Cuader_quimic_T9_2ESO

IES La Corredoria Departamento de Ciencias Oviedo 2º Curso ESO


TEMA 9: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACION QUÍMICA Nombre y apellidos: ………………………………………………………………… Fecha:

�� 1.- Calcula la masa de una molécula de agua ( H20) Ten en cuenta que la masa atómica del H es 1,00787 uma y que la masa atómica del O es 15,9994 uma

��2.- Calcula la masa de una molécula de glucosa ( C6H12O6) Toma como datos de masas atómicas ( C = 12 , H = 1 y O = 16)

�� 3.- Clasifica las siguientes sustancias en puras y mezclas_

Sustancias puras mezclas Azúcar Agua destilada Café Leche Vidrio Alcohol etílico Oxígeno Acetona Vino nitrógeno

��4.- Clasifica las siguientes sustancias:

elementos compuestos Hidrógeno Amoniaco Agua Oro Hierro Plata Cloruro de sodio Mercurio Dióxido de carbono glucosa


��5.- Formula las siguientes sustancias

Óxido de calcio

Trióxido de pentacloro

Óxido de Litio

Óxido de Boro

Óxido de Berilio

Óxido de oro (I)

Óxido de aluminio

Óxido de oro (III)

Pentaóxido de dinitrógeno

Óxido de plata

Trióxido de dicobalto

Óxido de níquel (III)

��6.- Nombra las siguientes sustancias

N2O5

Na2O

K2O

P2O-

SO2

P2O3

N2O3


PO2

Br2O3

I2O5

�� 7.- Indica las valencias de cada elemento en los siguientes compuestos

Valencia del K = K2O

Valencia del O =

Valencia Ca = CaO

Valencia O =

Valencia Cu = Cu2O3

Valencia O =

��8.- Formula las siguientes sustancias:

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de plomo (II)

Hidróxido de potasio

Hidróxido de cobre (II)

Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de oro (III)

Hidróxido de estroncio

Hidróxido de platino (II)


��9.- Nombra las siguientes sustancias

Pb(OH)2

Cs OH

Li OH

Sr(OH)2

Na OH2

Rb OH

Co (OH)2

Bi(OH)3

Sn(OH)4

Hg(OH)2


Valencia del Ga=

Valencia del O = Ga(OH)3

Valencia del H

Valencia Cu

Valencia O = Cu(OH)2

Valencia H =

Valencia K =

Valencia O = K OH

Valencia H =


�� 11.- Formula las siguientes sustancias:

Hidruro de rubidio

Ácido fluorhídrico

Hidruro de Litio

Ácido selenhídrico

Hidruro de níquel (III)

Amoniaco

Hidruro de potasio (II)

Silano

Hidruro de cromo III

Borano

�� 12.- Nombras las siguientes sustancias

H2O

FrH

AsH3

AuH3

HBr

PbH2

H2S

SrH2

CH4

HgH2



Valencia del Na=

NaH Valencia del H =

Valencia H =

HF Valencia F =

�� 14.- Formula las siguientes sustancias:

Cloruro de mercurio (II)

Sulfuro de plata

Nitruro de potasio

Bromuro potásico

Ioduro de Litio

Carburo magnésico

Sulfuro de oro (III)

Fluoruro de potasio

Nitruro de potasio

Seleniuro de hierro (III)


�� 15.- Nombras las siguientes sustancias

PbCl4

BeF2

CsF

ZnS

RaBr2

BaBr2

K4C

FeI3

FeN

Al2S3


Valencia del N=

Nitruro de hierro (III) Valencia del Fe =

�� 17.- Define:

átomo

ión

molécula


��18.- .Une cada entidad con su nombre

Electrón

Molécula

K+

Anión

H2O

Átomo

S2-

Partícula elemental

He

Catión

�� 19.- ¿Cuál crees que es el elemento más pequeño que existe?.¿Y cuál es el más grande?

�� 20.- ¿Cuál crees que es la molécula más pequeña que existe?.¿Y cuál es la más grande?

�� 21.- ¿Qué es un elemento? Nombra cinco elementos, al menos uno de cada estado físico( sólido, líquido, gaseoso) a temperatura ambiente.


�� 22.- Localiza el nombre de algunos elementos químicos

�� 23.- Indica la valencia de cada uno de los elementos que intervienen en las siguientes formulas.

N = O

C = O

H – C - H

O = N = O

O = C = O

�� 24.- Calcula la masa molecular de ácido sulfúrico (H2SO4) Sabiendo que masa del azufre = 32. masa del oxígeno = 16 masa del Hidrógeno = 1

U R A N I O D A O H H U E O A S R F L I N E O N D H E R O D O R R E I H P A C R O O O G D O L N I O S O N O B R A C N O O O O R O I T I E E R A D T R O A O S N I N D I O S D I R O O L U N O D A R A A


�� 25.- ¿Qué texturas identifican a determinadas rocas magmáticas?

�� 26.- Une cada fórmula con el nombre del grupo correspondiente:

Na OH Hidruro metálico

KCl Óxido

BeO Ácido hidrácido

H2S Hidróxido

H3Al

Sal

�� 27.- Calcula la masa molecular de ácido del vinagre, conocido como ácido acético sulfúrico (CH3COOH)

Sabiendo que masa del carbono = 12 masa del oxígeno = 16 masa del Hidrógeno = 1

�� 28.- Escribe la formula empírica, molecular y totalmente desarrollada del butano

�� 29.- Escribe el nombre de los siguientes óxidos:

Li2O

CaO

FeO

CO2

CO

K2O


CaO

�� 30.- A veces se dice que “sólo somos polvo de estrellas” ¿Sabrías explicar a que se refiere concretamente esta expresión?

�� 31.- Completa:

�� 32.- Explica cual es la diferencia entre los dos hisopos de Nitrógeno ( N14 y N15)


�� 33.- Completa:

�� 34.- ¿Cuántos átomos y de qué elementos forman cada una de las siguientes

moléculas?

CO2

H2O

O2

N2

C6H12O6

HCl

H2SO4

NaCl


��35.- Completa:

��36.- Completa los huecos:

��37.- Escribe el símbolo químico de:

Fluor Hierro Magnesio Mercurio Oro Plata

Calcio Plomo Yodo Zinc Nitrógeno Azufre

Documents

Cuader_quimic_T9_2ESO