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DIDÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA. Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana. 1. Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia. Electro. Química. Reacción con e - transferidos. e le c t r o n e s. - PowerPoint PPT Presentation
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DIDÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA
Autor:IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Profesor titularCentro de Ciencia BásicaEscuela de Ingenierías
Universidad Pontificia Bolivariana
Eléctricos
Químicos
La electricidad
Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia1
Electro Química
e le c t r o n e s
causa La electricidad y el efecto La Química
O
causa La electricidady el efectoLa Química
El símbolo es en
función de
Celdas galvánicas y celdas electrolíticas
como causa
como efecto
Representa una fuente de corriente
directa (CD)
Representa una lámpara que la
consume
Los cálculos son según el
efecto
Reacción con e- transferidos
Usando factores de conversión
Usando la ecuación de Nerst
Existen dos tipos de celdas
Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia2
Por un simple accidente de abecedario, es posible dominar una de las celdas y así conocer las dos.
Por ABC, (si ordenamos alfabéticamente):
Causa Efecto
Electricidad Química
celda
electrolítica
Símbolo en función de la electricidad
La fuente de CD suministra la electricidad como causa
CálculosEn función del efecto
estequiométricos
Usando factores de conversión
Los antiguos como: Mw, d, E,
Los nuevos:
Ley de Faraday
Definiciones del faradio (f)
Def de I amperios
1f1eq gr
1f96500 coul
1f
6.02x1023e-
I coulseg
En cada electrodo Puede ocurrir
Reacción del electrodo
Reacción del ión
Reacción del agua
Si el electrodo es inerte (Pt), no se plantea
Los iones SO42- y NO3
1- son inertes
Si el líquido electrolítico es acuoso
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Por ABC, dominamos que una celda electrolítica
Es aquella en la cual la electricidad es la causa
y es el efectola Química y su símbolo es
La fuente de CD suministra la electricidad como causa
y que una celda galvánica
Es aquella en la cual
la electricidades la causala Química
y es el efecto y su símbolo es Una lámpara que consume la electricidad producida
+ - + - +- + - + -+ - + - +
+ - + - +- + - + -+ - + - +
Elementos de una celda:
Cuba electrolítica o recipiente
Líquido electrolítico. Para que sea electrolítico
debe poseer:iones Positivos (+) y negativos (-)
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Dos electrodos varillas metálicas conductoras de la electricidad
uno de ellos se llama Ánodo
y el otro se llama Cátodo
Una conexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es galvánica).
Esta conexión cierra externamente el circuito, y por esto lo vamos a llamar circuito externo en el cual siempre ocurre el fenómeno eléctrico.
+ ++ ++ +
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+ ++ +
+ + - -- -- -
- -- -
- -
Circuito externo, ocurre el fenómeno eléctrico como causa o como efecto
Circuito interno, ocurre el fenómeno químico como causa o como efecto
Internamente, en el líquido electrolítico, donde ocurre siempre el fenómeno químico, el circuito se cierra cuando los iones migran en direcciones
opuestas como causa (en forma espontánea) si es celda galvánica o como efecto si es celda electrolítica:
Como estamos con un planteamiento general, usaremos un
elemento disfrazado
Primero …
Metodología de trabajo
Vamos a trabajar alfabéticamente:(otro accidente de ABC para aprender asociando)
Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia6
Siempre primeroLo primero …
Signos hay dos Mas y Menos Mas
PRIMERO
Electrodos hay dos Ánodo y Cátodo Ánodo
Circuitos hay dos Interno y externo Externo
Reacciones hay dos Oxidación y Reducción Oxidación
Los anteriores “primerazos” nos permiten definir que:
El ánodo Es el Electrodo Que tiene Signo Mas
En el Circuito Externo En el cual ocurre La reacción De Oxidación
Y como son dos electrodos, el cátodo es El otro electrodo
