Bilma Yupanqui P.

Cuando una reaccin qumica (reversible) alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo a una determinada temperatura y no se producen cambios visibles en la reaccin. aA + Bb cC + dD

Cuando se logra el equilibrio la reaccin progresiva se desarrolla con la misma velocidad que su reaccin regresiva en el proceso qumico.

Desarrollo de la Reaccin

En la reaccin : a A + b B = c C + d DLa velocidad Progresiva : K1 CAa CBb

La velocidad Regresiva : K2 CCc CDd

La constante Kc cambia con la temperatura.

Slo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolucin. Las especies en estado slido o el agua tienen concentracin constante y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.

En el equilibrio las Velocidades son iguales: K1 CA a CBb = K2 Ccc CDdK1 Ccc CDd K2 CA a CBb

==KC

Si el KC es mayor que la unidad, la reaccin se ha desplazado a la derecha o la concentracin de los productos es mayor.

Si el KC es menor que la unidad, la reaccin se ha desplazado a la izquierda o la concentracin de los reactantes es mayor.Kc

La concentracin de los lquidos y de los slidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.

De acuerdo a la reaccin: aA + Bb cC + dDComo PV = RTn, P/RT = n/V = C CA = PA /RT , CB = PB /RT CC= PC /RT CD = PD /RT Reemplazando en Ecuacin de Kc:

Considerando

Si n = c+ d a -b (PC/RT)c(PD /RT )d Kc = (PA /RT)a (PB /RT )b

(PC ) c (PD )d Kc = (RT)-n (PA )a (PB )b

(PC ) c (PD )d Kp= (PA )a (PB )b

. Cambiando la constante de equilibrioCambiando la temperatura Sin cambiar la constante de equilibrioCambiando el resto de condiciones:Presin, concentracin y catalizadores.

Cuando el sistema se encuentra en equilibrio y existe una fuerza que busca modificar su estado de equilibrio, el sistema trata de anular o minimizar la accin de dicha fuerza.

ENDOTRMICA: gana calor. Si DH > 0 (endotrmica) A + B + Calor = C + D Al disminuir la temperatura : si aumentamos la temperatura: EXOTRMICA: Libera o desprende calor. Si DH < 0 (exotrmica): A + B = C + D + Calor Al disminuir la temperatura : si aumentamos la temperatura:

De acuerdo a la reaccin A + B = C + D Si se adiciona productos: La reaccin

Si se adiciona reactantes: La reaccin

Si se reduce la c0ncentracin reactantes: La reaccin

Si se reduce la concentracin de productos : La reaccin

Cuando se incrementa la Presin, el sistema se desplaza al lugar donde exista menor cantidad de moles. 3A + B 4C + D Si se incrementa la Presin: Reaccin Cuando disminuye la Presin, el sistema se desplaza al lugar donde exista mayor cantidad de moles. 5A + B 4C + 3D Si disminuye la Presin: Reaccin

GRACIAS POR SU ATENCION