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IND8687SET1P2
¿Cuál es la fracción molar de una disolución acuosa 1.5 molal?.SOL:1.5molal= 1.5mol soluto
1kg disolvente¸ 1000g agua 1mol agua
18g agua= 55.556mol agua
esoluto = 1.5
1.5+55.556= 0.02629 eagua = 1 ? 0.02629 = 0.97371
IND8990FEB2S2
Calcular el volumen de agua necesaria para obtener, a partir de un litro de disolución al 30% de ácido nítricode densidad 1.20 g/c.c., otra disolución de concentración 0.2N.
SOL: 0.2N= 0.2 equivalentesl
1molHNO31equivalente HNO3
63.5g HNO31molHNO3
100gHNO3(aq)30g HNO3
10 ?3 lHNO3(aq)1.20gHNO3(aq)
=
= 3.5278 × 10?2 lHNO3(aq)
volumen agua=1 ? 3.5278 × 10?2 = 0.96472l agua
IND9091FEB2S5
¿Cuál será la Normalidad de una disolución que contiene 50 mg/ml de ión plata al estado de nitrato deplata?.(Ag=107.87; N=14; O=16)
SOL: 50×10 ?3 g Ag+
10 ?3 l1mol Ag
+
107.87g Ag+
1mol AgNO3
1mol Ag+
1 equivalente AgNO3
1mol AgNO3= 0.46352 N
IND9192SET1P1
Calcular la concentración en tanto por ciento, la normalidad y la molaridad que se obtienen al disolver 8 g deácido nítrico de densidad 1.23 g/c.c. en 150 g de agua. (N=14; O=16; H=1)
SOL: %HNO 3=8g
150+8 g100 = 5.0633%
150g agua 10 ?3 l1g
= 0.15l agua8g HNO 3
10 ?3 l1.23g HNO 3
= 6.5041 × 10?3 l HNO 3
V disolución=0.15 + 6.5041 × 10?3 = 0 .1565l8gHNO 3
0.1565 l
1molHNO 3
63.5g HNO 3
= 0.80501 moll
HNO 3 = 0.80501 M= 0.80501 N
IND9394FEB1S1
Si tenemos una disolución de hidróxido sódico de densidad 1.590 g/ml, ¿qué cantidad de agua debemosañadir a 250 ml de ésta para tener una disolución de hidróxido sódico de densidad 1.11 g/ml?.
SOL: 1.11 × 250 + x = 250 × 1.590 + x × 1 ¸ x = 1090.9 ml agua
IND9394FEB2S2
Deducir el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1.827 g/ml y 92.77% de riqueza en peso que senecesitaría para preparar 10 litros de disolución 3N de dicho ácido? (S=32; O=16; H=1)
SOL: 10l 3eq1 l
1mol2eq
98g1mol
100g
92.77g10 ?3 l1.827g
= 0.8673l
IND9394SET1P2
¿Cuál será la fracción molar de una disolución acuosa 1.5 molal?. Razone la respuesta.(H=1; O=16)SOL: 1.5molal= 1.5mol soluto
1kg disolvente¸ 1000g agua 1mol agua
18g agua= 55.556mol agua
esoluto = 1.5
1.5+55.556= 0.02629 eagua = 1 ? 0.02629 = 0.97371
IND9394SET1P5
Partiendo de un litro de disolución al 26% en peso de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1.19 g/ml, se deseasaber el volumen de agua que será necesario añadir para obtener una disolución 3N.¿Cuál será lamolaridad de esta nueva disolución?. ¿Cuál será la fracción molar de ácido en la disolución inicial?.(S=32;O=16; H=1)
SOL: 1l 1.19g10 ?3 l
26g100g
1mol98g
2 eq1mol
= 6.3143 eq6.3143
1+x= 3 ¸ x = 1.1048l agua
IND-CONCENTRACIONES (Problemas) 1
6.3143 eq
1+1.1048 l1mol2 eq
= 1.5 M
26%ì 26g100g
ì 26g H 2SO4 + 74g H 2Oì26g
98 gmol
= 0.26531mol + 74g18 g
mol
= 4.1111mol
eH 2 SO4 = 0.26531
0.26531+4.1111= 6.0623 × 10?2
IND9495FEB1S2
Partiendo de 40 ml de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.14 g/ml y del 32% de riqueza enpeso, se desea preparar una disolución 2N de dicho ácido. ¿Qué volumen de agua destilada será precisoañadir?.(S=32; O=16; H=1)
SOL: 40 × 10?3 l 1.14g10 ?3 l
32g100g
1mol98g
2 eq1mol
= 0.2978 eq0.2978
40×10 ?3+x= 2 ¸ x = 0.1089l agua
IND9495FEB2S2
Dada una disolución 3N de ácido fosfórico, de densidad 1.15 g/c.c. calcular la concentración en: tanto porciento en peso, gramos/litro, molaridad, molalidad y fracción molar. (P=30.97; O=16; H=1)
SOL: 3 eq1 l
1mol3 eq
= 1M 1mol1 l
3×1+30.97+4×16 g
1mol= 97.97 g
l
97.97 gl
10 ?3 l1.15g
× 100 = 8.5191%1.15g10 ?3 l
? 97.97g1 l
= 1052 gl
disolvente1052g18 g
mol
= 58.444mol 97.97g
3×1+30.97+4×16 gmol
= 1.0mol
e = 1.0
1.0+58.444= 1.6823 × 10?2 m= 1.0mol
1.052kg= 0.95057 molal
IND9495SET1P1
Calcular la normalidad de una disolución de nitrato de plomo que contiene 100 mg de plomo por cada ml.(N=14; Pb=207.19; O=16)
SOL: 100×10 ?3 g Pb2+
10 ?3 l1mol Pb
207g Pb
2 eq Pb
1mol Pb= 0.96618 N
IND9495SET1P3
El líquido ácido de una batería tiene una densidad relativa de 1.285 y contiene 38% en peso de ácidosulfúrico. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de líquido de la batería?. (S=32; O=16;H=1)
SOL: 1l 1.285g10 ?3 l
38g100g
= 488.3g
IND9596FEB1S5
Un litro de un ácido AH del 35% de riqueza en peso, y densidad 1.18 g/ml debe diluirse de tal manera que seobtenga ácido del 20%. ¿Qué cantidad de agua deberemos añadir?.
SOL: 1l 1.18g10 ?3 l
35g100g
= 413g HA ¸ 413g413g+x g
= 20g100g
ì x = 1652 g agua
IND9596FEB2S2
A partir de un ácido sulfúrico del 97% de riqueza en peso y densidad 1.8536 g/ml, se desean preparar 8.5litros de disolución 3.5 M. ¿Cuántos mililitros de ácido concentrado serán necesarios?. ¿Cuál será lanormalidad de la disolución obtenida?.(S=32; O=16; H=1)
SOL: 8.5l 3.5mol1 l
98g1mol
100g97g
10 ?3 l1.8536g
= 1.6215l ¸ 1621.5 ml
3.5mol1 l
2 eq1mol
= 7 N
IND9697FEB1S1
Calcular el peso de sulfato de aluminio, cristalizado con 18 moléculas de agua, necesario para preparar 50
IND-CONCENTRACIONES (Problemas) 2
ml de disolución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio por ml.(Al=27; S=32; O=16; H=1)SOL: M(Al2(SO4)3)=2 × 27 + 3 × 32 + 12 × 16 = 342 g
mol
50 × 10?3 l 40×10 ?3 g10 ?3 l
1mol Al27g
1mol sulfato
2mol Al
342g sulfato
1mol sulfato= 12.66g sulfato
IND9697SET1P1
Calcular el valor de la Formularidad y de la Normalidad (como sal) de una disolución que contiene 4.055 gde cloruro férrico en 50.00 ml de disolución. (Cl=35.5; Fe=55.85)
SOL: FeCl3=162.35 gmol
=162.35 g
p.f.m.
4.055g50×10 ?3 l
1162.35g
= 0.49954 F¸ En el FeCl3 1F=1M=1Nì 0.49954 N
IND9798FEB2S1
Calcular la molaridad y la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.198 g/mL y de unariqueza del 27% de sulfúrico en peso.
SOL: 1.198g10 ?3 l
27g100g
1mol98g
= 3.3006 moll
3.3006 moll
2 eq1mol
= 6.6012 N
IND9798SET1P2
Sea una disolución al 30% de ácido clorhídrico, cuya densidad es 1.25 g/mL. Calcular su Normalidad,Molaridad, Molalidad y Fracción Molar.
SOL: 1.25g10 ?3 l
30g100g
1mol36.5g
= 10.274 moll
= 10.274 M= 10.274 N1.25g10 ?3 l
30g100g
= 375.0 glHCl¸ 1250 ? 375 = 875g disolvente¸ 0.875kg
10.274mol
0.875kg= 11.742 molal
eHCl = 10.27410.274 + 875
18
= 0.17448
IND-CONCENTRACIONES (Problemas) 3
