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7/29/2019 cuestionesenlace_paumadrid

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CUESTIONES ENLACE QUMICO. PAU MADRID

1 La configuracin electrnica de un elemento:

a) Permite conocer cul es su situacin en el Sistema Peridico?.

b) Indica qu clase de enlaces puede formar con otros elementos?.

c) Es suficiente informacin para saber si el elemento es slido, lquido o gas?.

d) Sirve para conocer si el elemento es o no molecular?.

Justifique las respuestas.

Septiembre 1998

2 Considere los elementos:A (Z = 12) y B (Z = 17). Conteste razonadamente:

a) Cules son las configuraciones electrnicas deA y deB?.

b) Cul es el grupo, el perodo, el nombre y el smbolo de cada uno de los elementos?.

c) Cul tendr mayor su primera energa de ionizacin?.

d) Qu tipo de enlace se puede formar entre A y B?. Cul ser la frmula

del compuesto resultante?. Ser soluble en agua?.

Septiembre 2009

3 El elemento de nmero atmico 12 se combina fcilmente con el elemento de nmero

atmico 17. Indique:

a) La configuracin electrnica de los dos elementos en su estado fundamental.

b) El grupo y perodo al que pertenece cada uno.

c) El nombre y smbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden formar.

d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado.

Junio 2010 (Fase General)

4 Dados los elementosA,B y C, de nmeros atmicos: 6, 11 y 17, respectivamente, indique:

a) La configuracin electrnica de cada uno de ellos.b) Su situacin en la Tabla Peridica (grupo y perodo).

c) El orden decreciente de electronegatividad.

d) Las frmulas de los compuestos formados por Ccon cada uno de los otros dos:

A yB, y el tipo de enlace que presentan al unirse.

Modelo 2005

5 Cuatro elementos diferentes: A, B, C y D tienen nmero atmico: 6, 9, 13 y 19,

respectivamente. Se desea saber:

a) El nmero de electrones de valencia de cada uno de ellos.

b) Su clasificacin en metales y no metales.

c) La frmula de los compuestos queB puede formar con los dems, ordenndolosdel ms inico al ms covalente.

Septiembre 1997

6 Sabiendo que las temperaturas: 3.550 C, 650 C, 107 C y 196 C corresponden a

las temperaturas de fusin de las sustancias: nitrgeno, aluminio, diamante y tricloruro

de boro:

a) Asigne a cada sustancia el valor que le corresponde a su temperatura de fusin y

justifique esta asignacin.

b) Justifique los tipos de enlace y/o fuerzas intermoleculares que estn presentes en

cada una de las sustancias cuando se encuentran en estado slido.

Septiembre 2003


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7 Dados los siguientes elementos: flor, helio, sodio, calcio y oxgeno:

a) Justifique en funcin de los posibles enlaces entre tomos cules forman molculas

homonucleares y cules no, as como su estado de agregacin en condiciones

normales de presin y temperatura.

b) Formule cuatro de los compuestos diatmicos que puedan formar entre s, indicandola naturaleza del enlace formado.

Septiembre 1999

8 Explique:

a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geomtrica de las molculas o si sta

se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representacin

correcta.

b) Si cada molcula se representa en todos los casos por una nica frmula estructural.

c) Representar las estructuras de Lewis de las siguientes especies: H2O y NO3

.

d) Justifican las representaciones de las molculas anteriores la estabilidad delas mismas?.

Junio 1997

9 Dadas las molculas: HCl , KF y CH2Cl2:

a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos

de electronegatividad.

b) Escriba la estructura de Lewis y justifique la geometra de las molculas que tienen

enlaces covalentes.

Datos: Valores de electronegatividad: K = 0,8 , H = 2,1 , C = 2,5 , Cl = 3,0 , F = 4,0 .

Junio 2004

10 a) Ordene segn polaridad creciente, basndose en los valores de las electronegati-

vidades de la tabla adjunta, los enlaces siguientes: HF , HO , HN , HC , CO

y CCl.

Elemento F O Cl N C S H

Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1

b) La polaridad de la molcula de CH4

, ser igual o distinta que la del CCl4

?.Junio 1998

11 Considere los compuestos: BaO , HBr , MgF2 y CCl4 .

a) Indique su nombre.

b) Razone el tipo de enlace que posee cada uno.

c) Explique la geometra de la molcula CCl4 .

d) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlace covalente.

Septiembre 2005

12 Considerando las sustancias: Br2 , SiO2 , Fe , HF y NaBr , justifique en funcin de

sus enlaces:a) si son o no solubles en agua;

b) si conducen la corriente elctrica a temperatura ambiente.


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Junio 1999

13 Para las siguientes especies: Br2 , NaCl , H2O y Fe:

a) Razone el tipo de enlace presente en cada caso.b) Indique el tipo de interaccin que debe romperse al fundir cada compuesto.

c) Cul tendr un menor punto de fusin?.

d) Razone qu compuesto(s) conducir(n) la corriente en estado slido,cul(es) lo har(n) en estado fundido y cul(es) no conducir(n) la corriente elctrica

en ningn caso.

Septiembre 2006

14 Dados los siguientes compuestos: NaH , CH4 , H2O , CaH2 y HF, conteste razonadamente:a) Cules tienen enlace inico y cules enlace covalente?.

b) Cules de las molculas covalentes son polares y cules no polares?.

c) Cules presentan enlace de hidrgeno?.

d) Atendiendo nicamente a la diferencia de electronegatividad, cul presenta

la mayor acidez?.

Modelo 2007

15 Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique:

a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusin mayor que el bromuro de sodio.

b) El carbono (diamante) es un slido muy duro.

c) El nitrgeno molecular presenta una gran estabilidad qumica.

d) El amonaco es una sustancia polar.

Modelo 2002

16 A las siguientes especies: X

, YyZ+

, les corresponden los nmeros atmicos: 17, 18 y 19,

respectivamente.

a) Escriba la configuracin electrnica de cada una de ellas.

b) Ordene, razonadamente, de menor a mayor, las diferentes especies segn su tamao

y su energa de ionizacin.

c) Qu especies sonX

e Y?.

d) Qu tipo de enlace presenta ZX?. Describa brevemente las caractersticas de

este enlace.

Septiembre 2008

17 a) Disee un ciclo de Born-Haber para el MgCl2.

b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos:- Energa de ionizacin.

- Energa de disociacin.

- Afinidad electrnica.

- Energa reticular.

- Calor de formacin.

- Calor de sublimacin.

Septiembre 1996


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18 A partir del esquema del ciclo de Born-

Haber para el fluoruro de sodio:

a) Nombre las energas implicadas

en los procesos 1, 2 y 3.

b) Nombre las energas implicadas

en los procesos 4, 5 y 6.

c) Justifique si son positivas onegativas las energas implicadas

en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5.

d) En funcin del tamao de

los iones justifique si la energa

reticular del fluoruro de sodio

ser mayor o menor, en valor

absoluto, que la del cloruro de

sodio. Justifique la respuesta.

Septiembre 2005

19 Sabiendo que: NaCl , NaBr y NaI adoptan en estado slido la estructura tipo NaCl,

explique razonadamente:

a) Si la constante de Madelung influye en que los valores de energa reticular de estos

tres compuestos sean diferentes.

b) Si la variacin de la energa reticular depende de la distancia de equilibrio entre

los iones en la red cristalina.

c) La energa reticular del MgCl2 ser mayor, menor o igual que la del NaCl?.

Datos: Energas reticulares: NaCl = 769 kJmol1

NaBr = 736 kJmol1

NaI = 688 kJmol1 .

Modelo 2001

20 Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo 13 del Sistema Peridico, conteste

razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La energa de ionizacin es la energa que desprende un tomo, en estado gaseoso,

cuando se convierte en un in positivo.

b) Las energa de ionizacin del boro es superior a la del litio (Z = 3).

c) La configuracin electrnica del boro le permite establecer tres enlaces covalentes.

d) El tomo de boro en el BH3

tiene un par de electrones de valencia. Junio 2006

21 Dadas las siguientes sustancias: CS2 (lineal), HCN (lineal), NH3 (piramidal) y

H2O (angular):a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Justifique su polaridad.

Junio 2000

22 Considere las siguientes molculas: H2O , HF , H2 , CH4 y NH3 .Conteste justificadamente a cada una de las siguientes cuestiones:

a) Cul o cules son polares?.

Na (s) +2

1F2 (g) NaF (s)

6

Na (g) F (g)

1 2

Na+

(g) + F

(g)

5

3 4


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b) Cul presenta el enlace con mayor contribucin inica?.

c) Cul presenta el enlace con mayor contribucin covalente?.

d) Cul o cules pueden presentar enlace de hidrgeno?.

Septiembre 2004

23 Dadas las molculas: H2O , CH4 , BF3 y HCl:a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Indique razonadamente cules presentan enlaces de hidrgeno.

c) Justifique cules son molculas polares.

d) Justifique cul de las molculas: H2O , CH4 y HCl presenta mayor carcter

covalente en el enlace y cul menor.

Datos: Electronegatividades de Pauling: O = 3,5 , H = 2,1 , C = 2,5 , Cl = 3,0 .

Modelo 2003

24 Dadas las siguientes molculas: PH3 , H2S , CH3OH y BeI2:

a) Escriba sus estructuras de Lewis.b) Razone si forman o no enlaces de hidrgeno.

c) Deduzca su geometra aplicando la teora de hibridacin.

d) Explique si estas molculas son polares o apolares.

Septiembre 2007

25 Responda a las siguientes cuestiones referidas al CCl4, razonando las respuestas:

a) Escriba su estructura de Lewis.

b) Qu geometra cabe esperar para sus molculas?.

c) Por qu la molcula es apolar, a pesar de que los enlaces CCl son polares?.

d) Por qu, a temperatura ordinaria, el CCl4 es lquido y, en cambio, el CI4 es slido?.

Septiembre 2002

26 Considere las molculas: OF2 , BI3 , CCl4 y C2H2 .

a) Escriba sus representaciones de Lewis.

b) Indique razonadamente sus geometras moleculares utilizando la teora de

hibridacin de orbitales o bien la teora de la repulsin de pares electrnicos.

c) Justifique cules son molculas polares.

d) Qu molculas presentan enlaces mltiples?.

Modelo 2004

27 Dadas las siguientes molculas: CH4 , NH3 , H2S y BH3:a) Justifique sus geometras moleculares en funcin de la hibridacin del tomo central.

b) Razone qu molculas sern polares y cules apolares.

c) De qu tipo sern las fuerzas intermoleculares en el CH4?.

d) Indique, razonadamente, por qu el NH3 es el compuesto que tiene mayortemperatura de ebullicin.

Septiembre 2008

28 Dadas las siguientes molculas: BeCl2 , Cl2CO , NH3 y CH4:a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Determine sus geometras (puede emplear la teora de repulsin de pares electrnicoso la de hibridacin).

c) Razone si alguna de las molculas puede formar enlaces de hidrgeno.


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d) Justifique si las molculas BeCl2 y NH3 son polares o no polares.

Datos: Nmeros atmicos (Z): H = 1 , Be = 4 , C = 6 , N = 7 , O = 8 , Cl = 17 .

Junio 2005

29 Dadas las siguientes sustancias: CO2 , CF4 , H2CO y HF:

a) Escriba las estructuras de Lewis de sus molculas.

b) Explique sus geometras por la Teora de Repulsin de Pares de Electrones deValencia o por la Teora de Hibridacin.

c) Justifique cules de estas molculas tienen momento dipolar distinto de cero.

d) Justifique cules de estas sustancias presentan enlace de hidrgeno.

Modelo 2010

30 Considerando las molculas: H2CO (metanal) y Br2O (monxido de dibromo):

a) Represente sus estructuras de Lewis.

b) Justifique su geometra molecular.

c) Razone si cada una de estas molculas tiene o no momento dipolar.

Datos: Nmeros atmicos: H (Z = 1), C (Z = 6), O (Z = 8), Br (Z = 35).

Junio 2010 (Fase Especfica)

31 Dados los siguientes compuestos: H2S , BCl3 y N2:

a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Deduzca la geometra de cada molcula por el mtodo RPECV o a partir de

la hibridacin.

c) Deduzca cules de las molculas son polares y cules no polares.

d) Indique razonadamente la especie que tendr un menor punto de fusin.

Modelo 2008


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CUESTIONES RESUELTAS


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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen dejunio de 2006 Cuestin 1


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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2004 Cuestin 2


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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2003 Cuestin 1


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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2005 Cuestin 1


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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2010 Opcin A Cuestin 2


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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2010 (Fase Especfica) Opcin B Cuestin 1


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