CLASE 7

ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA

LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES

• Un gas es un estado de la materia que se caracteriza por su gran desorden.

•Los factores que influyen en gran medida en un gas son temperatura, presión y volumen.

Temperatura

• Para medir este parámetro, se fija la escala Kelvin como la escala universal de temperatura.

• El cero absoluto se establece como el cese total del movimiento molecular.

• Escala Kelvin

Su rango de temperatura es:

0º K, ………... ... , -273,15º C 100 K, ………… , -173.15 C

Escalas de temperatura

Escala Celsius y Kelvin

• Equivalencia entre grados Kelvin y grados Celsius

º K = C + 273,15

Ejemplo: Expresar 25C en grados Kelvin

º K = 25C + 273,15º K = 298,15

Presión

• La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área.

• Las unidades más utilizadas para expresar este parámetro son:

1 atmósfera = 101320 Pascal

1 atmósfera = 1.013 Bar

1 atmósfera = 760 mm Hg = 760 Torr

Volumen

• El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en el universo.

• Las unidades de volumen pueden ser las siguientes (C.G.S.):

1 litro = 1000 cm3 = 1000 ml

Ley de Avogadro

“El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n : número de moles), en condiciones normales de presión y temperatura”.

(C.N.P.T.= presión: 1 atm. y temperatura: 0C)

2

2

1

1

n

V

n

V

Ley de Avogadro

Ley de Boyle y Mariotte

• “El volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante”.

P1 V1 = P2 V2

Ley de Boyle y Mariotte

Ley de Gay- Lussac

• “La presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, a volumen constante”.

2

2

1

1

T

P

T

P

Ley de Gay- Lussac

Ley de Charles

• “El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante”.

2

2

1

1

T

V

T

V

Ley de Charles

Ecuación de estado para un

gas ideal

P V = n R T

Presión

Volumen

Número de moles de sustancia

Constante de los gases.

R = 0,082 atm l / mol K

Temperatura

Ley combinada de los gases

• Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.

2

22

1

11

T

VP

T

VP

CAPLICACIÓN

4. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales?

A) 0,4 mlB) 4,0 mlC) 40 mlD) 4,3 mlE) 43 ml

EANÁLISIS

6. Con respecto a la variable temperatura, señale la alternativa correcta:

I. Mide el nivel térmico que posee un cuerpo determinado.

II. Mide el movimiento de las partículas de un sistema determinado.

III. El cero absoluto corresponde a 0º K

A)Sólo I

B)Sólo II

C)Sólo III

D)Sólo I y III

E) I, II y III

Síntesis de contenidos

gas ideal

Gay-Lussac Charles Boyle-Mariotte

presión

temperatura

volumen

moles

Ley combinada