Embed Size (px)
DESCRIPTION
Cuestionario de Química para estudio
Citation preview
1. Definición de ácido y base de Bronsted-Lowry.
Definieron los ácidos y las bases tomando en cuenta su capacidad de liberar o captar protones.
Acido: Es cualquier especie que puede donar un protón
Base: Es cualquier especie que puede aceptar un protón
2. Completa la siguiente frase:
Cuando una base acepta un PROTÓN, se convierte en un ácido capaz de devolver ese PROTÓN. Cuando un ácido cede un protón, se convierte en una BASE capaz de aceptar de nuevo ese protón. Así se tienen ÁCIDOS y BASES conjugadas.
3. Completa las siguientes ecuaciones escribiendo los ácidos y bases conjugados correpondientes:
1) H2SO4 + H2O
Acido base
2) H2O + :NH3
Acido base
3) O
..
H - C - OH + CH3 – O:-
Acido base ..
Tabla 1.5 para resolver.
4. Completa el siguiente enunciado
El valor de Ka indica la fuerza relativa del ácido por tanto su grado de IONIZACIÓN .
A Mayor Ka, el ácido es más FUERTE.
5. Completa los siguientes enunciados:
La mayoría de los ácidos orgánicos son DÉBILES, sus valores de Ka son menores de 10 -4 . Muchos compuestos orgánicos son ácidos extremadamente DÉBILES, ejemplos: metano y etano tienen un Ka < 10 -40 .
6. Completa el siguiente enunciado:
La fuerza de un ácido es INVERSA a la fuerza de la base conjugada. Si un ácido es FUERTE, su base conjugada será débil. De igual manera si un acido es DÉBIL, su base conjugada es fuerte.
7. Completa el siguiente enunciado:En la reacción de un ácido con una base, el equilibrio está desplazado hacia la formación de los ÁCIDOS y BASES DÉBILES
8. Completa los siguientes enunciados:
Cuanto más FUERTE es un ácido, más débil es su BASE CONJUGADA.
Cuanto más débil es un ÁCIDO, más fuerte es su base conjugada
Las reacciones ácido-base favorecen la formación de ÁCIDOS MÁS DEBILES Y/O BASES MÁS DÉBILES.
9. Completa el siguiente enunciado:Los aniones más estables tienden a ser bases más DÉBILES y sus ÁCIDOS CONJUGADOS tienden a ser ácidos más FUERTES.
10. Cuáles son los factores que afectan la estabilidad de las b ases conjugadas:
Electronegatividad: Cuanto más electronegativo sea el elemento, este será capaz de adquirir una carga negativa con más facilidad, dando lugar a una base conjugada más estable y a un ácido fuerte.
Tamaño: La carga negativa de un anión es más estable cuando se distribuye sobre una región del espacio más amplia. En la tabla periódica, la acidez aumenta hacia abajo, a medida que el tamaño de los elementos aumenta.
Estabilización por resonancia: La carga negativa de una base conjugada puede estar deslocalizada entre dos o más átomos y estabilizada por resonancia.
11. Completa el siguiente enunciado:
Cuanto más ELECTRONEGATIVO sea el elemento, este será capaz de adquirir una carga
negativa con más facilidad, dando lugar a una base conjugada más estable y a un ácido fuerte.
12. Escribe del 1 al 4, el orden de basicidad y estabilidad de las bases conjugadas:
Basicidad Base conjugada Estabilidad4 -CH3 11 -F- 43 -NH2 32 OH- 2
Explica tu respuesta:
Si la base es débil el acido es fuerte. Si la base es fuerte el acido es débil.
El CH3 es una base fuerte porque su acido conjugado el gas metano es débil, es el menos estable.
El F es fuerte su base conjugada es débil y estable.
13. Completa el siguiente enunciado:
La carga negativa de un anión es más ESTABLE cuando se distribuye sobre una región del espacio más AMPLIA. En la tabla periódica, la acidez AUMENTA hacia abajo, a medida que el TAMAÑO de los elementos aumenta.
14. Explica porqué el I- es la base conjugada más estable en comparación con los otros halógenuros:
La base conjugada del l - es más estable porque la carga negativa del l - se puede deslocalizar en un área mayor.
15. Completa el siguiente enunciado:
La carga NEGATIVA de una base conjugada puede estar DESLOCALIZADA entre dos o más átomos y estabilizada por RESONANCIA.
16. Del etanol, el ácido metanosulfónico y el ácido acético, cuál es el más fuerte, explica tu respuesta:
El acido metansulfónico es el más fuerte porque al perder el protón da una base conjugada que se estabiliza por resonancia.
17. Escribe las tres estructuras resonantes del ácido metanosulfónico:
18. Definición de ácido y base de Lewis:
Las bases de Lewis son especies con electrones no enlazantes que pueden ser cedidos para formar nuevos enlaces. Al acido de Lewis se le llama electrofilo.
Los ácidos de Lewis son especies que pueden aceptar esos pares de electrones para formar nuevos enlaces. La base de Lewis nucleofilo.
19. Completa las siguientes ecuaciones y escribe cuál es neutrófilo y electrófilo:
1) H F
H - N : B - F
H F
.. H
2) CH3 – O:- ..
.. H - C - Cl:
..
H
20. Cómo se llama el anión que se obtiene cuando una base fuerte extrae el protón de un alcohol:
ión alcoxido.
21. Escribe los nombres de los aniones que se obtienen cuando los siguientes alcoholes pierden su protón: (Quita la terminación anol del alcohol u ol en caso de fenol y cámbiala por óxido).
a) Metanol metoxido
b) Etanol etoxido
c) Propanol propoxido
d) Butanol butoxido
e) Pentanol pentoxido
f) Fenol fenoxido
22.Explica porqué el 2,2,2-tricloroetanol es más ácido que el etanol:
Entre más halógenos tenga el alcohol se pierde más fácilmente el protón y es más ácido.
23. Completa el siguiente enunciado:
Las constantes de acidez de los alcoholes varían según su estructura. Decrece a medida que aumenta la sustitución en el grupo alquilo , debido al impedimento de la solvatación del grupo –OH, desplazándose el equilibrio hacia la izquierda . La sustitución de un átomo de H por un halógeno aumenta la acidez de los alcoholes por efecto inductivo porque el halógeno atrae electrones.
24. Completa el siguiente enunciado:
El ión fenoxido es más estable que un ión alcóxido típico debido a que la carga negativa no sólo está localizada sobre el atomo O sino que está deslocalizada entre el O y 3 átomos de C del anillo bencenico.
25. Escribe las tres estructuras resonantes del ión fenóxido:
26. Cómo se llama el ión que se obtiene cuando un ácido carboxílico se disocia en agua perdiendo un protón: ión carboxilato
27. Escribe tres características del ión carboxilato:
1.- Se visualiza como un híbrido de resonancia o un sistema conjugado de 3 orbitales p que contienen 4 electrones.
2.-El átomo de C y los 2 de O Tienen hibridación sp2 y cada uno tiene un orbital p sin hibridar.
3.- El solapamiento o transposición de estos 3 orbitales p da lugar a un orbital molecular pi.
4.-La mitad de este enlace esta entre el C y cada uno de los átomos de O y la mitad de carga negativa en cada átomo de O.
28. Explica por qué el ácido p-NO2 Benzoico es más fuerte que el ácido benzoico:
El grupo Nitro es un sustractor de electrones va a deslocalizar la carga negativa por resonancia del anillo benzenico dando lugar a una base debil y acido fuerte.
29. Menciona 3 ejemplos de ácidos dicarboxílicos y explica por qué son más ácidos que los monocarboxílicos:
1.- HOOC-COOH Oxalico
2.-HOOCCH2-COOH Malonico
3.- 1,2-C6H4 (COOH)2 ftalico
Es menos acido ya que se necesita una E adicional para obtener una segunda carga negativa próxima a la primera.
30. Completa el siguiente enunciado:
Un sustituyente da lugar a un acido mas fuerte porque estabiliza al ión carboxilato Los átomos electronegativos incrementan la fuerza de un ácido. La magnitud del efecto de los sustituyentes depende de su distancia al grupo carbonilo. Los más efectivos son los que están en el carbono alfa. A mayor distancia menor efecto sobre la acidez (disminución del efecto inductivo).
31. Explica por qué el ácido tricloroacético es más fuerte que el ácido acético:
Por la presencia de los cloros que son sustractores de electrones.
32. Numera del 1 al 3 de acuerdo con el orden de acidez:Cl O Cl O Cl O
CH2-CH2-CH2-C – OH CH3-CH – CH2- C – OH CH3-CH2-CH –C - OH
Ácido 4-clorobutanoico ácido 3-clorobutanoico ácido 2-clorobutanoico
3 2 1
33. Completa el siguiente enunciado:
Los ácidos benzoicos sustituidos tienen tendencias similares a la acidez, los grupos sustractores de electrones incrementan la fuerza de los ácidos y los grupos donantes la disminuyen. Estos efectos son más fuertes en posición orto y para.
34. Escribe del 1 al 5 de acuerdo con el orden de acidez:
Ácido Orden de acidez
o-Nitrobenzoico 1p-Nitrobenzoico 2Benzoico 4p-Metoxibenzoico 5
m-Nitrobenzoico 3
35. Escribe last res características de la cloración del metano:
1.- No transcurre a T ambiente en ausencia de luz. Comienza cuando la mezcla se expone a la luz o se calienta. Requiere de energía
2.- La longitud de onda de luz apropiada es la azul porque es fuertemente absorbida por gas cloro, activándolo.
3.- La reacción iniciada por la luz tiene un rendimiento cuantico alto. Se forman muchas moléculas de producto por cada foton de luz absorbido.
36. Explica las tres etapas del mecanismo de reacción en cadena de la cloración del metano:
1. Etapa de iniciación: Genera un reactivo intermedio2. Etapa de propagación: El reactivo intermedio reacciona con la molécula estable para
formar otro reactivo intermedio, permitiendo que la cadena continúe hasta que los reactivos se agoten o se destruya el reactivo intermedio.
3. Etapa de terminación: Se dan reacciones colaterales que destruyen los reactivos intermedios y tiende a parar la reacción
37. Define:
1. Reactivo intermedio: Son los átomos de cloro que reaccionan en cuanto se forman.
2. Electrón impar: Es el electrón desapareado o electrón radical.
3. Radical libre: Son las especies con electrones deseapareados, son deficientes en electrones porque no alcanzan el octeto.
4. Ejemplos de radicales libres. Cloro, Bromo, Hidroxilo, Metilo, Etilo.
38. Escribe la tabla del mecanismo de halogenación radicalaria: Explícala.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
39. En qué consiste la etapa de terminación de halogenación radicalaria. Si se consume alguno de los radicales intermedios sin generar otros nuevos, la reaccion en cadena disminuira o parara. A la reaccion colateral se conoce como reaccion terminal: Se produce menos reactivos intermedios (radicales libres) de los que se consume.
40. Escribe ejemplos posibles de reacciones terminales de la cloración del metano:
