Embed Size (px)
Citation preview
PROYECTO BLOQUE V
Como evitar la corrosión?
LA GALVANOPLASTIALa galvanoplastia es el proceso en el que por medio de la electricidad se cubre un metal sobre otro a través de una solución llamada electrolisis.
El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo donde se depositan en un medio liquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicos ligeramente acidulado.
Objetos como las placas, tubos, joyería, implantes dentales entre otros han sido recubiertos por medio de una galvanoplastia.
La galvanoplastia tiene mucha importancia para nuestra sociedad porque permite aumentar las propiedades de dureza de los metales.
LA ELECTROLISIS
La electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo ( una oxidación).
QUE TIENEN EN COMÚN LA ELECTROLISIS Y LA GALVANOPLASTIA
Que la electrolisis es el proceso en que atravez de una corriente eléctrica, se descompone una sustancia solida en disolución para su uso posterior.
Y la galvanoplastia aprovecha ese proceso para recubrir cuerpos sólidos con una capa metálica, para su protección ante la corrosión y el desgaste.
FUENTESNo hay manera de saber si la información de una fuente es verídica, pero hay algunos indicios que te pueden ayudar a elegir tus fuentes con menor riesgo de equivocarte. El autor o autores del material es
importante, conviene que te asegures de que el autor sea identificable, que trabaje sobre el tema del material, que su grado y área de estudios este relacionada con el tema y que este adscrito a alguna institución educativa o de investigación.
El lugar donde se toe la referencia también es importante; es preferible recurrir a medios dedicados al área de estudio; la información debe estar respaldada por alguna organización relacionada con el tema.
Que haya un responsable de la edición, de preferencia un consejo editorial de especialistas relacionados con el tema.
Que la fuente sea actualizada; procura buscar fuentes que no tengan una antigüedad mayor a 10 años;: salvo que se trate de las fuentes originales en un estudio histórico. Procura recurrir a fuentes originales; y si tienes dudas respecto a una fuente, es mejor que no recurras a ella.
CÓMO EVITAR LA OXIDACIÓN?
Hay metales impermeables en los cuales la pequeña capa de oxido o carbonato que se le forma en la superficie, protege al resto del metal, como es el caso del cobre, aluminio, plomo, estaño y cinc, etc. Hay otros metales como el hierro, que son permeables y la oxidación penetra el metal hasta destruirlo.
Se protege de la oxidación por medio del revestimiento con: Pintura: se empieza por limpiarlos y
lavarlos con agua acidulada, con clorhídrico y cepillo metálico, después se recubre con una capa de pintura de aceite.
Grasa: protege a los cuerpos ferroso no expuesto a la intemperie y durante corto tiempo. Deben ser neutro ya que de lo contrario se convertirán ellas mismas en oxidantes.
Cemento: con una lechada de mortero de cemento portland se puede proteger el hierro de la oxidación.
Electrolisis: consiste en colocar una capa de oxigeno a la pieza siderúrgica, lo cual proporciona una protección eficaz.
Metalización: consiste en recubrir el hierro con una película de cinc, estaño o plomo, fundidos por medio de inmersión.
Galvanización: consiste en calentar el cinc hasta fundirlo y darle un baño de inmersión al hierro en el cinc fundido, para que se recubra por una capa delgada de este metal.
LA CORROSIÓNLa corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física.
A la corrosión químicamente se le llama: electroquímica, bioquímica con erosión, uniforme, intergranular, por picaduras, seca.
Algunos tipos de corrosión son: corrosión química, ataque por metal liquido, ataque químico a los polímeros, corrosión por oxigeno, corrosión microbiológica, corrosión por presiones parciales de oxigeno.
Un ejemplo de formula de corrosión es: rs= 2*3.1416*d*Resistencia.
Algunos factores que favorecen a la corrosión son: presencia de humedad, con ácidos , sales y también el contacto de dos metales distintos como el zinc o el hierro, corrientes eléctricas, las famosas lluvias acidas con pequeñas concentraciones de acido sulfúrico.
No todos los metales se corroen con la misma facilidad, porque la oxidación es la perdida de electrones de valencia de un átomo de un metal.
Si se colocan dos metales distintos en condiciones oxidantes; el tercer riesgo es la corrosión por contacto.
El hierro y el zinc, no son tan fáciles de oxidar por los átomos que tienen.
AQUÍ VA EL VIDEO DE
CORROSIÓN QUE ELEGIMOS:
EL DE LESLIEhttp://www.youtube.com/watch?v=tZHHSv9-WLw
AUTOEVALUACIÓN
Las bases tienen un sabor amargo; un ejemplo seria la leche de magnesio.
Los ácidos tienen un sabor agrio como lo es el limón.
Una reacción química que ocurre a mi alrededor es que una vecina usa desengrasante para limpiar su cocina.
La contribución del conocimiento químico para la satisfacción de necesidades en el marco de desarrollo sustentable tiene mucha importancia porque gracias a ello existen productos muy útiles para el uso cotidiano como la limpieza entre otras cosas.
En general es difícil imaginar la vida sin ello.
ACEROCOBRE
CORROSIONELECTROQUIMI
CAEROSION
GALVANICAHIERRO
OXIGENOREACCION
BIBLIOGRAFÍA
http:/galvanoplastia-abp-blogspot.mx/
http:/clubensayos.com
http://www.buenastareas.com/ensayos/M%C3%A9todos-Para-evitar –la oxidaci%C3%B3n-De/3477636.html.
http:/monografias.com/corrosion.mx/
Libro de Química de 3ro.
INTEGRANTES DEL EQUIPO #5
Leslie Sarahi Gonzales Venegas #16
Karina Sánchez Martínez #22
Mayra Karina Mendoza López #23
Noemí lupita Peña Lozano #29
