Definicin de bases.

INSTITUTO POLITCNICO NACIONALESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA DE QUMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.ASIGNATURA:ELECTROQUIMICA Y CORROSION

PROFESOR:CASILLAS MUOZ ROBERTO

ALUMNOS:LAURA STEFANIE BUSTOS CRUZISRAEL GIL OSEGUERA EUGENIA VELAZQUEZ GARCIA

GRUPO: 2PM51

CORROSIN ALCALINACORROSIN

LA MAS ACEPTADA ES: Corrosin es el ataque destructivo de un metal por reaccin qumica o electroqumica con su medio ambiente Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroqumico por su entorno

La corrosin puede ser mediante una reaccin qumica (oxido reduccin) en la que intervienen tres factores:la pieza manufacturada el ambiente el agua

Condiciones de mediosLas condiciones del medio en el cual puede ocurrir la corrosin es muy importante.Dependen de la acidez o basicidad de la solucin. Existenmedios cidos, bsicos y neutros.Y para saber eso es necesario conocer.POTENCIAL DE HIDROGENO.

H+ , H3OH2OOH-Definicin de las basesoalcalinas.Segn Arrheniuses toda sustancia que, en solucin acuosa, es capaz de liberar iones OH-SegnBronsted-Lowryes toda especie qumica (molcula o in) que es capaz de captar protones.

Propiedades de las basesPoseen un sabor amargo caracterstico.Sus disoluciones conducen la corriente elctrica.Cambian el papel tornasol rojo en azul.La mayora son irritantes para la piel (custicos).Tienen un tacto jabonoso.Son solubles en agua (sobre todo loslcalis).Sus tomos se rompen con facilidad.Reaccionan con cidos formando sal y agua.

Unabase fuertees la que sedisociacompletamente en el agua, es decir, aporta el mximo nmero deionesOH.Una base dbil tambin aporta iones OHal medio, pero est en equilibrio el nmero demolculasdisociadas con las que no lo estn.

Fuerza de una baseLas bases fuertes son altamente corrosivas y algunas de las mas comunes son:

Hidrxido de sodio (NaOH) Hidrxido de Potasio (KOH)

Hidrxido de litio (LiOH)

Fundamentalmente se trata de los hidrxidos de los metales del grupo I y algunos del grupo II

Algunas sustancias producen iones OH-porque reaccionan con el agua cuando se disuelven en ella. Estas sustancias como el amoniaco son tambin bases NH3(aq) + H2O (l) NH4+(aq) + OH-(aq)

El N3es un electrolito dbil y no reacciona completamente con el agua. Una base que no est completamente ionizada en disolucin acuosa es una base dbil. La mayor parte de las sustancias bsicas son bases dbiles.

El etanol, C2H5OH no es una base ya que el grupo OH no est presente como OH-ni en el etanol puro ni en sus disoluciones acuosas.

El Mg(OH)2es una base porque contiene OH-, pero este compuesto es prcticamente insoluble en agua Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + OH-

Sus partculas slidas finamente divididas forman una suspensin en agua que es la conocida leche de magnesia utilizada como anticidoMg(OH)2(s) + 2H+(aq) Mg2+(aq) + 2H2O(l)

El carbonato clcico (CO3Ca) es otro slido insoluble en agua que se solubiliza en cidos fuertes y dbiles. En este caso, el slido produce una pequea concentracin de iones CO32-que se combinan con los H+ formndose el cido dbil H2C3CaCO3(s) + 2 H+(aq) Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Para tratar la reaccin anterior como una reaccin cido-base, debemos considerar al CO32-como una base. De esta forma no solo son bases los compuestos que generan grupos OH-

CORROSIN ALCALINA.La corrosin de los metales tambin puede presentarse en agua limpia, agua de mar, soluciones salinas y soluciones alcalinas o bsicas. En la mayora de estos sistemas, la corrosin solamente ocurre cuando stas contienen oxgeno disuelto. Las soluciones acuosas disuelven rpidamente el oxgeno del aire, siendo ste la fuente de oxgeno requerida en los procesos corrosivos. La corrosin ms familiar de este tipo, es la oxidacin del fierro cuando se expone a una atmsfera hmeda o bien en agua.

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3Esta reaccin muestra que el fierro se combina con el agua y el oxgeno para darnos lasubstancia insoluble de color caf rojizo que es el hidrxido frrrico.Durante la oxidacin en la atmsfera, existe la oportunidad de que el producto de lareaccin se seque, por lo que el hidrxido frrrico se deshidrata y forma el xido cafrojizo que es tan familiar.2Fe (OH)3 = Fe2 O3 + 3H2O

Reacciones similares se presentan cuando el zinc se expone al agua o en aire hmedo.2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn (OH)2 ( 7 )Zn (OH)2 = ZnO + H2O ( 8 )El xido de zinc resultante es el depsito blanco que se observa en los equiposgalvanizados