Dióxido de carbono

Este artículo o sección posee referencias, pero no están claras o no tienen el formato correcto.Puedes colaborar editándolo para que su contexto sea claro, agregando las referencias como se indica en esta página.También puedes avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando:{{subst:Plantilla:Aviso formato de citas|Dióxido de carbono}} ~~~~

«CO2» redirige aquí. Para la serie animada francesa, véase Co2 (serie de televisión).

 

Dióxido de carbono

Nombre (IUPAC) sistemático

Dióxido de carbono

General

Otros nombres Óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

Gas carbónico

Fórmula

semidesarrollada

C O 2

Fórmula

estructural

Fórmula molecular CO2

Identificadores

Número CAS 124-38-91

Número RTECS FF6400000

ChEBI 16526

ChemSpider 274

PubChem 280

Propiedades físicas

Estado de

agregación

Gas

Apariencia Gas incoloro

Densidad 1.842 kg/m 3 ; 0,001842g/cm 3

Masa molar 44,01 g/mol

Punto de fusión 194,7 K (-78 °C)

Punto de ebullición 216 K (-57 °C)

Estructura Parecida al cuarzo

cristalina

Viscosidad 0,07 cP a −78 °C

Propiedades químicas

Acidez 6,35 y 10,33 pKa

Solubilidad en agua 1,45 kg/m³

Momento dipolar 0 D

Termoquímica

ΔfH 0 gas -393,52 kJ/mol

S 0 gas, 1 bar 213,79 J·mol-1·K

Peligrosidad

NFPA 704

020

Frases S S9, S26, S36 (líquido)

Riesgos

Ingestión Puede causar irritación, náuseas, vómitos y

hemorragias en el tracto digestivo.

Inhalación Produce asfixia, causahiperventilación. La

exposición a largo plazo es peligrosa.

Asfixiante a grandes concentraciones

Piel En estado líquido puede producir

congelación.

Ojos En estado líquido puede producir

congelación.

Compuestos relacionados

Compuestos

relacionados

Monóxido de carbono

Ácido carbónico

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico, es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular es CO2. Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica. Su representación porestructura de Lewis es: O=C=O.

Como parte del ciclo del carbono, plantas, algas y cianobacterias usan la energía lumínica del Sol para fotosintetizar carbohidratos a partir del dióxido de carbono y el agua, expulsando oxígeno como desecho de la reacción.2 Sin embargo, las plantas no pueden hacer la fotosíntesis por la noche o en oscuridad, desprendiendo una cantidad menor de dióxido de carbono debido a la respiración celular.3 No solo las plantas, la mayoría de los organismos en la Tierra que respiran expulsan dióxido de carbono como desecho del metabolismo, incluyendo al ser humano. El dióxido de carbono es producido también por la combustión del carbón y los hidrocarburos, y es emitido por volcanes, géiseres y fuentes volcánicas.

Los efectos ambientales del dióxido de carbono atmosférico generan un creciente interés. Actualmente existe una fuerte controversia sobre el calentamiento global y la relación que el CO2 tiene con éste. El dióxido de carbono es un importante gas que regula el calentamiento global de la superficie de la Tierra, además de ser la primera fuente de carbono para la vida en la Tierra. Su concentración en la atmósfera se ha mantenido constante desde el final del Precámbrico hasta la Revolución Industrial, pero debido al crecimiento desmesurado de la combustión de combustibles fósiles la concentración está aumentando, incrementando el calentamiento global y causando un cambio climático antropogénico. Sin embargo, los opositores a esta teoría se basan en la falta de evidencias científicas significativas que soporten el argumento de que el dióxido de carbono es el principal causante del calentamiento global, o incluso, tenga alguna relación con ésta. 4

Índice

  [ocultar] 

1   Historia

2   Ciclo del carbono

3   Efecto invernadero

4   El dióxido de carbono en el entorno espacial

5   Usos

6   Uso médico del dióxido de carbono

7   Detección y cuantificación

8   Véase también

9   Referencias

10   Enlaces externos

Historia[editar]

Estructura cristalina del hielo seco.

El dióxido de carbono fue uno de los primeros gasesen ser descritos como una sustancia distinta del aire. En el siglo XVII, el químico flamenco Jan Baptist van Helmont observó que cuando se quema carbón en un recipiente cerrado, la masa resultante de la ceniza era mucho menor que la del carbón original. Su interpretación fue que el carbón fue transformado en una sustancia invisible que él llamó un "gas" o "espíritu silvestre" (spiritus sylvestre).

Las propiedades del dióxido de carbono fueron estudiadas con mayor profundidad en 1750 por el médico escocés Joseph Black, quien encontró que la piedra caliza (carbonato de calcio) al calentarse o tratarse con ácidos producía un gas que llamó "aire fijo". Observó que el aire fijo era más denso que el aire y que no sustentaba ni las llamas ni a la vida animal. Black también encontró que al burbujear a través de una solución acuosa de cal (hidróxido de calcio), se precipitaba carbonato de calcio. Posteriormente se utilizó este fenómeno para ilustrar que el dióxido de carbono se produce por la respiración animal y la fermentación microbiana. En 1772, el químico inglés Joseph Priestley publicó un documento tituladoImpregnación de agua con aire fijo en el que describía un proceso de goteo de ácido

sulfúrico (o aceite de vitriolo, como Priestley lo conocía) en tiza para producir dióxido de carbono, obligando a que el gas se disolviera; agitando un cuenco de agua en contacto con el gas, obtuvo agua carbonatada. Esta fue la invención del agua carbonatada.

El dióxido de carbono se licuó primero (a presiones elevadas) en 1823 por Humphry Davy y Michael Faraday. La primera descripción de dióxido de carbono sólido fue dada por Charles Thilor