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Se denomina así a la
mezcla homogénea de
dos o más componentes.
Interviene el SOLUTO que
es la sustancia que se
disuelve, y el SOLVENTE
en el cual se va a disolver.
COMPONENTES
SOLUTO
(menor cantidad)
SOLVENTE
(mayor cantidad)
Cla
sif
ica
ció
n Diámetro de la partícula
Estado físico
Cantidad de soluto
Conductividad eléctrica
CLASIFICACIÓN
DIÁMETRO DE
LA PARTÍCULAESTADO FÍSICO
CANTIDAD DE
SOLUTO
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
Mecánica
Finas
Coloidales
Verdaderas
Sólidos
Líquidos
Gaseosos
CUANTITATIVAS CUALITATIVAS
U. FÍSICAS U. QUÍMICAS
% P/P
% P/V
% V/P
% V/V
Molaridad
Normalidad
Molalidad
Fracción Molar
Diluidas
Concentradas
Saturadas
Sobresaturadas
Sol. Electrolíticas
Sol. No Electrolíticas
SOLUBILIDAD
Si algunos solutos y solventes son
completamente solubles entre sí, son
MISCIBLES en cualquier proporción
(Alcohol + Agua)
La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de
solvente a una determinada temperatura
se denomina
SOLUBILIDAD
Se mide determinando la cantidad de soluto que se
disuelve en 100 gramos de solvente a una temperatura
constante
487.2 g azúcar
en 100 g agua
a 100 oC
PROCESO DE DISOLUCIÓN
La mezcla de sustancias
diferentes da lugar a
varias fuerzas de
atracción y repulsión
cuyo resultado es la
SOLUCIÓN
S O L V A T A C I Ó N
Es la interacción de moléculas de solventes
con moléculas, átomos o iones del soluto para formar agregados en
solución
Factores que afectan la solubilidad
Superficie de contacto
Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente, las interacciones
A/B aumentarán y el cuerpo se disuelve con
mayor rapidez
Agitación
Al agitar la solución se
logra la separación de
la capa y nuevas
moléculas de disolvente
alcanzan la superficie del
sólido.
Temperatura
Al aumentar la temperatura se
favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su
rápida difusión
Presión
No hay mayor efecto en los
líquidos y sólidos. En los gases si influye
el cambio.
Solución Saturada
En las cuales el soluto esta
igual o en menor
proporción que el solvente
Solución
Sobre Saturada
En las cuales el soluto esta
en mayor proporción que el
solvente
Solución
Unidades Físicas
Entre las cuales tenemos las de (%)
porcentaje, son aquellas que expresa
una determinada cantidad de soluto
en 100 partes de solución final.
% p/v % p/p % v/v % v/p
ppm
Solución % p/v (peso en volumen)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en gramos en 100 mL de solución
final.
Solución al 5 % de AgNO3 p/v
Pesar 5 g de AgNO3, disolver y
enrasar con agua destilada a 100 mL
Solución % p/p (peso en peso)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en gramos en 100 gramos de
solución final.
Solución al 8 % de AgNO3 p/p
Pesar 8 g de AgNO3, disolver y
enrasar con agua destilada a 100 g
de solucón final (balanza)
Solución % v/v (vol. en vol.)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en mL en 100 mL de solución final.
Solución al 5 % de H2SO4 v/v
Tomar 5 mL de H2SO4 enrasar con
agua destilada a 100 mL de solución
final
Solución % v/p (volumen en peso)
Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada
en mL en 100 gramos de solución
final.
Solución al 5 % de H2SO4 v/p
Medir 5 mL de H2SO4 enrasar con
agua destilada a 100 gramos de
solución final
PARTES POR MILLÓN
(ppm = mg/L)
Son aquellas que el soluto esta en
miligramos en un litro de solución final.
FÓRMULAS
Molaridad (M)Es el número de moles de soluto
contenido en un litro de solución.
Una solución 4 molar (4 M)
Es aquella que contiene cuatro
moles de soluto
por litro de solución.
NORMALIDAD
Es una medida de concentración que
expresa el número de equivalentes de soluto
por litro de solución.
N = equivalentes g soluto
Litro solución
La definición de equivalentes de
soluto depende del tipo de reacción
que ocurre.
Para reacciones entre ácidos y
bases, el equivalente es la masa de
ácido o base que dona o acepta
exactamente un mol de protones
(iones de hidrógeno).
Equivalente Químico
No interviene en proceso
Redox
Eq de un ÁCIDO
Eq de una BASE
Eq de una SAL
Si interviene en proceso
Redox
Los Eq varían según la reacción
EQUIVALENTE DE UN ÁCIDO
Es la relación entre el peso
molecular para el número de
hidrógeno que posee el ácido.
𝐄𝐪 =𝐏𝐌
𝐧𝐇+
EQUIVALENTE DE UNA BASE
Esta relación del PM, dividido para el
número de oxidrilo (OH), que hayan sido
constituidos o desplazado.
𝐄𝐪 =𝐏𝐌
𝐧𝐎𝐇−
𝐄𝐣𝐞𝐦𝐩𝐥𝐨: 𝐁𝐚 𝐎𝐇 𝟐 𝐄𝐪 =𝟏𝟕𝟐
𝟐= 𝟖𝟔 𝐠
Esta relación del PM, dividido para las valencias
totales del catión o anión que intervengan.
𝐀𝐥𝟐 𝐒𝐎𝟒 𝟑 =𝐏𝐌
𝟔
EQUIVALENTE DE UNA SAL
PIRO FOSFATO ÁCIDO DE CALCIO
P2O7H2Ca = PM / 2
CUANDO SI INTERVIENE EN LOS
PROCESOS REDOX.
𝑀𝑛+7 𝑂4− → 𝑀𝑛+4 𝑂2 𝐸𝑞 =
𝑃𝑀
3
𝑀𝑛+7 𝑂4− → 𝑀𝑛++ 0 𝐸𝑞 =
𝑃𝑀
5
𝐶2+3 𝑂4
𝑜 = 1 × 2 = 2⟶ 2𝐶+4 𝑂2 𝐸𝑞 =
𝑃𝑀
2
Preparar 150 cc de solución 3M de HCl con
densidad 1,18 g/cc y de concentración de 35,4 %.
HCl = 36,45 g/mol
1M ----------- 36,45 g HCl
3M ----------- X= 109,35 g HCl
109,35 g HCl -----3M-------- 1000 cc Sol HCl
1000 cc Sol HCl -------- 109,35 g HCl
150 cc Sol HCl ---------- X= 16,40 g HCl
16,40 g HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl
D x C / 100 = g/cc
1,18 x 35,4-------------------------- = 0,41 g HCl / 1 mL HCl
100
0,41 g HCl -------- 1 mL HCl
16,40 g HCl ---------- X= 40 cc HCl
40 cc HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl
Reacción Exotérmica (enrasar en frío)
Preparar 150 cc de solución 2 M de NaOH y de
concentración de 98 %.
NaOH = 40 g/mol
1M ----------- 40 g NaOH
2M ----------- X= 80 g NaOH
80 g NaOH -----2M-------- 1000 cc NaOH
1000 cc Sol NaOH -------- 80 g NaOH
150 cc Sol NaOH ---------- X= 12 g NaOH
12 g NaOH -----2 M-------- 150 cc Sol NaOH
(puro)
98 g NaOH (puro) ------100 g NaOH (impuro)
12 g NaOH (puro) ------ X = 12,24 g NaOH
12,24 g NaOH -----2 M----- 150 cc Sol NaOH
La solución de NaOH produce una
reacción EXOTÉRMICA, se deja
enfriar para enrasar en frío.
La sol. final es transparente
Preparar 100 cc solución de CoCl2 . 6H20 de
98% concentración con 50 mg Co ++ / cc
CoCl2 . 6H20 = 237,95 g/mol Co=58,9 g
1 cc Sol. CoCl2 ------ 50 mg Co ++
100 cc Sol. CoCl2 ------X= 5000 mg Co ++
5 g Co ++ en 100 cc Sol. CoCl2 . 6H20
58,9 g Co++ ------ 237,95 g CoCl2 . 6H20
5 g Co++ ------ X= 20,2 g CoCl2 . 6H20
20,2 g CoCl2 . 6H20 -------- 100 cc Sol.
(puro)
98 g CoCl2 . 6H20 (puro)-----100 g (impuro)
20,2 g CoCl2 . 6H20 (puro)----- X=
20,6 g CoCl2 . 6H20 (impuro) en 100 cc Sol.