Y en definitiva formaran cidos diproticos todos lo elementos
qumicos que estn ubicados en las columnas VI AB y IV AB de la tabla
peridica
COLEGIO SANTA MARIANA DE JESS
QUMICA SEXTO CURSO
QUMICA ELEMENTAL
SEXTO CURSO
BIBIANA ALBUJA
SEXTO FSICO MATEMTICO
LIC. CELSO PEZ
2009
CIDOS OXCIDOSEn la actualidad tambin se los denomina oxcidos son
compuestos ternarios formados por la combinacin terica del hidrgeno
con valencia +1 y un no metal como elemento central con sus nmeros
de oxidacin que corresponde a los anhdridos y el oxgeno con su
valencia -2 para ubicar directamente la frmula de un cido
cualquiera se produce de la siguiente forma:1) escribir los smbolos
en este orden
H No metal O
2) ubicar sus valencias de cada uno de ellos y sumar que lo de
igual a cero.
+1 +5 -2
H CL O3
+1 +4 -2
H2 C O
+1 +6 -2
H 2 Te O4
+1 +5 -2
H 3 P O 4
Clasificacin de cidosLos cidos oxcidos los clasifica por la
cantidad de hidrgeno que sus molculas lo poseen as tenemos.
1) MONOPRTICOS.- son aquellos cidos que poseen un solo hidrgeno
por ejemplo cidos arsnico cido ydico etc. 2) DIPRTICOS: son
aquellos que poseen 2 hidrgenos en sus molculas as tenemos cido
carbnico, cido sulfrico, cido telrico, cido silcico. Y en
definitiva formaran cidos diprticos todos los elementos qumicos que
estn ubicados en las columnas VI AB y IV AB de la tabla
peridica.
+1+4-2
H2CO3+1+6-2
H2SO4
+1+6-2
H2CrO4+1+6-2
H2TeO4
+1+4-2
H2SiO33) Triprticos: Son aquellos cidos que poseen 3 hidrgenos y
pueden obtenerse de todos los elementos qumicos que estn ubicados
en las columnas V Ay B de la tabla peridica o tambin corresponden a
los cidos que poseen el prefijo ORTO. As tenemos: ORTOFOSFORICO,
ORTOARSENICO, ORTOMITRICO
+1+5-2
H3NO4
+1+5-2
H3PO4
4) ITOLICROTICOS: Son aquellos que poseen 4 hidrgenos en sus
molculas y que corresponde a todos los cidos que llevan un prefijo
PIRO. Por ejemplo: ACIDOPIRAXENICO, ACIDOPIRANTIMONICO, ACIDO
PIRAFOSFORICO aqu tambin en este grupo se encuentra el as
ORTOCARBONICO por que posee 4 hidrgenos.
+1+5-2
H4P2O7
+1+4-2
H4CO4
+1+5-2
H4Sb2O7
NOTA: El elemento qumico: sustancia qumicamente pura e
indivisible. Istopos: posee igual nmero atmico y diferente Peso
atnico un lugar en la tabla peridica.
Isaobaros: Posee diferente numero atmico e igual peso atmico 2
lugares en la tabla peridica.
Anfteros: actan de dos formas diferentes no metales como metal
(ac) y metales como no metales (Zn, Cr).
Oxcidos de los de los elementos anfteros+1 -2
H2CrO4
+1 -7
H7VO3
+1 -2
H2ZrO3
Con los elementos hierro, el nquel, cobalto que se encuentran el
la columna VII B de la tabla peridica forman cidos xidos con el
numero de oxidacin mas del mismo modo con el Osmio iridio paladio
platino formando cidos con la valencia mas 4.
En el manganeso que se encuentra en la columna VII B forma
mangnico con la valencia +6 y acido fermanganicos, con la valencia
+7.TIPO DE SELENI Y TELURI CIDOSLos sulfa cidos o tioacidos son
compuestos que provienen de reemplazar uno o ms oxgenos del acido
oxcido por el azufre, selenio y teluro.
El numero de oxgenos que reemplazarles depende del nmero de
hidrgenos, as por ejemplo: el acido ntrico posee un hidrogeno por
lo tanto podemos reemplazar un solo oxigeno por el selenio, azufre
o teluro.
+1-1
HNO3 HN02C sulfo acido ntrico tioacido ntrico.
+1-1
HCIO3 HCLO2 Se seleni acido clorhdrico
+1-3
+1-3
H3 PO4 H3 POS3 sulfo acido orto fosfrico
tioacidoortofosforico.
Peroxo cidosLi2O2
K2 02
Ca O2
Na2 O2
Cr O2Ag2 O2
Mg O2
Rb2 O2
Ba O2
Fr2 O2
Pe O2
(NH4) 2 O2
Cd O2
En los peroxocidos el Ra O2
Oxigeno tiene valencia -1 Zn O2-1
O2 GRUPO PEROXO
Los perxidos resultan de la sustitucin de uno o varios oxgenos
de una acido oxcido por el grupo peroxo la sustitucin de oxgenos
tambin depende del nmero de hidrgenos que el acodo los posee as por
ejemplo: El acido sulfrico posee 2 hidrgenos por lo tanto se podrn
fluir 2 grupos perxidos y sustituir por dos oxgenos.
+1+6-2
H2SO4
H2SO2 (O2)2 diperoxo acido sulfurico.
+1+5-2
HIO3
HIO2 (O2) mono peroxo acido ydico +1+5-2
H4P2O7
H4P2O3 (O2) 4 tetraperoxo acido pirofosforico.
+1+3-2HCLO2
HCLO (O2) monoperoxo acido cloroso
Radicales
-1
F CLO
-1
I CLO2 -1
Br CLO2 -2
A+ C LO2 -2
S TeO2
-2
Se TeO2 -2
T e O2
-1
P NO2 -1
As NO3
-4Sb N2O5 -4
B N2O7 -3
LNO3
-3
NO4
-2
Si CO3
-4
Ge CO4
-2
CrO4
-2
Cr2O7
-1
MnO4
-2
ZnO2
-3
ELEMENTOS AIO3
-2
FeO4
-7
VO3
ANFOTEROS -2 ZrO3
-2
MnO4
-2 Ni04
ITO-ATO-RADICALES Sales oxisales neutras +1-1S.O.N = RADICAL Y
METAL KNO3 Acidas +1 +1 -1
S.O.A = RADICAL, H Y METAL KH (NO3)2
Bsicas +1 +1 -1
S.O.B = RADICAL, (OH) Y METAL K2 (OH) N0
Dobles +3 +1 -1
S.O.D = RADICAL, Y 2 METALES La k (NO3)4
Mixtas +1 +2 -1
S.O.m = 2 RADICALES Y METAL K3 SO4 NO3
URO
Sales hidrogenas neutras +2 -1
S.H.N = NO METAL Y METAL Ca Cl 2
Acidas +2 +1 -1
S.H.A = NO METAL, H Y METAL Ca H Cl3
Bsicas +2 +1 -1
S.H.B = NO METAL, (OH) Y METAL Ca (OH) Cl
Dobles +3 +2 -1
S.H.N = NO METAL Y 2 METALES Al Ca Cl 5
Mixtas +3 -2 -1
S.H.N = 2 NO METALES Y METAL Al S Cl
FUNCIONES NITROGENADASLas funciones nitrogenadas son funciones
orgnicas que llegan a obtenerse al hacer reaccionar el amoniaco con
el alcohol con cidos o con metales; de ah que existen las
funciones: amina, amida, nitrilo, isonitrilo y la funcin
cianuro.
Funcin amina:Las nimas son sustancias orgnicas que llegan a
obtenerse mediante la reaccin del amoniaco con alcohol primario, de
ah que existe aminas primarias, secundarias y terciarias.
Animas primarias: Son aquellas que se obtiene mediante la
sustitucin de un hidrgeno del amoniaco por radical de alcohol.
Nomenclatura. Se les nombra con el genrico que corresponde al
radical del alcohol y el especfico la palabra AMINA. Por ejemplo:
METIL AMINA ETIL AMINA PROPIL.
Cuando se obtienen secundarias o terciarias se utilizaran los
respectivos prefijos de identificacin por ejemplo: IETIL AMINA,
METIL ETIL PROPIL AMINA,ETC
Ejercicios de obtencin
H CH2 OH CH2-CH3
N H + = H20 +N H
H CH3 H ETIL AMINA
H H CH3
N H + = H20 + N H
H CH2OH H METIL AMINA
SECUNDARIAS:
CH2-CH2-CH3 N CH2- (CH2)2 CH3 H
CH3
H CH2 CH2-CH2-CH3N H + CH2OH = 2 H20+N CH2- (CH2)2 CH3
H CH2 OH H
(CH2)2 PROPIL BUTIL AMINA
TERCIARIAS
CH2-CH3 N CH2- CH3 CH2- CH3 H CH2 OH CH2-CH3N H + CH3 = 3 H20+N
CH2- CH3
H CH2 OH CH2-CH3 CH3
CH2 OHTRIETIL AMINA CH3Funcin Amida:Las amidas son funciones
orgnicas que se obtienen al hacer reaccionar el amoniaco como cidos
orgnicos, tambin se dice que las aminas son las sustituciones de
amoniaco 1, 2, 3 hidrogenes, por lo tanto existen 3 clases de
amidas: simples, dobles, o mixtas.
Aminas simples: Son aquellos que resultan de la sustitucin de un
uso hidrogeno del amoniaco por un radical acido.
Nomenclatura: Se las nombra con el genrico que corresponde al
acido de nombre acido utilizado cambiando la terminacin OICO por
ANO y el especifico se ubica la palabra AMIDA. Por ejemplo: METANO
AMINA, PRONANO, AMINA PENTADO AMINA, etc.Obtencin: H COOH COH
N H + = H20 +N H
H H H METANO AMIDA
H COOH CO-CH2-CH3
N H + CH2 = H20 + N H
H CH3 H PROPANO AMIDA
H COOH CO-CH2-CH2-CH2-CH3
N H + CH2 = H20 + N H
H CH2 H PENTANO AMIDA
CH2
CH3
Amidas dobles: Son aquellas amidas que resulta de la sustitucin
de dos hidrgenos del amoniaco por dos radicales cidos.
Nomenclatura: Se los nombra de igual manera como las amidas
simples, pero indicando dos radicales que intervienen. Por ejemplo
DIPROPANO AMINA, DIBUTADO AMIDA, etc. y los radicales pueden ser
iguales o diferentes. Obtencin:
H COOH CO-CH2-CH3
N H + CH2 = 2H20 + N CO-CH2-CH3
H CH3 H
COOH CH2
CH3 DIPROPANO AMIDA.
Amidas Mixtas: Se obtienen de la sustitucin de los tres
hidrgenos del amoniaco por tres radicales cidos.Nomenclatura: Se
los nombra de idntica manera como las amidas simples y dobles
indicando los tres radicales que intervienen y estos pueden ser
iguales o diferentes.Por ejemplo: TRIETANO AMIDA, TRIPROPANO AMIDA,
ETANO PROPANO BUTANO AMIDA.
Obtencin:
H 3COOH CO-CH3
N H + CH3 = 3H20 + N CO-CH3 H CO-CH3
TRIETANO AMIDA.
H 3COOH CO-CH2 CH3
N H + CH2 = 3H20 + N CO- CH2 CH3
H CH3 CO- CH2 CH3
TRIPROPANO AMIDA.
FUNCION NITRILO E ISONITRILO:los nitrilos son sustancias
orgnicas que se obtienen por la deshidratacin de las amidas
primarias, en donde el Nitrgeno no pone en evidencia su valencia
3.
Y la funcin isonitrilo corresponde a la misma funcin nitrilo con
la diferencia que al decir isonitrilo cambia su valencia del
nitrgeno 3 a la valencia 5
Por lo tanto los isonitrilos son ismeros de los
nitrilos.Nomenclatura: Se los nombra como si fuera amidas primarias
con la diferencia de cambiar la palabra Amida por Nitrilo. Por
ejemplo: Metano nitrilo, Metano, Isonitrilo, Etano Nitrilo, Etano
Isonitrilo.Obtencin:
CO- H
N H = H20 + N = C H
H METANO NITRILO
METANO
AMIDA H-N=C
METANO ISONITRILO
CO-CH3
N H = H20 + N = C CH3
H ETANO NITRILO
ETANO
AMIDA H3C-N=C
METANO ISONITRILO
CO- CH2-CH3
N H = H20 + N = C CH2-CH3
H PROPANO NITRILO
H3C-H2C-N=C
PROTANO ISONITRILO
CO- CH2-CH2-CH3
N H = H20 + N = C CH2-CH2-CH3
H BUTANO NITRILO
BUTANO
AMIDA H3C-H2C- H2C -N=C
BUTANO ISONITRILO
FUNCION CIANURO.-Los cianuros son sustancias orgnicas que llevan
a obtenerse al hacer reaccionar el acido cianhdrico con cualquier
hidrxido de la qumica inorgnica.
Nomenclatura.- Se les nombra con el genrico CIANURO y el
especfico el nombre del metal. Por ejemplo: CIANURO DE POTASIO,
CIANURO DE PLATA, CIANURO DE ZINC, CIANURO DE ALUMINIO. CIANURO
FERRICO, CIANURO DE IRIDIO, etc.
Obtenciones:
HCN ACIDO CIANHIDRICO
+2 -1 +2 -1
2HCN + Mg(OH)2 = 2H2O + Mg (CN) 2 CIANURO DE MAGNESIO
+3 -1 +2 -1
3HCN + Al(OH)3 = 3H2O + Al (CN) 3 CIANURO DE ALUMINIO
+3 -1 +2 -13HCN + Ni(OH)3 = 3H2O + Ni (CN) 3 CIANURO
NIQUELICO
REACCIONES QUMICASConcepto: Es un proceso mediante el cual al
unir dos o ms sustancias intercambian sus elementos para llegar a
conformar nuevos compuestos. As por ejemplo si hacemos reaccionar
Ag No3con Na Cl obtenemos Na Cl y Na NO3En toda reaccin qumica que
matemticamente es una ecuacin debe tenerse en mente que existen en
ambos miembros de la ecuacin igual cantidad de tomos ms no de
sustancias.
Elementos que forman una reaccin existen productos reactantes
que corresponden a las sustancias que se unen y productos
resultantes corresponden a los nuevos compuestos que se obtienen de
esa unin.En el ejemplo citado anteriormente tenemos: los productos
reactantes son Ag+1NO3-1 y el Na+1 Cl-1 , mientras que los
productos resultantes son Ag +1Cl-1 y el Na+1 NO3-1
+1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -1Ag NO3 + Na Cl = Ag Cl + Na NO3
PR. REACTANTES PR. RESULTANTES
Ag = 1
Ag = 1
N = 1
Ci = 1
O = 3
Na = 1
Na = 1
N = 1
Ci = 1
O= 3
+2 -2 +2 -1 -1 +2 -1 -1 +2 -2
Mg SO 4 + Zn (OH) CIO3 = Mg (OH) CIO3 + Zn SO4
Mg = 1
Mg = 1
S = 1
(OH)= 1
O = 7
CI = 1
Zn = 1
O = 7
(OH) = 1
Z n = 1
CI = 1
S = 1
+3 -1 +1 -1 Fe Cl3 +3COOH = 3HCl + COO-FE - COO CH3 CH3 COO
CH3
CH3
+1 -3 +3 -1 -2 +1 -3 +1 -2
H3NO4+Al (OH) TeO4=AINO4+H2TeO4+H20
Mediante la oxigenacin del alcohol propano di-ol obtener el
acido respectivo.
CH2OH COOH
CH2 + 202 = 2H20+ CH2
CH20H COOH
Clasificacin de las reacciones REACCIONES DE COMPOSICION O
COMBINACION: Son aquellos en las cuales se une dos sustancias
simples para obtener una tercera diferencia a las dos que se
unieron. As tenemos por ejemplo en la formacin de la molcula de
agua se unen dos molculas de hidrgenos y una molcula de oxigeno. H2
+ O2 = H2O
2H2 + O2 = 2H2O
OXIDOS NO METALICOS
Cl +O2= Cl 2 O
C4+O2= C2O4 = CO2
Sg +O2=S206=SO3
OXIDOS METALES
K + O2 = K2O
Ca2 + O2= Ca2O2 = CaO
REACCIONES DE SINTESIS ANALISIS O DESCOMPOSICION: Son reacciones
qumicas utilizadas para descomponer a la sustancia en sustancias ms
simple mediante la utilizacin de procedimientos: mecnicos, fsicos,
elctricos, etc. As por ejemplo: carbonato de calcio mediante el
calor.
+2 -2
Ca Co3 + A = CaO + CO2 REACCIONES DE SUSTITUCIN O DE
DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones qumicas en la cuales se
utiliza un cido oxcido o cido hidrcido que al unir con un metal se
produce sal oxisal neutra o sal balogena nuestra con el
desprendimiento de gas hidrogeno. As tenemos por ejemplo cido
sulfrico ms Zinc metlico.
+1 -2 +2 +2 -2
H2 SO4 + Zn = Zn SO + H2
+1 -1 +3 +3 -1
6HCI + AI = 2AICI3 + 3H2
+1 -1 +3 +3
6HNO3 +2 Fe = 2 Fe (NO3) + 3H2
+1 -2 +2 +2 -2
H2CO3 + Mg = MgCO3 +H2
+1 -3 +3 +3 -3
2H3PO4 +2 AI = 2AIPO4 + 3H2
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTOSon aquellas reacciones
qumicas en las se unen dos o ms sustancias se llegan a obtener
nuevos compuestos. Cabe indicar que en esta clase de reacciones se
puede obtener compuestos qumicamente anlogos es decir si hacemos
reaccionar una sal oxisal neutra con una sal halgena neutra es
lgico admitir que tambin se obtiene el mismo tipo de sales pero
intercambiando sus elementos a si por ejemplo: si hacemos
reaccionar Nitrato de Plata con cloruro frrico obtendremos cloruro
de plata y nitrato frrico como lo podemos demostrar.
+1 -1 +3 -1 +1 -1 +3 -1
3Ag NO3 + Fe Cl 3 = 3Ag CI + Fe (NO3)3
+1 -2 +2 -1 -1 +2 -2 +1 -1
H2 CO3 + Mg COH CIO = Mg CO3 + H2O + HCIO3
2COOH + Co (OH)2 = 2H2O + COOO Ca - COO
CH2
CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
+3 -1
3COOOH + FE (OH)3 = 3H2O + COOO - Fe COOO
CH3 COOO CH3
CH3
REACCIONES DE NEUTRALIZACIN: son aquellas reacciones qumicas de
las cuales al unirse un acido oxcido o cido hidrcido con un
hidrxido siempre se obtendrn molculas de agua y la respectiva sal
ya que neutralizar es obtener el agua y la sal en disolucin as por
ejemplo: acido sulfrico + hidrxido de calcio se obtiene dos
molculas de agua y una molecula de sulfato de calcio.
+1 -2
+2 -1 +2 -2
H2 SO4 + Ca (OH)2= H2O + NaCL
+1 -1 +1 -1 +1 -1
H CL + Na (OH) = H2O + Na CL
REACCIONES EXOTRMICAS: son aquellas reacciones en las cuales al
unir dos sustancias especficamente un cido con un mental la reaccin
se verifica con el desprendimiento de energa calrica as por
ejemplo.
+1 -1 +3+3 -1
6H CL + 2AL= 2AL CL + 3H2
REACCIONES IRREVERSIBLES: son aquellas reacciones en las cuales
al unir 2 o ms sustancias se llega a obtener una tercera o ms
productos resultantes pero no regresan a su estado primitivo As por
ejemplo:
+1 -1
Na (OH) se obtiene haciendo reaccionar Na 2 O y H2 O, sta
preparacin obtenida ya no podemos regenerar para obtener Na y
H2O
REACCIONES REVERSIBLES.- Son aquellas en las cuales sus
componentes regresan a su estado primitivo es decir se regresarn
despus de haber formado el compuesto por ejemplo: si CaO
+2 -1
lo disolvemos en agua llega a formar Ca (OH)2. Si CaO lo
disolvemos en reposo y aumentamos el agua regenera nuevamente el
reposo el Cao y el H2O.
+2 -1
CaO + H2 O = Ca (OH)2
+2 -1
Ca (OH)2 + 2H2O = Ca O + 3H2O
REACCIONES DE XIDO REDUCCIN: Son reacciones de tipo seguido es
decir que al unir los compuestos y al obtener nuevos compuestos
existen cambios de valencias entre los elementos se oxidan y los
elementos o tomos que ganan los electrones se reducen. Esta clase
de reacciones denominadas en la actualidad REDOX, Lo estudiaremos
en un captulo aparte.
LEYES DE LA QUMICALas leyes de la qumica son naturales es decir
que no intervienen la mano del hombre por cuanto en la misma
naturaleza se cumplen.
Existen leyes ponderables y leyes volumtricas.
Leyes ponderablesSon las que rigen o que controlan las masas de
los compuestos entre ellas tenemos.
LEY DE LA CONSERVACIN DE LA MATERIA Esta ley se refiere a que en
la naturaleza, nada se crea nada se destruye, nicamente se
transforman.
Qumicamente se refiere a que la suma de las masas de los
productos reactantes es igual a la suma de las masas de los
productos resultantes as por ejemplo.
Demostrar la ley de la conservacin de la materia mediante la
reaccin del sulfato de zinc con cloruro frrico.
+2 -2 +3 -1 +2 -1 +3 -2
3Zn SO4 + 2 Fe CL3 = 3Zn CL2 + 2 Fe (SO4)3
Zn= 65X 3 = 195
Fe= 66 X 2 = 112
S= 32 X 3 = 96
+CI= 35 X 6 = 210
O = 16 X 12 = 192
322gr
483
+ 322
805 gr
ZN = 65 X 3 = 195+Fe = 56 X 2 = 112
CI = 35 X 6 = 410
S = 32 X 3 = 96
405
O = 16 X 12 192
400
400GR
805 gr
+2 -1 +1 -1 +1 -1 +2 -2
Mg (NO3)2 +2Na I = 2 Na NO3 + Mg I2
Acido ortofosfrico ms telurato bsico de aluminio
+1 -3 +3 -1 -2 +1 -2 +3 -3
H3 PO4 + AL (OH) TeO4 = H2O +H2TeO4 + AL PO4
H= 1X3 = 3 AL = 27 AL= 27
H= 2
P= 31 +H= 17
P= 31+H2O18 + Te= 128
O= 16X4 = 64 Te= 128= O= 64
O= 66
98grO= 64
122
196
+236
+18
98
122
334gr
354gr
LEY DE LAS PROPOCIONES DEFINIDAS.- Esta ley se refiere a que la
formacin de cualquier compuesto qumico sea orgnica o inorgnica los
tomos que lo conforman siempre los harn en cantidades porcentuales
exactas. As por ejemplo en la formacin de la molcula del H2O para
demostrar el enunciado de la ley se procede de la siguiente
manera:
H2O
Mol
H= 2
O= 16
18 gr
H= 18 gr100%
2 gr
x= 11, 11 %
O 18 gr
100%
16 gr
x= 88,88 %
99,99%
Demostrar la ley de las propiciaciones definidas utilizando el
cido actico.
COOH
CH3
C= IR x 2 = 24
O= 16 x 2 = 32
H = 1 x 4 = 4 60gr
C60gr
100%
24gr
x= 40%
O= 60 gr
100%
32 gr
x = 53, 33 %
H= 60gr
100%
4 gr
x = 6.66%
99.99%
Demostrar la ley de las proposiciones definidas con el cloruro
Frrico+3 -1
Fe = 56 x 1 = 56
Cl= 35 x 3 = 105
161 gr
Fe= 161 gr
100%
56gr
x= 34,78%
Cl = 161gr
100%
105gr
x = 65,21 %
99.99%
Sulfato Frrico
+3 -1
Fe Cl 3
Fe = 56 x 2 = 112gr
S = 32 x 3 = 96 gr
O = 16 x 12 = 192 gr
400gr
Fe = 400 gr
100%
112 gr
x = 28 %
S = 400 gr
100%
96 gr
x = 24 %
O = 400 gr
100%
192 gr
x = 48 %
100%
Anhdrido Oxlico
CO
O
CO
O = 16 x 3 = 48
C = 12 x 2 = 24
72 gr
O = 72 gr
100%
48 gr
x = 66.66%
C = 72 gr
100%
24 gr
x = 33.33 %
99.99%
LEY DE LAS PROPORCIONES MLTIPLES: Esta ley dice un mismo preso
de un elemento qumico puede combinarse con distintos pesos de otro
elemento, llegando a formar compuestos genricamente iguales pero
especficamente son iguales.
Qumicamente podemos demostrar que el cloro al combinarse con el
Oxgeno, llega a formar 4 anhdridos: hipocloroso, cloroso, clrico, y
Perclrico, podemos demostrar que efectivamente 70 gr de cloro puede
combinarse con 16, 48, 80, y 112gr de Oxgeno.
Cl2 O = 70 gr CL + 16 gr O1
Cl2 O 3 = 70 gr CL + 48 gr O3
Cl2 O 5 = 70 gr CL + 80 gr O5
Cl2 O 7= 70 gr CL + 112 gr O 7
DEMOSTRAR CON LOS TRES CIDOS QUE FORMA EL TELURO
+1 -2
H2 Te O2 = 2 gr H + 128 gr Te + 32 gr O
2
+1 -2
H2 TeO3 = 2 gr H + 128 gr Te + 48 gr O
4
+1 -2
H2 Te O4 = 2 gr H + 128 gr Te + 56 gr O
6
LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCASEsta ley dice su enunciado un
mismo peso de una sustancia puede combinarse con distintos pesos de
otras sustancias, por lo tanto los diferentes pesos que
reaccionaron con el mismo peso de la sustancia tiene que reaccionar
entre s para ser recprocos.
Qumicamente podemos comprobar de la siguiente forma: si hacemos
reaccionar una mol de cido sulfrico con 2 moles de cloro de sodio y
2 de cido clorhdrico del mismo modo la misma mol de sulfato de
plata y 2 moles de cido Ntrico.
Por lo tanto las 2 moles de cloruro de sodio tambin reaccionan
con las dos moles de Nitrato de Plata obtenindose 2 moles de
cloruro de plata y 2 moles de nitrato de sodio.
Matemticamente se puede sentenciar de la siguiente forma:
+1 -2 +1 -1
+1 -2 +1 -1
H2 SO4 + 2 Na CL = Na 2 SO4 + 2 HCL
98 gr 116gr
+1 -2 +1 -1 +1 -2 +1 -1
H2 SO4 + 2AgNO3 = Ag2 SO4 + 2HNO3
98gr 340 gr
+1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -1
2NaCL + 2Ag NO3 = 2AgCL + Na NO3
116 Gr 340gr
Demostrar la ley de las proporciones reciprocas mediante la
reaccin del cido clrico con yoduro de potasio y bromato de
sodio.
+1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -1
HCLO3 + K I + H I + KCLO3
84 gr 116gr
+1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -1
HCLO3 + NaBrO3 = HB1O3 + Na CLO3
84gr 151gr
+1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -1
K I + Na BrO3 = KBrO3 + Na I
166gr 151gr
Sulfato de calcio reaccionar con clorato de plata y con sulfuro
de calcio.
+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
Ca SO4 + 2AgCLO3 = Ca (CLO3)2 + Ag2 SO4
136 Gr 382gr
+2 -2 +2 -2 +2 -2 +2 -2
Ca SO4 + Ca S = Ca S + Ca SO4
136 gr 72 gr
+1 -1 +2 -2 +1 -2 +2 -1
2Ag CLO3 + Ca S = Ag2 S + Ca (CLO3)2
382gr 72gr
Leyes volumtricas.Las leyes volumtricas estn en concordancia con
los volmenes especficamente de los gases s por ejemplo 2 volmenes
de hidrogeno se combina con un volumen de Oxgeno formando el
H2O.
Las leyes de los gases es un capitulo que lo veremos en el
tercer trimestre.
INTRODUCCIN DEL ESTUDIO DE LAS REACCIONES REDOXPara el estudio
de nivelacin de ecuaciones es necesario tener en mente los
siguientes aspectos:
1) Ubicar correctamente los compuestos tanto las reactantes como
los resultantes.
2) Determinar las valencias de cada uno de los puestos que
intervienen en la ecuacin nivelada en todo compuesto es igual a
O.
3) Recordar las reglas de valencia establecidas
+3 +1 -2
Fe H (SO3)2 = 0
0= -2x 6 = -12 + 3 +1 = 1 = -8 / 2 = +4
+3 +1 +8 -12 = 0
ORTO FOSFATO BSICO DE ALUMINIO
+3 -1 +3
AL (OH)3 PO4 = O
-2X 4 = -8 -3 +6 = +5
+6 -3 +5 -8 = 0
BIOCROMATO DE POTASIO
+1 -2
K2 Cr2 O7
-2X 7 = -14 +2 = -12 / 2 = +6
+2 +12 -14 = 0
PIRO ARSENATO CIDO DE LANTANO
+3 +1 -4
LA H As O7 =0
-2X 7 = -14 +2 = -12 / 2 = +5
-3+1+10-14=0 PIROFOSFATO CIDO FRRICO
+3 -1 -4
Fe H P2 O7 = 0
-2X 7 = -14 +2 = -12 / 2 = +5
-3+1+10-14=0
Clorato plmbico
+4 -1
Pb (CLO3)4 = 0
-2X 7 = -14 +2 = -12 / 4 = +5
+4+20-24=0
Reglas de valencia1) Todo elemento qumico o su molcula
respectiva su valencia siempre es igual a O.
0 0 0 0
H Te Cl Fe2
2) La valencia del oxgeno cuando se encuentra en la formacin de
compuestos su valencia es -2 a Excepcin de los perxidos donde su
valencia es -1.
3) La valencia del hidrgeno cuando se encuentra en cualquier
compuesto su valencia es igual a +1.
+1+1-2
H2O = O
+1 -2
H2 SO4 = O
+2 +1 -1
Ca H (CLO3)3 = O
Tambin el hidrogeno tiene valencia -1 cuando se encuentra
formando hidruros metlicos.
+1-1
KH
+3-1
Fe H3
+3 -1
Al H3
4) La valencia del grupo (OH) siempre es igual a -1
-1
(OH)
5) Los tomos en la formacin de compuestos pueden actuar con
diferentes valencias as por ejemplo los tomos que en sus ltimas
capas que tiene 7 electrones su valencia es igual a + 7.
F Cl Br 7ev= +7
O S Se Te 6ev= +6
N Pas Sb B5ev= +5
6) Los tomos que en sus ltimas capas poseen ++1, +2 y +3.
Li Na K C5 Rb Fr 1e v= +1
Ca Sr Mg Ba 2e v = +2
Al Bi La Dy 3e v = +3
7) Los tomos que en su ltima capa poseen cuatro electrones les
da lo mismo perder o ganar de ah que sus valencia son -4 y +4.
C si Ge 4 e v= +4
8) Los tomos o elementos qumicos actan con varias clases de
valencia dependiendo de la naturales de los compuestos que llegan a
formar o tambin existen elementos anfteros que actan como no
metales y metales, razn por la cual es necesario saber identificar
sus valencias. As por ejemplo el Antimonio (Sb) que es no metal
posee valencia -3, + 5.
+5 -2
Sb2 S5
9) Las valencias de todo elemento siempre deben expresarse con
nmeros enteros sean positivos o negativos ms no con fracciones.
10) La suma algebraica de las valencias positivas y negativas de
todo compuesto siempre es igual a O.
+3 -1 -1
Al (OH)2 CLO3 = O
-2x 3 = -6 -2+3+5= 0
Nivelacin de ecuacionesOxidacin (Perdida de electrones)
-8-7-6-5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7+8
(Ganancia de electrones) Reduccin
+2 -1
* HCL = Ca (CLO3)2
-1 +5
CL 6e = CLSe Oxida
+1 -2 0
* H2 SO 3 = S2
+4 0
S -4E = S2Se reduce
+1 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +2 -2 +1 -2
* 3 H2 S + 8 HNO3 = 3 H2 SO4 + 8 NO + H2 O
-2
+6
OXIDACIN 3 (S - 8e = S)
+5
+2
REDUCCIN 8 (N +3e = N)
-2 +5 +6 +2
3S + 8N = 3S + 8 N
14 H
14 H
24 O
24 O
3 S
3S
8 N
8 N
OXIDACIN.
Es el proceso mediante el cual uno o ms tomos pierden los
electrones y al ganar se transforman en iones
electronegativos.REDUCCIN.
Es un proceso mediante el cual los tomos ganan los electrones y
al ganar se trasforman en iones electronegativos, por lo que en la
actualidad se los denominan ecuaciones redox.
As por ejemplo: En prctica de laboratorio podemos obtener el
cloro mediante la reaccin de bixido de manganeso (10gr) con el cido
clorhdrico.
+1 -1 +1 -1
2KCIO + = KCL + O2
+1 -1 +1 -1
2KCLO 3 + = 2KCL + 3O2
+1 -3 +3 +3 -3
2H3PO4 + 2 AL = AL PO 4 + 3H2
+2 -2 +3 -2
* 4 al 6 Cu SO 4 = 2 Al2 (SO4)3 + 6 Cu
o +3
Oxi 2 (2 Al - 6e = 2 Al)
+2 o
Red 6 (Cu + 2 e = Cu)
o
+3
4Al - 12 e = 4 al
+2 o
6Cu + 12e = 6 Cu
o +2 +3
4 Al +6 Cu = 4 al + 6 Cu
+4 -1 +3 -1 +2 -1
* 2 Al + 3 Sn Cl 4 = 2 Al Cl 3 + 3 Sn Cl2
o +3
Oxi 2 (Al - 3e = Al)
+4 +2
Red 3 (Sn + 2 e = Sn)
o +3
2Al - 6e = 2Al
+4 +2
3 Sn - 6e = 3 Sn
o +4 +3 2
2 Al + 3 Sn = 2 Al + 3 Sn
+1 -1
*2 K + 2H2O = 2 K (OH) + H2
o +1
OXI 2 (K- 1 e = K)
+1 o
RED (2 H + 2e = H2)
o
+1
2 K -2 e = 2 k
+1
o
2H +2e = H2
o +1 +1 o
2K + 2H = 2K + H2
+3 -1 +1 -2 +2 -1 +1 -1
* 2 Fe CL3 + H2 S = 2 Fe CL2 + 2 HCL + S
+3 +2
RED 2 (Fe + 1e = Fe)
-2 o
Oxi (S-2 2E = S)
+3
+2
2 Fe + 2 e = 2 Fe
-2
o
S - 2e = S
+1 -2 +1 -2 +1 -1
* 2Na 2 SO3 + 2 Br2 + 2 H2O = 2 Na 2 SO 4 + 4 HBr
o -1
RED 2 (Br2 + 21e = 2Br)
-2 o
Oxi 2 (S- - 2e = S)
+4
+6
2 (S + 2 e = S)
o -1 +6
2 Br2 + 4e = Br +2 S
ESTEQUIOMETRIALa estequiometria es un captulo de la qumica
general nos permite establecer clculos estequiomtricos basados
fundamentalmente en las ecuaciones redox.
De toda ecuacin nivelada me permite obtener sus molculas o
equivalentes qumicas respectivos para poder establecer el clculo de
una sustancia en relacin a otra. Los problemas en qumica no son
problemas imaginarios sino cosas verdicas en las cuales se basan
los laboratorios, industrias y fbricas.
+2 +6 -2
Ca SO4
MOL
CA= 40
S= 32
O = 64
136 GR / Mol = 68 Eq. Qumico
Ca= 136 gr
100%
40 gr
x = 29, 41 % / 40 = 0.73 / 0.73 0 1
S= 136 gr
100%
32 gr
x = 23.52 % / 32 = 0.73 / 0.73 = 1
O = 136 gr
100%
64 gr
x = 47.05 % / 16 = 2.04 / 0.73 = 4
Condiciones normales
22.4 lt.
* 1 at de Presin
* 0 metros
* 0 C 273 k
As por ejemplo si hacemos reaccionar 100 gr de Permanganato de
potasio con cloruro de potasio y cido sulfrico se puede obtener
sulfato Manganoso, sulfato de potasio. Cloro molecular y agua.
Calcular el volumen de cloro molecular que se lega a obtener
suponiendo que la reaccin se produce en condiciones normales.
Datos
+1+7 -2
m= 100gr KMn O4
+1+7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2
2 KMn O4 + 10 KCL + 8 H2 SO4 = 2 Mn SO4 + 6 K2 SO4 + 5 CL2 + 8
H2 O +7 +2
RED 2 (Mn + 5e = Mn)
-1 o
Oxi 5 (2CL - 2e = CL2)
+7
+2
2 (ML + 10 e = 2Mn)
+1 o
10 CL - 10 e = 10 CL
+7 -1 +2 o
2 Mn + 10 CL = 2Mn + 10 CL
K= 39
CL= 35 X10 = 350gr
Mn = 55
INCOGNITA
O = 64
158
X 2
316 GR
ECUACIN
+1 +7 -2
316 gr KMn O 4 350 gr SCL2
100 gr KMn O4 X = 110.75 gr CL2
350 gr 5 MOLECULAS
22.4 LT.
X 5
112 LT.
350gr 112LT.
110.75 gr X = 35, 44 LT
*En el laboratorio se someten a la combustin 30 gr de clorato de
potasio llegndose a obtener cloruro de potasio y el desprendimiento
de Oxgeno molecular. Calcular el volumen del oxigeno en condiciones
normales.
Datos:
+1+5-2
m= 30gr de KCLO3
+1 +5 -2 +1 -1
2KCLO 3 + = 2 KCL + 32
X = O2 volumen O N
K = 39 X2 = 78
CL = 35 X 2 = 70
O = 16 X 6 = 96
244 GR
16 X 6 = 96 GR (3 MLECULAS)
EN LA ECUACIN
+1 -1
244 gr KCLO3
96 gr 3 2
30 gr KCIO3
X = 11.80 gr O2
96 gr 32
67.2LT
11. 80 gr
X = 8.26 LT
Se hace reaccionar 10 gr de anhdrido Ydico con monxido de
carbono llegndose a obtener yodo molecular y el desprendimiento del
anhdrido carbnico calcular la cantidad de gramos de yodo
obtenidos.
Datos:
m= 10 gr I2 O5
2 I2O5 + 10 CO = 2 I2 + 10 CD2
Solucin
+5
o
RED 2 (2I + 10e = I2)
+2 +4
OXI 10 (C - 2e = C)
+5
0
4 I + 20 e = 4I
+2 o
10 C - 20 e = 10 C
+5 +2 o +4
4I + 10 C = 4I + 10 C
I= 127 X 4 = 508
I= 127 X 4 = 508 gr
O= 16 X 10 = 160
668 gr
En la Ecuacin
668 gr I2O5
508gr I2
100 gr
I2 O5
x = 7.6 gr
*Cuntos gramos de sulfuro antimonioso son producidos al hacer
reaccionar 25 gr de cloruro antimoniosos con Acido sulfhdrico
sabiendo que se forma cido clorhdrico y sulfuro antimonioso?
Datos.
+3 -1
25 gr SbCl3
+3 -2
X= Sb2 S 3 gr
+3 -3 +1 -2 +1 -1 +3 -2
2 Sb CL3 + 3H2S = 6HCL + Sb2 S3
Solucin
Sb = 122 x 2 = 244
Sb = 122 x 2 = 244
Cl= 35 x 6 0 210
S = 32 x 3 = 96
454 gr
340 gr
En la ecuacin
+3 -1
+3 -2
454 gr SbCl3
340 gr Sb 2 S 3
+3 -1
25 gr SbCl3
x = 18.72 gr
Al hacer reaccionar 15 de zinc metlico con cido ntrico se forma
el nitrato de zinc y el nitrato de radical Amonio y el agua
respectivamente Qu cantidad de Nitrato de radical Amonio se forma y
cuantos gramos de zinc son necesarios para producir 100gr de
nitrato de radical Amonio?
Datos:
+3 -1
25 gr Sb Cl3
+3 -2
X= Sb2 S3 gr
+3 -3 +1 -2 +1 -1 +3 -2
2 Sb Cl3 +3 H2 S + 6 HCL + Sb2 S3
Solucin
Sb = 122 x 2 = 244
Sb = 122 x 2 = 244
Cl = 35 x 6 = 210
S = 32 x 3 = 96
454gr
340gr
En la Ecuacin
+3 -1
+3 -2
454 gr Sb Cl3
340 gr Sb 2 S3
+3 -1
25 gr Sb Cl3
x = 18.72 gr
*Cuantos gramos de monxido de nitrgeno resultan de la oxidacin
de 36 gr de Amoniaco?
X= gr NO
m= 36 gr NH3
-3 +1 o +2 -2
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 10 H2 O
o
-2
RED 5 (2I + 4e = 2O)
-3 +2
OXI 4 (N - 5e = N)
-3 +2
4 N + 20 e = 4N
o -2
10 O - 20 e = 10 O
-3 o +2 -2
4N + 10 O = 4N + 10 O
N = 14 X 4 = 56
N = 14 X 4 = 56
H= 12 X 1 = 12
O= 16 X = 64
68 gr
120 gr
68 gr NH3
120 gr NO
36 gr NH3
X = 63.52 gr NO
Qu cantidad de nitrato de plata se llega a obtener al hacer
reaccionar 3,5 moles de cido ntrico con el cido arsnico y la plata;
sabiendo que se forma el Nitrato de plata, la arsenamina y el
agua?
+1 +5 -2
X= Ag NO3
3.5 moles de HNO3
+1 +5 -2 +1 +5-2 0 +1 +5 -2 -3 +1
8HNO3 + HAs O3 + 8 Ag = 8 Ag NO3 + As H3 + 3 H2 O
+5 -3
RED 1 (As + 8e = As)
0 +1
OXI 4 (As - 1e = Ag)
+5 -3
As + 8 e = As
o +1
8As - 8e = 8 As
+5 o -3 +3
As + 8As = As + 8As
As = 108 X 8 = 864
H = 1 X 8 = 8
N = 14 X 8 = 112
N = 14 X 8 = 112
O = 16 X 24 = 384
O = 16 X 24 = 384
1360 gr
504 gr 8 moles
504
8 moles
X
3.5 moles
220.5 gr
504 gr HNO3
1360 gr Ag NO3
220.5 gr HNO3
X = 595 gr Ag NO3
1) Mediante la creacin del bromo con hidrxido de potasio se
llega a formar bromuro y bromato de potasio. Calcular el volumen
del Bromo que se necesita para preparar 100gr de bromato de potasio
siendo la densidad del bromo 3,19 gr/cc.
X= V Br
+1 +5 -2
m= 100gr KBr O3
d= 3.18 gr / cc
0 -1
RED 5 (Br + 1e = Br)
0 +1
OXI 1 (Br - 5e = Br)
0 -1
Br + 5 e = 5 Br
o +5
Br - 5e = Br
0 -1 +5
6 Br + 5 Br + Br
0 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2
6 Br + 6 k (OH) = 5 KB1 + KB1 O3 + 3 H 2 O
Br = 80 x 6 = 480 gr
167 gr K Br O3
480 gr Br
100. gr K Br O3
X = 287.43 gr
d= m
v = m
v d
v= 287.43 gr = 90 cc
3.19 gr
2) El cido clorhidrato se llega a formar en la industria
haciendo reaccionar el cido sulfrico con el cloruro de sodio.
Calcular la cantidad de cido clorhdrico que puede obtenerse al
hacer reaccionar 5 lbs de cido sulfrico.
+1 -1
X= V Br
+1 +6 -2
m= 5lbs H2 SO4
2268 gr
+1 +1 -1 +1 -1 +1 +6 -2
H2 + SO4 + 2 Na CL = 2 HCL + Na 2 SO4
H= 1 X 2 = 2
H = 1 X 2 = 2
CL = 35 X 2 = 70
S= 32 X 1 = 32
O = 16 X 4 = 64
98 gr
98 gr H2SO4
72 gr HCL
CL = 35 X 2 = 70
S= 32 X 1 = 32
72 gr
O = 16 X 4 = 64
98 gr
98 GR H2 SO4
72 gr HCL
2268 gr H2 So 4
x = 1666. 29 GR HCL
3) Se hacen reaccionar 300 Gr de Aluminio con xido cprico y cido
sulfrico obtenindose sulfato de aluminio el Agua y deja en Libertad
al cobre. Calcular el peso de xido cprico as como la cantidad de
cobre que se libera.
m= 300 gr Al
X = Cu O / Cu
+1 +1 -1 +1 -1 +1 +6 -2
4 Al + 6 Cu O + 6H2 + SO4 = 2 Al2 (So4)3 = 6 H2O + 6 Cu
+2 0
RED 6 (Cu + 2 e = Cu)
0 +3
OXI 2 (Cu - 2e = Cu)
0 -3
4 Al - 12 e = Al
+2 0
6Cu + 12e = 6Cu
0 -2 +3
4 Al + 6 Cu + Al + 6 Cu
Al = 27 x 4 = 108 gr
Cu = 64 x 6 = 384
O= 16 x 6 = 96
480 gr
108 gr Al
480 gr Cu O
300 gr Al
x = 1333.33 gr Cu O
Cu = 64 x 6 = 384 Gr
108 gr Al
384 gr Cu
300 gr Al
x = 1066.66 Cu
4) Calcular el volumen de oxgeno en condiciones normales que se
llega a desprender al calentar 10 gr de clorato de potasio sabiendo
que se forma cloruro de potasio y el desprendimiento de oxgeno.
X = O2 C.N.
+1 +5 -2
m= 10 gr KCLO3
+1 +1 -1 +1 -1 +1 +6 -2
4 Al + 6 Cu O + 6H2 + SO4 = 2 Al2 (So4)3 = 6 H2O + 6 Cu
+2 0
RED 6 (Cu + 2 e = Cu)
0 +3
OXI 2 (Cu - 2e = Cu)
0 -3
4 Al - 12 e = Al
+2 0
6Cu + 12e = 6Cu
0 -2 +3
4 Al + 6 Cu + Al + 6 Cu
Al = 27 x 4 = 108 gr
Cu = 64 x 6 = 384
O= 16 x 6 = 96
480 gr
108 gr Al
480 gr Cu O
300 gr Al
x = 1333.33 gr Cu O
Cu = 64 x 6 = 384 Gr
108 gr Al
384 gr Cu
FORMULAS MOLECULARES Y COMPOSICIN CENTESIMAL
+3 +1 -2
Fe H (SO4)2
Fe= 56
Egr 249 gr + 4 = 62, 25
H = 1
S = 64
O = 128
249 gr
Fe 249 gr
100%
56 gr
x = 22.48 % / 32 = 0.40 / 0.40 = 1
H = 244 gr
100%
1 gr
x = 0. 40 % / 1 = 0.40 / 0.40 = 1
S= 244 gr
100%
64 gr
x = 25, 70 % / 32 = 0.80 / 0.40 = 2
O = 249 gr
100%
128 gr
x = 51, 40 % = 3.21 / 0.40 0 8
Fe H S2 O8
Fe H (So4)2
Los compuestos se representan por frmulas constituidas por los
smbolos de los elementos contenidos en ella. As por ejemplo La
frmula del cloruro de sodio est constituida por igual nmero de
tomos de cloro y sodio. Cuando el nmero de tomos de los elementos
existentes en los compuestos es mayor que uno, la relacin en que se
encuentra se indica por subndices: as por ejemplo en la frmula del
xido frrico podemos determinar que en esta molcula contiene dos
tomos de hierro y 3 de oxigeno.
Para establecer la frmula de un compuesto debe conocerse el
nmero de tomos de los elementos que entran en una molcula del
compuesto con este objeto se determina la composicin centesimal se
determina con mtodos qumicos ya ya que conocida de tomos. As por
ejemplo un compuesto tiene 11.20% de hidrogeno y 88.8 % de oxigeno.
Hallar la frmula del compuesto.
H = 11.20% 1 = 11.20/ 5.55 = 2
0 = 88.88% / 16 = 5.55 / 5.55=1
cuando se quema en presencia del aire 1.010 gr de Zinc se
produce 1.257 gr de oxido correspondiente determine la formula
emprica del compuesto.
1.257
- 1.010
0.047 gr
Zn 1.010 / 65 = 0.0015 / 0.015 = 1
O = 0.047 / 16 = 0.015 / 0.015 = 1
Zn O oxido de zinc
* analizando alguna sustancia se llego a obtener los siguientes
porcentajes de elementos: No 0 43, 396 %; c = 11.321% y de o =
45.283% Cul es la frmula del compuesto?
Na 43.396 % / 23 = 1.88/ 0.94 = 2
C = 11, 321 % / 12 = 0.94 / 0.94 = 1
O = 45.283 % / 16 = 2..83 / 0.94 = 3
+1 -2
Na 2 (CO3) carbonato de sodio
Un xido de magneso contiene 63.19% de metal hallar la frmula del
xido.
100%
63.19
36.81
Mn 63.19% / 66 0 1.14/ 1.14 = 1
O 36.81 % / 16 = 2.3/ 1.14 = 2
Mn O2 Bixido de Manganeso
* Al analizar una sal de Nquel se encuentra que en 2.841 gr de
la misma existe 1.507 gr de metal la sal podr ser: cloruro
Niqueloso Bromuro Niqueloso, cianuro Niqueloso. Sulfuro,
Niqueloso.
+2 -1
NiCl2 = 129 gr
+2 -1
Ni B2 = 219 gr
+2
Ni ()CN2 = 111gr
+2 -2
Ni SO4 = 155 gr
2.84 gr SAL1.507gr METAL
2.84 gr 100%
1.507
x=129 gr 100%
59 gr
x= 45, 73%
219 gr
100%
59 gr
x = 26.94%
111 gr 100%
59 gr
x = 53.15 %
155 gr
100%
59 gr
x = 38.06 %
Un compuesto tiene la siguiente composicin porcentual Na = 19.3
% ; 5 0 29.6%; 53.8 % si su peso molecular es igual a 238 gr
obtngase la formula molecular.
Na 19.3/23 = 0.84 / 0.84 0 1
S 26.9 / 32 = 0.84 / 0.84 = 1
O 53.8/ 16 = 3.34 / 0.84 = 4
Na = 23
S = 32
O = 64
119
X2
238
+1 -2
Na2 (SO4) Sulfato de sodio
* Una muestra de 3.45 gr de cloruro de titanio si el metal es =
0.819 gr Cul es la frmula molecular?
Ti 8.245 gr
100%
0.819 gr
x = 25.23 % / 48 = 0.52 / 0.52 = 1
3.245
- 0.819
2.426
Cl 3.245 gr
100%
2.426 gr
x 0 74.76% / 35 = 2.13/0.52=4
+4 -1
Ti Cl4
* Un compuesto contiene 21.6 gr de sodio 33.3 gr de cloro 45.1
gr oxgeno Cul es la formula del compuesto?
21.6 gr
33.3
45.1
100gr/MOL
Na 0 100gr
100%
21.6 gr
x = 21.6 % / 23 = 0.93 / 0.93 = 1
Cl 100gr
100%
33.3 gr
x = 33.33% / 35 = 0.95 / 0.93 = 1
O 100gr
100%
45.1 gr
x = 45.1 % / 16 = 2.81 / 0.93 = 3
+1 -2
Na CLO3 clorato de sodio
* Un compuesto contiene 80% de carbono y 20% de hidrogeno Cul es
su formula emprica sabiendo que su peso molecular es 30?
C = 80% / 12 = 6.66 / 6.66 / 6.66 = 1
H = 20% / 1 = 20 / 6.66 = 3
C= 12
H = 3
15
X 2
30
C2 H6 etano
* La composicin centesimal de un compuesto es: k = 26, 531 % Cr
= 35.374% y el resto para llegar al 100% es del Oxgeno.
K = 26.531 % / 39 = 0.68 / 0.68 = 1 x 2 = 2
Cr = 35.374 % / 52 = 0.68 / 0.68 = 1 x 2 = 2
100
-25.531
-35.374
38.095%
O = 38.095 % / 16 = 2.38 / 0.68 = 3.5 x 2 = 7
+1 -2
K2 Cr2 O7 Bicromato de potasio
SISTEMAS DISPERSOS Y SOLUCIONESDISPERSINEs un proceso mediante
el cual una sustancia slida puede disgregarse en partculas cada vez
ms pequeas para ser contenidas en otra sustancia denominada
solvente as por ejemplo: si disolvemos carbonato de calcio en agua
podemos determinar que las partculas de carbonato de calcio estn
contenidos en el liquido.
ELEMENTOS DE UNA DISPERSINEn todo sistema disperso existen dos
fases: la fase interna y la fase externa as por ejemplo si
disolvemos sulfato ciprico en agua la fase interna es el sulfuro
cprico, que tambin se lo denomina soluto, mientras que el agua se
constituye la fase externa que contiene al soluto, la fase externa
tambin se lo denomina disolvente o solvente.CLASIFICACIN DE LOS
SISTEMAS DISPERSOSLos sistemas dispersos estn clasificados de
acuerdo al dimetro de las partculas del soluto se expresa en
micras.
1) DISPERSIN GROSERAS.- Son aquellos sistemas en los cuales el
dimetro de las partculas del la fase dispersa son mayores a 50
micras por lo tanto sus partculas pueden observarse a simple vista
as por ejemplo al disolver tierra macadn o harina en el agua
corresponden a este tipo de sistemas dispersos.
2) DISPERSIONES FINAS.- son aquellos sistemas en los cuales las
partculas del soluto fluctan entre 8 y 50 micras, sus partculas son
visibles al ultramicroscopio as por ejemplo aceite agitado en agua,
agua en leche por cuanto las gotas de grasas se hallan suspendidos
en el liquido.
3) DISPERSIONES COLOIDALES.- Son aquellos sistemas en los cuales
las partculas del soluto disminuyen an ms su dimetro, ya que se
encuentran entre 0.1 a 8 micras, sus partculas pueden observarse
con ultramicroscopio.
En las dispersiones coloidales podemos considerar las
suspensoides y las emulaciones.
Llmase suspensoides a aquellos sistemas coloidales en los cuales
la fase interna es un slido y el disolvente es un liquido, as por
ejemplo gelatina en agua en cambio las emulsiones son aquellos
sistemas en los cuales ambas fases son lquidas as por ejemplo la
miel de abejas.
4) DISPERSIONES SOLUCIONES.- Son aquellos sistemas en los cuales
el dimetro de las partculas del soluto se reducen an ms ya que
fluctan entre 0.001 a una micra sus partculas ya no pueden
distiguirse ni con el ultramicroscopio.
Las dispersiones soluciones se clasifican:a) Dispersiones
Soluciones Poli moleculares.- Son aquellos sistemas en los cuales
las partculas del soluto llegan a disgregarse hasta quedar
reducidas a varias molculas, as por ejemplo al disolver glucosa en
agua.
b) Dispersiones Soluciones Moleculares.- Son aquellas en las
cuales el soluto llegan a disolverse hasta quedar reducido a una
sola molcula, as por ejemplo al disolver glucosa en agua.
c) Dispersiones Soluciones Tnicas.- Son aquellos sistemas en los
cuales el soluto se disuelve hasta quedar reducido en sus
respectivos iones y son sistemas en los cuales pueden conducir la
corriente elctrica as por ejemplo toda sustancia inorgnica que se
disuelve en el agua a excepcin de los hidratos de carbono pero no
pueden transportar corriente as por ejemplo azcar en agua.
Mezcla
Los componentes entran en proporciones indefinidas.
Los componentes son pticamente visibles
Los componentes conservan su propiedades
Sus componentes se pueden separar
La mezcla no existen manifestaciones fsicas
En la mezcla no existen manifestaciones de energa.
Dispersin
Los componentes varan dentro de amplios lmites.
Sus componentes pueden disminuirse o no a simple vista.
Sus componentes pueden ser separados mediante procesos fsicos
mecnico o elctrico.
Sus componentes se alteran muy poco
La dispersin es un fenmeno fsico qumico.
En la preparacin de la dispersin puede existir o no0
manifestaciones de energa.Combinacin
Los componentes entran en proporciones fijas.
Sus componentes no pueden distinguirse a simple vista.
Las propiedades de sus componentes se pierden.
Los componentes de una combinacin no se pueden separar.
La combinacin es un fenmeno qumico.
En la preparacin de una combinacin existe desprendimiento o
absorcin de energa.
Solucin
Los componentes varan dentro de amplios lmites.
Los componentes pueden o no distinguirse a simple vista.
Los componentes de una solucin pierden sus propiedades
Sus componentes pueden ser o no separados
En la preparacin de una solucin puede o no existir desprendiendo
de energa
La solucion es un fenmeno fsico qum.
DIFERENCIAS ELEMENTALES ENTRE MEZCLA, DISPERSIONES SOLUCIN Y
COMBINACIN
SOLUCIN
Es un proceso mediante el cual podemos unir un slido o varios
con un solo disolvente y en el cual no existe precipitacin de
soluto.
No existe precipitacin por cuanto en la solucin se produce
reacciones en secuencia que no le van a permitir precipitar al
soluto as por ejemplo: disolver cloruro frrico en H2O o cualquier
compuesto de la qumica inorgnica obtendremos soluciones de carcter
inico puesto que se llegan a disolver hasta transformarse en sus
respectivos iones.
+1 -1
Ag NO3+ H2O
Cantin Anin
Clasificacin de las soluciones: Las soluciones se clasifican de
acuerdo a la cantidad de soluto que lo poseen de acuerdo a ello
tenemos.
1) Soluciones Diluidas.- Son aquellas soluciones en las cuales
existe gran cantidad de soluto en gran cantidad de volumen de H2O;
as por ejemplo 5gr de Azcar en 200 cc de H2O, o tambin 2 gr de
Nitrato de Plata en 300 cc de H2O.
2) Soluciones Concentradas.- Son aquellas soluciones en las
cuales existen gran cantidad de soluto en el disolvente As por
ejemplo 50 gr de Azcar en 200cc de H2O.
3) Soluciones Saturadas.- Son Aquellas soluciones en las cuales
el disolvente ya no puede disolver ms cantidad de soluto por cuanto
ha llegado a la saturacin as habamos disuelto 500gr seguiremos
aadiendo azcar llegar un momento en que el agua no podr disolver ms
cantidad por ejemplo si en la solucin de Azcar llegara un momento
en que el agua no podr disolver ms cantidad de azcar.
4) Soluciones Sobresaturadas.- Son aquellas soluciones en las
cuales se pueden conseguir el disolver ms cantidad de soluto sin
aumentar el disolvente sino mediante la accin del calor podemos
agregar ms cantidad de salutano por cuanto la accin del calor
podemos agregar ms cantidad de soluto por cuanto la accin del calor
permite crear espacio intermoleculares para recibir ms cantidad de
soluto: as por ejemplo: si la a la solucin saturada de azcar
sometemos a la accin del calor podemos agregar ms soluto.
Clculo de SolucionesPara llegar al clculo en la preparacin de
soluciones tenemos que entender que existe clculo en unidades
fsicas y clculo en unidades qumicas.
En unidades fsicas existen varias formas de expresar la
valoracin o concentracin de las soluciones as tenemos por
ejemplo:
1. Peso de soluto en volumen de solucin. As por ejemplo una
solucin de nitrato de plata al 28% significa.
2. Peso de soluto en peso de solucin.- As por ejemplo 20gr de
cloruro de sodio en 80 gr de H2O.
56 gr
+H2O = 1.36 gr
80 cc H2O
As por ejemplo una solucin de cloruro de sodio al 15% en peso
quiere decir que 15gr estn contenidos en 100gr de solucin
3. Volumen de Soluto en Volumen de Solucin.- Esto significa que
un volumen de soluto est contenido en un volumen de disolvente; as
por ejemplo una solucin de alcohol etlico al 15% significa una
solucin de alcohol estn contenidos en 100cc de solucin.
4. Peso de soluto en Peso de Solvente.- Significa que debe
pesarse el soluto y luego introducirlo en un volumen de disolvente
as por ejemplo: 10 gr de cloruro frrico ubicarlo en 100 cc de H2O o
100gr de H2O.
5. Tambin las soluciones se expresan por su densidad as por
ejemplo una solucin que cada ntrico de densidad 1.85 gr / cc esto
significa que cada centmetro cbico pesa 1.85 gr.
PROBLEMAS DE APLICACIN* Calcular la cantidad de soluto que est
contenido en 30cc de solucin cuya concentracin es del 12%
Datos:
X= c Soluto
V= 30 cc
Cs =12%
12%
100cc
X
30cc
X = 12% x 30cc
100cc
X= 3.6%* Cuntos gramos de yoduro de potasio son necesarios pasar
para preparar 700 cc solucin cuya concentracin sea 30%?
Datos:
X= gr KI
V= 700cc
Cs= 30%
100cc
30%gr
700 cc
x
X = 700 cc x 30% gr
100cc
X = 210gr
* Dnde existe mayor cantidad de nitrato de plata? En 100 cc de
solucin al 30% o a 180cc de solucin del mismo compuesto pero al
1.5% Cul es la diferencia en porcentaje?
Datos:
X = %
m= 100 cc
Ag NO3 Cs= 3%
m= 180 cc Ag NO3 Cs = 1.5%
100 cc
1.5% gr
180cc
x
X = 180cc x 1.5 %
100cc
X = 2.7
* Qu cantidad de cido oxlico debemos pesar para obtener 500 cc
de solucin de manera que por cada cc de solucin deba existir 0.2 gr
de carbono?
Datos:
X= COOH
COOH
V = 500 cc
Cs = 0.2 gr / cc
1 cc
0.2 gr C
500 cc
x 500 cc x 0.2 gr C
1. cc
X = 100 gr
Mol
C= 32x 2 = 24
O = 16 x 4 = 64
H = 1 x 2 = 2
40 gr
40 gr COOH
24 gr C
COOH
X
100 grC
X = 100 gr C x 90 gr COOH
24 gr C
X = 375 gr COOH
COOH
* Una solucin concentrada de cido sulfrico tiene 95 % de peso en
cido siendo su densidad 1.84 gr/ cc Qu volumen de esta solucin
deben contener 360 gr de cido sulfurico?
Datos
H2 SO 4 Cs = 95%
d= 1.84 gr / cc
x= volumen
m = 360 gr H2 SO4
d = m
v
m= v x d
m= 1000 cc x 1.84 gr /cc
m= 1840 gr
1840 gr
100%
X
95%
X = 95 % x 1840 gr
100%
X= 1748 gr
1748 gr
1000cc
360 gr
x = 360 gr x 1000 cc
1748 gr
X= 205.95 cc* Calcular el volumen de Anhdrido propanoico de
concentracin 25% y de densidad 0.86gr/cc en la que deben disolverse
120 gr de Anhdrido propanoico.
Datos
X= volumen
co
O CHZ
Cs = 25 %
Co
d= 0.86 gr / cc
m= 120 gr
m = d x v
860 gr
100%
X
25%
X = 215 gr
215 gr
100cc
120 gr
x
X = 558.14 cc* Cuntos gramos de cloruro de sodio son necesario
pesar para preparar 6000c de una solucin al 20% siendo su densidad
1.25 gr/cc?
Datos
X= gr NaCL
V= 600 cc
Cs = 20%
d= 1.25 gr/cc
m = dx v x %
100 %
m = 1.25 gr/cc x 600 cc x 20 %
100%
m = 150 gr
*En qu volumen deben estar disueltos 86 gr de hidrxido de sodio
al 2.5% de concentracin siendo su densidad 1.25 gr/cc?
Datos
X= volumen
m= 85 gr K(OH)
Cs= 2.5 %
d= 1.25 gr / cc
v = m x 100 %
dx %
v = 85 gr x 100 %
1.25gr x 2.5%
V= 2720 cc
* En qu volumen estn disueltos 132gr de piroarsenato de magneso
al 8% de concentracin siendo su densidad 3.45gr/cc?
Datos
X= v
m= 132 gr Mg2 As O7
Cs= 8 %
d = 3.45 gr / cc
v = 132 gr x 100 %
3.45 gr x 8 %
V = 478.26 cc
*Qu cantidad de cido 2propanol oico o cido lctico se necesita
pesar para preparar lt de solucin de manera que por cada cc de la
solucin deba existir 0.2 gr de carbono?
Datos
X= gr
COOH
COOH
CH3
V= lt
Cs = 0.2 gr / c
1 cc
0.2 gr C
500 cc
x = 500 x 0.2 gr C
1 cc
X = 100 gr C
MOL
C= 12 x 3 = 36
O= 16 x 3 = 48
H= 1.6 = 6
90 gr
90gr
36 gr c
X
100 gr c
90 gr COOH
36 gr C
COOH
CH3
X
100 gr C
X = 90 x 100
36
X = 250 gr* 30 gr de Nitrato de Plata al 6% de concentracin
cuestan $ 180. calcular que cantidad de dinero se pagar por 220 gr
de Nitrato de Plata pero al 2%.
Datos
m= 30 gr Ag NO3
Cs= 6%
$ =180
m= 200 gr Ag NO3
Cs= 2.%
30gr Ag NO3
6% $ 180
220 gr AgNo3
2% x
X= 220 gr Ag NO3 x 2 % x $ 180
30gr Ag No 3 x 6%
X = $ 440
100 gr
6%
30 gr
x= 1.8 %
100 gr
2%
220 gr
x= 4.4 %
1.8 gr
$ 180
4.4 gr
x= $ 440
* Qu cantidad de nitrato cido de aluminio se necesita pesar para
preparar 250 cc de solucin de manera que por cada centmetro cbico
de la solucin deba existir 0.3 gr de aluminio?
Datos
x= gr AlH (NO3)4
Cs= 20.3 gr Al/cc
1cc
0.3gr Al
250 cc
x 0 75 gr Al
Mol
Al= 27 x 1 = 27
H= 1 x 1 = 1
N= 14 x 4 = 56
O= 16 x 12 = 192
276 gr
276 gr compuesto
27 gr Al
X
75 gr Al
X = 276 gr Comp x 75 gr Al
27 gr Al
X = 766.66 gr Al h (NO)4
* Qu cantidad de cido oxlico hidratado con 15 molculas de H2O
debemos pesar para preparar 1500 cc de solucin de manera que en
cada centmetro cbico debe existir 0.02 gr de carbono?
Datos
x= COOH +15 HO
COOH
V= 1500 cc
Cs= 0.02gr C
1cc
0.02gr C
1500 ccx = 30 gr C
Mol
C= 12 x 2 = 24
H= 1 x 2 = 2
O= 16 x 4 = 64
90 gr
+270 gr H2O
360 gr
360 gr
24 gr C
X
30 gr C
X= 276 gr Comp x 75 gr Al
27 gr Al
X= 30 grC X 360
24 gr C
X= 450 gr cido hidratado
* Se disuelve 90 gr de cloruro de sodio hasta 1600 gr de
solucin. Determina su concentracin.
Datos
m= 90 gr Na Cl
m= 1600 gr sal
x = Cs
160gr
100%
90 gr
x = 5.625%
* Cuntos gramos de NaNO3 se requiere para preparar 60 ml de
solucin que contenga 0.03 gr de sal por mililitro?
Datos
X= gr
V= 60 ml
Cs= 0.03 gr /cc
1cc
0.03 gr NaNO3
60 cc
x = 1.8 gr Na NO3* Cuntos gramos de solucin al 5 % en peso de
NaCl Se necesitan para obtener 3.2 gr de NaCL?
Datos:
X = gr Ag NO3
V= 50 cc
d= 70 mg/cc = 0.07 gr /cc
MOL
Ag = 108
N = 14
O = 18
170 gr
M = d x v
M = 0.07 gr x 50 cc
M = 3.5 gr
170 gr Ag NO
108 gr Ag
X
3.5 gr Ag
X = 5.5gr Ag NO 3
* Calcular la masa de Al2 (50)4 x 18 H2O que necesita para
preparar 500 cc de una solucin acuosa de concentracin 40 ml de
aluminio cc.
Datos
X= gr Al 2 (50)4 x 18 H2O
V = 500 cc
Cs = 40 mg de Al / cc = 0.04 gr/cc
1cc
0.04 gr
500cc
x = 20 gr
MOL
Al 0 27 x 2 = 54
S = 32 x 4 = 128
O = 16 x 4 = 64
246 gr
X 324 (18 H2 O)
79.704 gr
79.704 gr Comp
54 gr Al
X
20 grAl
X = 20 gr Al x 79.704 gr Comp.* Calcular la masa de cido HCl en
25 cc de solucin de cido Clorhidrico, siendo su densidad 1.2 gr/cc
y que contiene 40.5% de HCL en peso.
Datos
X= masa de HCL
V= 25 cc
d= 1.2 gr / cc
Cs = 40.5%
m= d x v x %
100%
m= 1.2 gr / cc x 25 cc x 40.5 %
100 %
m= 12.15 gr* Calcular el volumen de H2 SO4 Concentrado de
densidad 1.84 gr / cc al 98% en peso de cido y que contiene 40gr de
H2SO4 puro.
Datos
X= v H2SO4
d= 1.84 gr / cc
Cs = 98%
m= 40 gr H2SO4
V = m x 100 %
D x %
V = 40 gr x 100 %
1.84 gr x 98 %
V = 22, 18 cc
* Calcular el volumen de H2 SO4 concentrado de densidad 1.84 gr
/ cc al 98 % en peso de cido y que contiene 40 gr de H2SO4
puro.
Datos
X= VH2SO4
d= 1.84 gr /cc
Cs = 98 %
m= 40 gr H2SO4
v. = m x 100%
dx %
v = 40 gr x 100 %
1.84 gr x 98
V = 22.18 cc
* Se disuelven exactamente 4gr de una solucin de H2SO4 con agua
y se agrega un exceso de BaSO4 que lavado y secado pesa 4.08 gr
encuentre el % de cido sulfurico en la solucin original.
Datos
m= 4 gr H2 SO4
m= 4,08 gr Ba SO4
x = % H2 SO4
h2 SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + HCl
MOL
MOL
98 gr
137
32
64
233gr
98 gr H2 SO4
233gr BaSO4
X
4.08 gr Ba SO4
X = 1.71 gr H2 SO4
4 gr H2 SO 4
100%
1.71 gr H2 SO 4
x = 42.9%CLCULO DE LAS SOLUCIONES EN UNIDADES QUMICASEn unidades
qumicas las soluciones se llegan a calcular en molaridad,
normalidad y la molalidad.Molaridad
Consiste en disolver la Mol de cualquier sustancia en suficiente
cantidad de agua hasta completar 1lt de volumen as por ejemplo si
pesamos 400gr que una probeta y lo aadimos H2O hasta complementar 1
lt de volumen; habremos preparado 1lt de solucin de sulfato frrico
cuya concentracin es igual a 1 molar (1M)
Matemticamente podemos expresar de la siguiente manera.
1 MOL
1lt
1M
Masa volumen concentracin
Tambin podemos expresarlo de la siguiente forma:
CM = N de moles del soluto
volumen (lt)
Normalidad
Consiste en disolver un equivalente gramo de un compuesto en
suficiente cantidad de agua hasta completar 1 lt de volumen; as por
ejemplo: si pesamos 49 gramos de cido sulfrico y lo ubicamos en una
probeta y a continuacin aadimos agua hasta completar 1 litro de
volumen habremos preparado 1 litro de solucin de cido sulfrico cuya
concentracin es igual a 1 normal (1N).
Por lo tanto matemticamente tambin podemos expresar de la
siguiente manera:
1 Egr
1 lt
1n
Masa
Volumen concentracin
Molalidadconsiste en disolver la mol de cualquier compuesto en
agua hasta completar 1kg de volumen as por ejemplo si disolver 122
gramos de clorato de potasio que corresponde a su mol y aadimos
agua hasta completar 1 kg de volumen abrimos preparando es igual a
1 motal (1m) que matemticamente tambin podemos expresar de la
siguiente forma:
1MOL
1Kg
1m
Masa
volumen concentracin
En la resolucin de problemas en unidades qumicas de las
soluciones existe procedimiento de la siguiente forma:
Para la resolucin de problemas en unidades qumicas de las
soluciones existen procedimientos de la siguiente frmula.
Para la molaridad:1. Obtener la mol de compuesto
2. La mol representa en la expresin matemtica respectiva
3. El problema se traduce a una regla de 3 compuesta
directamente o inversamente proporcional como lo podemos
demostrar.Los problemas referentes a molaridad normalidad y
molalidad se basan en 3 posibles incgnitas concentracin volumen o
determinar su masa, as por ejemplo
* Calcular la concentracin molar de una solucin de carbonato
cido de sodio en la que se utilizaron 15 gr de este compuesto
disueltos en 600 cc de H2O.
Datos:
X= Cs M +1+1-2
Na HCO3
m= 15gr
v= 600 cc
Solucin
Mol
Na = 23
H = 1
C = 12
O = 48
84 gr
84 gr
1lt1M
15 gr
0.6ltx
X = 15 gr x 1 lt x 1 M
84 gr x 0.6lt
X = 0.29 M
CM = N moles = 0.17 moles = 0.28M
Volumen (lt) 0.6 kt
* Qu cantidad de corbono cido de sodio deben pesarse para
prepara 600 cc de solucin cuya concentracin molar sea igual a
0.29?
Mol = 84 gr
84 gr
1lt
1M
X
0.6lt
0.29M
X= 84 gr x 0.6 lt x 0.29 M
1 lt 1 m
X= 15 gr
* En qu cantidad de agua debemos disolver 15 gr de carbonato
cido de sodio para que su concentracin molar sea igual a 0.29?
Mol = 84 gr
84gr
1lt
1M
15gr
x
0.29M
X= 15gr x 1 lt x 1M
84 gr x 0.29 M
X = 0.6lt
RESOLUCIN DE PROBLEMAS EN UNIDADES QUMICAS*Cul es la molaridad
de 3 H de solucin en la que se hallan disueltos 45 ml de cido cuyo
densidad es igual a 1.42gr/ml?
Datos:
X= M
V= 3lt
45 ml HNO3 = 63 gr (MOL)
d= 1.42 gr / ml
d = m
m = d x v
v
m= ml x gr
m= 63.9gr
1 MOL
1H
1M
63 gr
1lt
3M
63.9gr
3lt
x
X= 63.9 gr x 1H x 1 M
63gr x 3 H
X = 0.35 M
63 gr
1 MOL
63.9 gr
x = 1.01 MOL
CM= N de moles= 1.01 moles
Volumen
3lt
CM = 0.33 M* Qu cantidad de carbonato de calcio se hallan
disueltos 45 ml de cido nitrico cuya densidad es igual a 1.42gr/
ml?
Datos
X= M
V = 3lt
45 ml HNO = 63 gr (MOL)
d= 1.42 gr / ml
d= m
m= d x v
v
m= 45 ml x1.42gr
ml
m= 63.9 gr
1 MOL
1H
1M
63 gr
1lt
3M
63.9gr
3lt
x
X= 63.9 gr x 1H x 1 M
63gr x 3 H
X = 0.35 M
63 gr
1 MOL
63.9 gr
x = 1.01 MOL
CM= N de moles= 1.01 moles
Volumen
3lt
CM = 0.33 M
* Qu cantidad de carbonato de calico se utilizarn en la
preparacin de 285 de solucin cuya concentracin es igual a 0.05
N?
Datos
X= gr CaCO
V = 285cc
Cs = 0.05 N
Ca = 40
C = 12
O = 48
100gr / 2 = 50 gr Eq
1 MOL
1H
1N
50 gr
1lt
1N
X
0.285lt1N
X=
50 gr x 0.285 N x 0.05 N
1H x 1H
X= 0.74 gr
* S e disuelven 50gr de cloruro de barrio en 2 lt de solucin
calcular su concentracin Normal?
Datos:
m= 50 gr Ba CL2
X= CN
V = 2 lt
Ba = 127
Cl = 70
270 gr / 2 = 103.5 gr
1 MOL
1H
1N
103.5 gr
1lt
1N
50gr
2lt
x
X= 50 gr x 1H x 1N
103.5 gr x 2.H
X= 0.24 N
103.5 gr
1 Egr
50 gr
x = 0.483
CN = N Egr = 0.483 = 0.24 N
V 2H
* S e qu cantidad de agua deben disolverse 15 gr de anhdrido
propanoica para que la concentracin de la solucin restante sea 1.5
M
Datos
m= 15 gr
CO
O CH
CO
Cs = 1.5 M
C= 1.2 x 3 = 36
O = 16 x 3 = 48
H = 1 x 2 = 2
86 gr
86gr
1lt
1M
15 gr
x
1N
X = 15 gr x 1lt x 1M
1.5 M x 86 gr
X= 0.116 gr
Calcular la normalidad de una solucin de hidrxido de calcio cuya
concentracin es igual a 6,34% siendo su densidad 1.05 gr/cc.
Datos
X= N Ca (OH)
d= 1.05 gr /cc
m= d x V
m = 1000 cc x 1.05 gr
cc
m= 1050 gr
100%
1050gr
6.34%
x = 66.37gr
37 gr
1lt
1N
66.57gr
1lt
x
X= 66.57gr x 1lt x 1N
37 gr x 1 lt
X= 1.79 N
Cuntos gramos de hidrxido de potasio se necesitan para
neutralizar 80 cc de cido nitrico cuya concentracin es igual a
0.5N?
Datos
X= gr K(OH)
80 cc HNO3
Cs = 0.5N
HNO3 + K(OH) = H2O + KNO3
63GR
56GR
63GR
1LT
1N
X
0.08lt
0.5N
X= 63 gr x 0.08 H x 0.5 N
1 H x 1 N
X= 2.52gr
63gr HNO3
56 gr K(OH)
2.53 gr HNO3
x = 2.24gr K(OH)
* Calcular la molaridad de cido sulfrico al 5% sabiendo que la
densidad es igual a 1.27 gr/ml.
Datos
X = M
H2SO4 Cs = 5%
D= 1.027 gr /ml
m= d x v
m= 1000 ml x 1.027 gr
ml
m= 1027 gr
100 %
1027gr
5%
x = 51.35 gr
H= 2
S= 32
O = 64
98 gr
98gr
1lt
1M
51.35 gr1lt
x
X = 51.35 gr x 1lt x 1M
98 gr x 1lt
X = 0.51M
GASESLos gases y en general, el estado gaseoso se caracteriza
por no tener volumen ni forma propia, sino de los recipientes que
los contienen, en los cuales se llena completamente.Adems el estado
gaseoso se caracteriza por poseer energa cintica. Carecen de energa
potencial debidos fundamentalmente al movimiento libre de sus
partculas y ser elsticos.Se ha demostrado experimentalmente, que el
volumen de todo gas, viene determinado por tres factores o
magnitudes que son: Presin, Temperatura y nmero de molculas de la
misma.Los tres factores considerados en los gases: Volumen. Presin
y Temperatura os podemos relacionar de dos en dos considerando a
uno de ellos corno una constante. Las cuales estn complementadas
dentro de las LEYES DE LOS GASES.LEYES DE LOS GASESSe ha
manifestado que los factores considerados en el comportamiento de
los gasesson Volumen, Presin y Temperatura y, que se relacionan de
dos en dos.Cuando relacionamos el volumen con la presin y
consideramos constante a la temperatura tenemos la ley de
BOYLE-MARIOTTE.LEY DE BOYLE MARIOTTE.- O de variacin del volumen de
un gas con la presin. Esta ley dice: "A temperatura constante, el
producto de la presin por el volumen inicial, es igual al producto
de la presin por el volumen final".O tambin: A temperatura
constante el volumen de los gases es inversamente proporcional a
las presiones a que estn sometidos. El proceso se llama isotrmico
matemticamente podemos expresarlo de la siguiente forma.
VO / V/ = P// PO T=KwLEY DE CHARLES.- Esta ley establece a la
presin como una constante y relaciona el volumen con la
temperatura."A presin constante los volmenes de un gas son
directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas". El
proceso se llama Isobrico.Matemticamente podemos expresarlo de la
siguiente manera:VO / V/ = TO/ T/ P=KwLEY DE GAY LUSSAC.- Esta ley
establece el volumen como una constante y relaciona la presin con
la temperatura."A volumen constante las presiones de los gases son
directamente proporcionales a las temperaturas absolutas". El
proceso se llama Isomtrico o Iscaro. Que matemticamente podemos
representarlo de la siguiente forma:PO / P/ = TO/ T/ V=KwECUACIN
GENERAL DE LOS GASESSe conoce que el volumen la presin y
temperatura constituyen los tres factores importantes de los gases
por lo que al relacionarlos, si uno de ellos se altera varan tambin
los dems. Razn por lo cual, es necesario encontrar una frmula que
me permita calcular cualquier factor directamente.Para lo cual nos
valemos de ciertos artificios de clculo, deducidos de las tres
leyes parciales antes mencionadas.
VO / V/ = P// PO * VO / V/ = TO/ T/*PO/P/ = TO /T/De las tres
leyes parciales, vemos que dos cosas iguales a una tercera son
iguales, entre s, por lo tanto podemos formular la siguiente
igualdad:VO / V/ = P// PO = TO/ T/De la igualdad obtenida podemos
despejar el volumen inicial y llegarnos a una igualdad:VO PO TO/ =
V/ P/TO En la igualdad nueva, vemos que existen valores iniciales y
finales en ambos miembros dela ecuacin, por lo tanto podemos
agrupar en un solo miembro, todo lo inicial y en otro todo lo
final, y tenemos.
VO PO /TO = V/ P//T/ ECUACIN GENERAL DE LOS GASES
En la ecuacin general de los gases, podemos reemplazar los datos
finales por valores que corresponden a condiciones normales segn la
hiptesis de Avogadro que dice: "A igualdad de presin, volumen y
temperatura, los gases tienen el mismo nmero de molculas"Por lo
tanto tenemos: VP/T = 2204LT * 1 at / 273 K = 0.0821El valor 0.0821
es una constante que se lo representa por: (R)
consecuentemente:Suprimiendo el valor T del denominador del primer
miembro y pasndolo al segundo, tendremos:VP=RTEsta representacin
corresponde nicamente a un mol pero, si tenemos un nmero
indeterminado de moles (n = MOLES), tenemos:VP=nRTEn la nueva
igualdad el valor de n lo reemplazo por su valor real, que
corresponde ala masa sobre el peso molecular n= m/ M Y TENEMOS.
VP= Mrt/MPOTENCIAL HIDROGENOSe denomina potencial hidrgeno a la
cantidad de hidrogenoides que posee una solucin.Llamase hidrogenin
a los tomos de hidrgeno que han perdido sus electrones y, por tanto
quedan flotando sus protones en la masa de los lquidos, as por
ejemplo:Si en un vaso de precipitacin que contiene agua, dejamos
caer una o dos gotas de cido clorhdrico, podemos demostrar que la
solucin as preparada es una solucin acida que lo podemos comprobar
su conductividad elctrica.Cabe recordar que el agua es un
dielctrico y que por tanto rompe los enlaces electrovalentes de las
molculas de muchas sustancias.As tenemos que en el ejemplo
anterior, las molculas del cido HCI se rompen formando el ion cloro
de carcter negativo (-) y el ion hidrgeno de carcter positivo (+),
como lo podemos demostrar.TOMO DE HIDROGENOPA=1 NA=1
TOMO DE CLOROPA=35 NA =1718 NEUTRONES
1e
El tomo de hidrgeno pierde su electrn y lo gana el tomo de
cloro.Al ganar un electrn el tomo de cloro se transforma en ion
electronegativo (-1) y el tomo de hidrgeno al perder su electrn se
transforma en un electrn electropositivo (+1) que quedan flotando
errantes en la masa del lquido probando su conductividad elctrica.
Estas partculas se denominan iones y todo el fenmeno ocurrido
IONIZACIN. Cuando Se vierte un cido en agua, no siempre todas las
molculas se disocian; en el caso de !os cidos fuertes HC1, HN03 y
H2S04 as como las bases Na(OH), K(OH) y Ba(OH)2 prcticamente todas
sus molculas se disocian en iones; mientras que los cidos y bases
dbiles, muy pocas molculas se disocian.Entre las molculas que se
disocian y las que no lo hacen hay un equilibrio que se denomina
CONSTANTE DE IONIZACIN.CLASES DE ACIDEZ
La acidez de los cidos se debe al hidrgeno ionizable que
contienen estos compuestos pero no todos los hidrgenos ionizables
se encuentra al estado de ion o libres, sino en cierto porcentaje
esto se debe a la concentracin de la solucin, a la temperatura, a
la naturaleza de la sustancia y en general, al grado de ionizacin
sea dbil o fuerte.De acuerdo a estas consideraciones la acidez es
de tres clases: Total, Real y Potencial.ACIDEZ TOTAL.- Corresponde
a la cantidad de hidrgenos que verdaderamente se ha ionizado. As
por ejemplo.Se han disuelto 320 gr. de H2S04 en un litro de H20.
Calcular la acidez total.H2S04MOL98 gr.H = 1x2 = 2 En 98 gr. De su
MOL de H2S04 existen 2 gr. de hidrgeno, en 320 gr. X3 = 32x1=3298
gr. 2 gr. HO = 16x4 = 647 98 gr.320 gr. XLa acidez total = 6.53
gr.
ACIDEZ REAL.- Se denomina actual o inica, y es la cantidad en
gramos de iones de hidrgeno contenidos en una solucin que se han
separado de la molcula.En la prctica se ha considerado que
nicamente llega a ionizarse el 50 o 60% del cido dependiendo de la
fortaleza del cido.Por lo tanto la acidez real se obtiene de la
siguiente manera:La acidez total ser el 100%, el 60% a cuanto
corresponde, en nuestro ejemplo tenemos:6.53 gr. 100%X
60%X=6.53*60%/100% =9.61grLa acidez real es igual a: 3.91 gr.ACIDEZ
POTENCIAL.- Llamada tambin en reserva, y que corresponde a la
cantidad en gramos de hidrgeno que no se han ionizado, es decir que
se mantienen como molculas y que se han disociado, la acidez
potencial ser igual a la diferencia en gramos, entre la acidez
total y la real, en el ejemplo citado tenemos:Acidez total = 6.53
gr'. Acidez real = 3.91 gr. por lo tanto 6.53 - 3.91 = 2.62 gr.La
acidez potencial es igual a 2.62 gr.
PROBLEMAS DE APLICACIN1. Una solucin normal de cido H2S04 tiene
un grado de ionizacin del 78%. Calcular la acidez total, real y
potencial. H2SO4 mol = 98 gr
98gr 2grH
49gr x
X=49gr*2/98gr = 1gr = acidez total
1gr H 100%
X 78%
X=1GR*78%/100% = 0.78 = acidez real
1 gr. H - 0.78 gr. = 0.22 gr. Acidez potencial.IONIZACIN DEL
AGUADe acuerdo con la teora cintica molecular, las molculas
asociadas del agua se agitan continuamente, de tal forma que las
molculas chocan entre s.Cuando dos molculas chocan puede pasar un
protn de una a otra, la molcula que gana el protn queda cargado
positivamente a la segunda negativamente, lo cual lo representamos
as:H20 H20 = H30 + OHIONOXONIO ION (OH)Como puede apreciarse, se
forma unin oxonio e ion hidrxido, lo cual demuestra que existen
iones en el agua probando su conductividad. Se ha llegado a
demostrar que su conductividad elctrica hasta en las muestras de'
agua pura aunque en forma escasa indican que la concentracin de ion
hidrgeno a la temperatura de 25 C es igual a una diez millonsima de
in-gramo 10 o 0.0000001 o I/IOOOOOOOPRODUCTOS INICOS DEL AGUA.- Se
denominan como solucin neutra acuella en que las concentraciones de
ion hidrgeno y de ion OH son iguales, es decir:[H] = 10-7 Y [OH] =
10-7
Solucin acida es aquella cuya concentracin de ion hidrgeno es
mayor que 10"7 es decir:[H] > 10-7y solucin bsica o alcalina es
aquella que la concentracin "de ion hidrgeno es menor que 10'7 es
decir[H] < 10-7Siempre que aumenta la concentracin de hidrgeno
disminuye la concentracin de fOHJ en la misma escala, puesto que el
producto de las dos concentraciones en constante, como puede verse
en la ecuacin siguiente:CHxCOH 10-14El ndice menos 14, es siempre
constante en cualquier solucin acuosa a 25 C, aunque la solucin sea
acida, alcalina o neutra. La cantidad' 10" se denomina producto
inico del agua.CLCULO DEL pH.- Recordemos que en la conductividad
del agua se ha llegado a medir que la concentracin de
