: PVT and Phase Behavior.-Clase 01, Agosto 18,2005