Ejercicios TAM Rtas Serie 2

5/16/2018 Ejercicios TAM Rtas Serie 2 - slidepdf.com

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1. Indicar la respuesta correcta: “La masa de cloro en 4 moles de moléculas de BCl2F2 es:

a) 284 g

b) 71 g

c) 101 u

d) 284 u”

a) 284 g

2. La densidad del ácido acético (C2H4O2) en estado líquido es 1,05 g.cm -3 (a 25oC y 1,00 atm). Calcular

el número de átomos de hidrógeno que hay en 10,00 cm3 de dicha sustancia.

2,11.1023

átomos

3. El volumen que ocupan 9,03.1023 moléculas de borano (BH3) a 1 atm y 25oC es de 36,7 dm3. Calcular

la densidad del borano en esas condiciones.

0,564 g/cm

4. Indicar la respuesta correcta: “La masa de oxígeno en 5 moléculas de N2O4 es:

a) 320 u

b) 64 g

c) 92 g

d) 64 u”

a) 320 u

5. ¿En qué masa de acetileno (C2H2) habrá tantos átomos de carbono como los presentes en 0,500 mol

de benceno (C6H6)?

39,0 g

6. Calcular la densidad de la acetona (CH3COCH3) a 20oC y 1atm, sabiendo que en un volumen de

0,0800 dm3

en esas condiciones hay 6,54.1023

moléculas de dicha sustancia.

0,788 g/cm

7. Indicar la respuesta correcta: “La masa de azufre en 3 moléculas de H2S es:

a) 34 u

b) 32 g

c) 96 u

d) 102 g”

c) 96,0 u

8. La densidad del diclorometano (CH2Cl2) en estado líquido es 1,32 g.cm-3

(a 25oC y 1,00 atm). Calcular

el número de átomos de cloro que hay en 5,00 cm3

de dicha sustancia.

9,35.1022

átomos

9. El volumen que ocupan 7,83.1023 moléculas de metano (CH4) a 1 atm y 25oC es de 31,8 dm3. Calcular

el volumen molar del gas en esas condiciones.

24,5 dm3 /m

10. Indicar la respuesta correcta: “La masa de flúor en 2 moles de moléculas de PF3 es:

a) 88 u

b) 114 g

c) 88 g

d) 57 u”

b) 114 g

11. Calcular el número de moléculas de etano (C2H6) que tiene la misma masa de carbono que hay en

74,5 g de metano (CH4).

1,40.1024

moléculas

12. Calcular la cantidad de etilmercaptano (C2H6S), expresada en milimoles, que tiene la misma masa

de azufre que la presente en 15,0 g de disulfuro de carbono (CS2).

395 mmol

La anilina (C6H7N) es a 25o C y 1 atm, un líquido de densidad 1,022 g.cm -3. Calcular:

13. El número de átomos de hidrógeno que hay en 1,00 cm3

de anilina. 4,63.1022

átomos

14. El volumen molar de la anilina en esas condiciones. 91,0 cm3 /m

15. La masa molar de la anilina al estado sólido. 93,0 g/mol

16. En un recipiente se mezclan 5,40 mol de H2O (l) y 0,600 mol de un disacárido (C12H22O11). El

disacárido se disuelve por completo. ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas?:

a. La mezcla tiene dos fases y cuatro componentes.

b; d



b. En el disacárido hay más átomos de hidrógeno que átomos de carbono.

c. En la mezcla hay 6 veces más moléculas de agua que moléculas de disacárido.

d. En la mezcla hay más átomos de oxígeno que átomos de carbono.

A 25oC y 1,00 atm se tienen 16,0 g de una sustancia líquida en la que hay 1,204.1023 moléculas. Su densidad en esas

condiciones es 0,866 g.cm-3.Calcular:

17. La cantidad de sustancia líquida presente. 0,200 mole

18. El volumen que ocupa esa masa de líquido. 18,5 cm3

19. La masa molar de la sustancia a 20oC y 1,50 atm. 80,0 g/mol

20. La ingesta diaria recomendada de vitamina A (M= 286,50 g.mol -1) es 6,00.10-4 g. Calcular el número

de moléculas de vitamina A necesario para cubrir dicha recomendación.

1,26.1018

moléculas

21. La ingesta de fósforo estimada para una alimentación balanceada es de 132 mg por día. La avellana

es un alimento rico en fósforo. ¿Qué porcentaje de la dieta se cubre con una porción de avellanas que

posee 3,33.1020 átomos de fósforo?

13,0 %

22. Se tienen 45,0 g de etano (C2H6). ¿Cuál/es de la/s afirmación/es siguiente/s es/son correcta/s? :

a) La cantidad de átomos de carbono es igual a la cantidad de moléculas de etano; b) la cantidad de

átomos de carbono es igual a la cantidad de átomos de hidrogeno; c) la masa de una molécula de

etano es igual a 30,0 g; d) el número de átomos de carbono es igual al doble del número de moléculas

de etano; e) el número de átomos de hidrógeno es el triple que el número de átomos de carbono.

d); e)

A 20oC, 0,550 mol de una sustancia desconocida de densidad 0,924 g/cm3 ocupan un volumen de 91,8 cm3. Calcular

23. La masa molar de la sustancia. 154 g/mol

24. El número de moléculas en 240 dm3. 8,66.10

26

moléculas25. La cantidad de átomos de cloro, expresada en milimoles, en 500 mg de Ni(ClO3)2 4,43 mmol

26. Decir si alguna/s de la/s opciones completa correctamente el siguiente enunciado: “Cantidades

iguales de N2 (M= 28,0 g/mol) y CO (M= 28,0 g/mol) tienen….:a) la misma masa; b) distinto número

de átomos; c) igual número de moléculas; d) Ninguna completa correctamente el enunciado.

a);c)



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