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ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL 217
GUIA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN
QUIMICA I(4º SEMESTRE)
Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)
Ciclo escolar 2013-2014
Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es indispensable hacer lo siguiente:*Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad.*Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación*Responderla a mano*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello.*ENGARGOLARLA*Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.
PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS
Nombre de alumno (a): ______________________________________________
CONTENIDO DEL CURSO:
UNIDAD I: LA ENERGÍA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS.
Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual
Explicas con ejemplos el concepto de la química considerando: su definición, su relación con otras ciencias (Física, Matemáticas y Biología), aplicaciones de su entorno y en el desarrollo de la humanidad con base en el desarrollo sustentable. Reconoces la importancia de emplear el método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea.Clasifica las propiedades de la materia en físicas intensivas, físicas extensivas y químicas Explicas, el concepto, las propiedades y estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gas y plasma así como sus cambios de estado físico, de las sustancias que observa en su entorno cotidiano. Explicas la forma en que la energía provoca cambios en la materia. Explicas los tipos de cambio de la materia: físico, químico y nuclear. Reconoces en su entorno la presencia de diversos tipos de energías: limpias y contaminantes (cinética, potencial, luminosa, calorífica, eléctrica, química y eólica), identificando sus características e interrelación. Argumentas la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente. Valoras los beneficios y riesgos en el consumo de energía en su vida cotidiana y en su medio ambiente.
UNIDAD II: LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO
Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual
Explicas las aportaciones de: Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan; como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo actual. Construyes modelos atómicosDescribes la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. Realizas cálculos sencillos relacionados con partículas subatómicas tomando como base el número atómico, la masa atómica y el número de masa. Reflexionas sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas Representas la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético aplicando el principio de exclusión de Pauli, regla de Hund y el principio de edificación progresiva Identificas los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos y su relación con las características de estos. Determinas el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferencialDescribes el proceso histórico de la tabla periódica. Identificas las características de los elementos por familias (Familias A) Compruebas experimentalmente propiedades de algunos elementos químicos Clasificas los elementos en grupos, periodos y bloques s, p, d y f; considerando la información de la configuración electrónica
UNIDAD III: DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS
Nivel de aprendizaje: declarativo conceptual
Representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia que permiten los enlaces químicos Explicas la formación de los enlaces: iónico y covalente Demuestras la formación del enlace iónico utilizando la estructura de Lewis. Demuestras la estructura de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes (lineal, trigonal plana, tetraédrica): ácido sulfúrico, nítrico, nitroso, fosfórico, dióxido de carbono, trióxido de azufre y dióxido de nitrógeno. Desarrollas experimentos con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades.
Explicas qué es un enlace metálico mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas, así como las propiedades de los metales. Explicas las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares de los constituyen. Describes el comportamiento químico del agua.Nombras compuestos químicos inorgánicos con las nomenclaturas: UIPAQ (anhídridos), Stock (óxidos, hidruros e hidróxidos) y Ginebra (hidrácidos, nitrato, sulfato, carbonato, fosfato, bicarbonato, hipo-per para halógenos y sus respectivos oxácidos). Escribes correctamente fórmulas de compuestos inorgánicos.Identificas los tipos de reacciones químicas: Síntesis, Descomposición, Simple sustitución y Doble sustitución. Balanceas ecuaciones químicas (tanteo y óxido reducción).
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
1. OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICALa Química es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, sus cambios, sus componentes y cómo estos están estructurados.Dentro de las propiedades de la materia se encuentran dos grupos que son: Generales o extensivas, como la masa y el volumen que dependen de la extensión o el tamaño de la muestra y nos sirven para cuantificar la materia y las específicas o intensivas, como el punto de fusión y la densidad que no dependen del tamaño de la muestra y nos sirven para identificar la materia.
¿Existirá algo que no cambie? ¿Que tendrá que pasar en los vegetales para que puedan elaborar los alimentos?, ¿cómo se forman el granizo y los huracanes? ¿Cómo se formó la tierra? ¿Cómo se inició la vida?La respuesta es cambios, todo cambia; el universo en expansión, el movimiento de la tierra, los cambios nucleares en el sol, las partículas subatómicas, las vibraciones de los átomos y las moléculas. Imposible encontrar algo estático, pero, ¿qué provoca los cambios? La respuesta está en que para que ocurra un cambio se requiere energía. Sin la presencia de energía no puede haber cambio.
2. MATERIAEstados de agregación de la materiaComo sabemos en la materia se observan tres estados de agregación, sólido, líquido y gas, cada uno de ellos con sus propias características, como se describe a continuación:Sólido: Sus partículas están muy unidas formando estructuras muy rígidas, tienen volumen fijo y forma definidaLíquido: Sus partículas se agrupan y se “deslizan” unas sobre otras, tienen volumen fijo pero no forma definidaGas: Sus partículas están muy alejadas unas de otras, hay mayor energía cinética, no tienen ni forma ni volumen definido.
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y presenta varias características, entre ellas masa y energía
En los cambios químicos las sustancias se transforman en otras distintas; en los cambios físicos, las sustancias siguen siendo las mismas. Además en los cambios químicos se pueden manifestar con un intercambio de energía notablemente mayor a la de un cambio físico.
Fenómeno es todo cambio o transformación producido en los cuerpos o en las sustancias.Fenómeno químico llamado también reacción química, la cual es el cambio que sufren las sustancias al transformarse en otras diferentes, durante dicho cambio también se registran cambios de energía, ya sea que se
Los cambios de estado de agregación son cambios físicos y cada uno recibe un nombre particular, como se señala en el esquema de abajo:
Actividad 1: Completa el siguiente cuadro comparativo, anotando las características de los estados físicos de la materia
Estado físico Imagen Estructura Características
En los cambios químicos las sustancias se transforman en otras distintas; en los cambios físicos, las sustancias siguen siendo las mismas. Además en los cambios químicos se pueden manifestar con un intercambio de energía notablemente mayor a la de un cambio físico.
Fenómeno es todo cambio o transformación producido en los cuerpos o en las sustancias.Fenómeno químico llamado también reacción química, la cual es el cambio que sufren las sustancias al transformarse en otras diferentes, durante dicho cambio también se registran cambios de energía, ya sea que se
Actividad 2: Con base en su apariencia, clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas, marcando con una “X” la columna correspondiente, como en el ejemplo.
Mezcla Constituyentes Homogénea Heterogénea
Agua potable Agua, sales, metales pesadosy microorganismos
X
Madera
Bronce
Aire
Lodo
Agua de limón
Actividad 3: Investiga las definiciones de cada una de las siguientes propiedades generales de la materia, y escríbelas sobre las líneas en tus propios términos.
a) Masa:
b) Volumen:
c) Inercia:
d) Impenetrabilidad:
e) Divisibilidad:
Un tipo de material se reconoce por una o varias características en común, ejemplos: los metales por su brillo, los líquidos por su fluidez, los minerales por su dureza y otras características más.Los materiales que forman la mayoría de los cuerpos que observamos están hechos de mezclas, materiales, tales como la madera, con la que se fabrican muebles, las rocas que forman las montañas, el aire que respiramos, los alimentos, los vegetales, las telas, los plásticos son mezclas, éstas, son materiales formados por sustancias puras.Las sustancias puras son las que se reconocen por otras propiedades más características (propiedades específicas) y se conocen como elementos o compuestos.
Mezcla: Unión de dos o más sustancias puras, pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Compuesto: Unión de dos o más elementos, los cuales pierden sus propiedades originales.
Elemento: Unión de átomos de la misma especie, no se puede descomponer el algo más simple.
Actividad 4: De la siguiente lista de materiales identifica si corresponde a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.
Material Tipo: Elemento/Compuesto/Mezcla
Ensalada de verduras
Ácido acetilsalicílico
Acetona Compuesto
Bebida gaseosa
Leche
Carbono
Ácido clorhídrico
Tableta de aspirina
Puré de papas
Vidrio
Actividad 5: Anota en los renglones: si el objeto que se presenta corresponde a una mezcla o a una sustancia pura (elemento o compuesto) y en qué estado de agregación molecular se encuentra.
Objetos y sustancias Elemento/Compuesto/mezcla Estado de agregación
El CO2 que exhalamos
Ensalada de frutas
El nitrógeno atmosférico
Una tableta de aspirina
Cappuccino frappé
Un anillo de graduación
La materia del Sol
Talco
Actividad 6: Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:
E: C: MH: MT:
elemento compuestomezcla homogénea mezcla heterogénea
PF: PQ: CF: CQ:
propiedad físicapropiedad químicacambio físicocambio químico
( ) Alambres de platino ( ) Arroz con chícharos( ) El azufre es amarillo ( ) La respiración( ) Vapor de agua ( ) Punto de ebullición( ) Abrir un refresco ( ) Bióxido de carbono (CO2)
( ) Los gases nobles no reaccionan fácilmente ( ) Disolver un jarabe de jamaica en agua
( ) Preparar tepache ( ) La leche fuera del refrigerador se pone agria.( ) Enranciamiento de la mantequilla ( ) Prepara hielos
( ) El sodio y el agua reaccionan en forma violenta. ( ) Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.
( ) Carbonato de calcio (CaCO3) ( ) El mercurio de un termómetro( ) Hervir un caldo de pollo ( ) Aserrado de madera( ) Fotosíntesis ( ) El sol brilla cada mañana.( ) La lluvia ( ) Acero
Con respecto a las mezclas se consideran dos grupos, aquellas en donde se distinguen sus componentes conocidas como heterogéneas y aquellas en donde no se distinguen, conocidas como homogéneas.
ÁTOMOSÁtomo: es la menor cantidad de un elemento que está en combinación química y que n o puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos.
Estructura del átomo.
Modelos atómicos
AUTOR CARACTERÍSTICAS IMAGENLeucipio y Demócrito
(filósofos griegos).Propusieron el término “Átomo” para designar la partícula más pequeña que constituía a la materia.
Teoría de Dalton. Retoma el concepto griego de átomo.La materia está formada por partículas sólidas, diminutas e indivisibles llamadas átomos.Los compuestos químicos se forman de 2 ó más átomos diferentes. Al unirse entre sí, los átomos forman moléculas.Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y tamaño. Los elementos diferentes son distintos en masa y tamaño.
Modelo de Thompson El átomo es divisible El átomo está constituido de electrones (de
carga negativa) y de protones (de carga positiva).Los átomos son neutros debido a que tienen la misma cantidad de electrones y de protones.Los electrones se encuentran incrustados dentro der una esfera de carga positiva (+) de manera semejante a un panque de pasas.
Modelo de Rutherford. Estableció el modelo de sistema solar diminuto.Los electrones (-) giran alrededor del núcleo (+) en orbitas circulares.Los protones (+) se encuentran en el núcleo.
Modelo atómico de Böhr(Modelo Cuántico)
El átomo está constituido por un núcleo central donde se encuentran los protones (+) y neutrones (0), mientras que el electrón (-) se mueve en orbitas esféricas alrededor del núcleo.Adiciona los niveles cuánticos:K,L,M,N,O,P,Q.
Actividad 7: Completa el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita
Título del modelo, Autor
Fecha de aparición Esquema o ilustración del
modelo atómico
Ideas y aportes al modelo atómico
Avances con respecto al aporte anterior
Actividad 8: Describan la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick. Anoten los datos en la siguiente tabla.
Científico Contribución
Joseph John Thomson
Ernest Rutherford
Eugen Golstein
James Chadwick
Actividad 9: En un esquema o modelo identifica la ubicación y carga eléctrica de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.
Número y Masa atómica de los elementos.Número Atómico (Z): se denomina al número de protones que hay dentro del núcleo del átomo.Número atómico= #Masa Atómica o Peso Atómico (A): se denomina a la suma de los protones y de los neutrones que existen dentro del núcleo del átomo.
A= P++
= A – Z
Actividad 10: Interpreta y completa el siguiente cuadro:
17 Cl 35.4511 Na 22.98
19 K 39.098 O 15.99
29 Cu 63.5420 Ca 40.07
25 Mn 54.93
Número atómico
17
Número de masa
35.5
Masa atómica
35.45
Protones 17
Electrones 17
Neutrones 18
Actividad 11.Con la siguiente información completa el cuadro. Si es necesario utiliza la tabla periódica.Elemento Símbolo Número
atómico(Z)
Masaatómica
(A)
Número deelectrones
Número deprotones
Número deneutrones
Nitrógeno 14 7
F 9 10
Plata 47 108
28 30
Ca 40 20
O
Actividad 12: Cálculo del número de protones, electrones y neutrones en átomos isótopos o iones.
Completa la tabla siguienteElemento Nombre # atómico Masa atómica e- p+ no
MgSe-2
Cl+6
14C42KAuCa
Ca+2
45Ca
Actividad 13: Ejercicio de números cuánticos: Señala con una "X" el número incorrecto de las series mostradas a continuación, dando una breve explicación justificando su respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.
n l s M Explicación
5 5 -2 +1/2 En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4
0 1 0 -1/2
4 2 -3 +1/2
1 0 0 0
-2 1 -1 +1/2
3 1 +2 -1/2
6 -2 0 +1/2
3 2 -1 +1/3
2 3 -1 -1/2
6 5 -5 3
4 2 +3 -1/2
Concepto de Valencia.Valencia: es un número entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto.No. de átomos de Hidrógeno unidos al Nitrógeno= 3
V= 3
Actividad 14: Ejercicios:
a) Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos
Elemento. Configuración electrónica. Configuración abreviada o Kernel.
4 Be.
19 K.
35 Br.
26 Fe.
82Pb.
b) Marque la configuración incorrecta.
Elemento. Configuración. Respuesta3º 1s22s22p4 ( )6C 1s22s22p1 3s1 ( )12Mg 1s22s22p63s1 ( )56Ba. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 ( )
c) Determinación de los 4 números cuánticos del e- diferencial.
Elemento.
Configuración electrónica. Diagrama energético Valor de: n Valor
de: lValor de: m
Valor de: ms o "s"
3Li. 1s22s1 2 0 0 +½
56Ba. 6 0 0 -½
35Br. 4 1 0 -½
Clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev.La ley periódica de Dimitri Mendeleiev nos indica que las propiedades de los elementos químicos dependen de la estructura del átomo y varían de manera sistemática respecto a su masa atómica.
Los periodos se caracterizan por ser renglones horizontales que van de izquierda a derecha (1, 2,3, 4, 5, 6, 7). Cada periodo inicia un nuevo nivel de energía (K,L,M,N,O,P,Q).
Los grupos o familias son columnas verticales que van de izquierda a derecha (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII). Agrupan a los elementos de propiedades semejantes, uno debajo de otro.
Aplicación de la Tabla Periódica.La importancia de la Tabla Periódica radica en determinar el número atómico, masa atómica o peso atómico, símbolo, actividad química, características del elemento por su grupo y periodo, el tipo o forma del elemento (gas, metal, no metal).
Propiedades físicas de los Metales y NO Metales.METALES NO METALES
1.Son buenos conductores de la electricidad 1. Malos conductores de la electricidad
2.Son buenos conductores del calor 2. Malos conductores del calor
3. Bajo potencial de ionización 3. Alto potencial de ionización
4. Pierden electrones 4. Generan electrolitos
5. Moléculas monoatómicas, 5. Moléculas monoatómicas, diátomicas, poliátomicas,
6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos metálicos 6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos NO metálicos
7.Tienen brillo, son dúctiles y maleables 7. Se encuentran en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gas.
MOLÉCULASEs la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin cambiar sus propiedades naturales. Las moléculas están formadas por uno o varios átomos, es decir, son agregados de átomos, es decir son agregados de átomos de uno o varios elementos. Las moléculas de cada sustancia se representan con fórmulas, por ejemplo:H2O, CO2, SiO2.Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin que pierda sus propiedades naturales, además de estar formada por uno o varios átomos:A) Compuesto B) Elemento C) ÁtomoD) Partícula E) MoléculaFórmulas químicas:
Por medio de las fórmulas químicas representamos de forma simbólica los compuestos químicos y nos permiten hacer una representación de la molécula de un compuesto (fórmula molecular) Ejemplo: H2O Su fórmula nos muestra lo siguiente:1) El nombre de un compuesto2) Los elementos que lo forman3) El número de átomos de cada elemento, si es más de uno se indica por un subíndice.
Ejemplo.Nombre Fórmula Elementos que la forman Núm. De átomos de c/ elemento
Agua H2O HidrogenoOxigeno
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Es una forma de representar las moléculas de los compuestos químicos:A) Mapas conceptualesB) Fórmulas químicasC) Diagramas D) Estadística E) TablaIdentificación de fórmulas químicas: óxidos, ácidos, bases y salesLos compuestos químicos tienen diferentes clasificaciones:
O H Metal NO METALÓxidos básicos X XÓxidos ácidos X X
Hidruros X XHidrácidos X X
Sales sencillas X XOxiácidos X X X
Hidróxidos X X XOxisales X X X
Óxidos ásicos o metálicos. Compuestos que están formados por el oxígeno y un metal pues al reaccionar con el agua generan hidróxidos que a su vez, dan lugar a iones OH- . son casi todos los óxidos con metales.Como por ejemplo: Li2O, FeO.
Óxidos ácidos (anhídridos) Son compuestos formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan ácidos llamados oxiácidos y por tanto, iones H+, como por ejemplo: SO2, P2O5, etc.
Hidruros. Es la combinación de un metal con el hidrógeno, como por ejemplo: BaH, NaH.
Hidrácidos. Estos compuestos se encuentran formados por hidrógeno y un no metal. Son ácidos que no tienen oxígeno, por ejemplo:HCl, HBr, etc...
Sales sencillas: Son aquellas sales que están formadas por un metal y un no metal, como: FeCl3 periódica.
Oxiácidos: Los oxiácidos están integrados por hidrógeno, un no metal y un oxígeno.Tenemos por ejemplo: H2SO4
Hidróxidos: Son aquellos compuestos que están formados por un metal oxígeno e hidrógeno. Al unirse el oxígeno y el hidrógeno (OH) forman el radical oxidrilo o hidroxilo OH-10 formándose así las bases o hidróxidos. Por ejemplo: Ca(OH)2, hidróxido de calcio.
Oxisales. Estas sales se forman por un metal, un no metal y un oxígeno AgNO3, BaSO4.
Sales ácidas. Dichas sales se encuentran formadas con ácidos que tienen dos o más hidrógenos movibles por sustitución parcial de ellos, es decir, poseen iones de hidrógeno en se molécula, ejemplo: NaHCO3 Sales básicas, Se generan con las oxisales, teniendo además el radical (OH)- Por ejemplo: Ca(OH)Cl
En la neutralización de un oxiácido, el metal de la base desplaza al hidrogeno del oxiácido combinándose con los radicales (NO3 -, CO3 -, SO4 -, PO4 -3) para formar la oxisal.
Están formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan los oxiácidos:A) Sales básicas B) Oxisales C)Hidruros D) Óxidos ácidos E) Hidrácidos
Revisa el siguiente cuadro para tener una idea más clara de los compuestos.
Compuestos EjemplosMetal + Oxígeno óxido metálico Óxidos básicos
1. Ba + O2 BaO2. Al + O2 Al2O3
Metal activo+Agua Hidóxido + Hidrógeno 1. Na + H2O NaOH + H2
2. Ca + H2O Ca(OH)2 + H2
Metal + Ácido Sal + Hidrogeno 1. Zn + HCl ZnCl2 + H2
Metal + H2 Hidruro 1. 2Na + 2H 2NaHMetal + No metal Sal binaria Sales sencillas
1. Cu + Cl2 CuCl2
No metal+ Hidrógeno Hidrácido 1. I2 + H2 HINo metal + Oxigeno Anhidrido Óxidos Ácidos
1. N2 + O2 N2O2. C + O2 CO2
Óxido metálico+ Agua Hidróxido 1. K2O + H2O KOHÓxido no metálico + Agua Oxiácido 1. SO3 + H2O H2SO4
Hidróxido + Ácido Sal + Agua 1. H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2OOxiácido Hidróxido Oxisal2. HF + NaOH NaF + H2OHidrácido Hidróxido Sal Haloidea
Enlace químico¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Estas son las preguntas que se formulan a continuación.Comenzaremos por analizar dos tipos de enlace –iónico y covalente- y las fuerzas que los estabilizan.
ConceptoCuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia.Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.
La siguiente figura muestra todos los puntos de Lewis para los elementos más representativos.
Símbolos de puntos de Lewis para los elementos más representativos y los gases nobles.
Características del enlace iónico y del covalenteEnlace iónico: Se define como la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto que se forman cuando un elemento cede los electrones de su último nivel a otro elemento. Se efectúa entre un metal y un no metal
Esta reacción sucede en dos pasos.1. Se ioniza el Litio Li Li+ + e-2. El flúor acepta un electrónLuego suponga que los dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF El enlace iónico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion floruro con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro.
Enlace CovalenteEs la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones mutuos. Se presenta en todos los elementos no metálicos.Cada átomo de F en la molécula de F2 tiene tres pares libres de electrones:
Considere la estructura de Lewis para la molécula de agua. La siguiente figura señala el símbolo de puntos de Lewis para el oxígeno pueda formar dos enlaces covalentes. Como el hidrógeno tiene un solo electrón, sólo puede formar un enlace covalente. De modo que la estructura de Lewis para el agua:
En este caso, el átomo de O tiene dos pares libres, mientras el átomo de hidrógeno carece de pares libres porque usó su únicoelectrón para formar un enlace covalente.
Los átomos pueden formar distintos típes de enlace covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones, Sí dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos enlaces se encuentran en moléculas tales como dióxido de carbono (CO2) y etileno (C2H4):
Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos.
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula.Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.
La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen la electricidad porque estos compuestos son no electrólitos.
Los compuestos iónicos fundidos conducen la electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente. En la siguiente tabla se comparan algunas propiedades generales de un compuesto iónico común y un compuesto covalente tetracloruro de carbón.
REACCIONES QUÍMICASConcepto y representaciónUna reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Con el objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, los especialistas han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos para mostrar qué sucede durante una reacción química
Considere lo que sucede cuando el hidrogeno gaseoso (H2) se quema en presencia de aire (que contiene oxigeno O2) para formar agua (H2O) esta reacción se presenta mediante ecuación química:
Donde el signo “mas” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce Sin embargo la ecuación no está completaya que del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno (dos) que los que hay del lado derecho (uno). Para estar de acuerdo con la ley de la conservación de la masa debe de haber el mismo número de cada tipo de átomos en ambos lados de la flecha, es decir, debe haber tantos átomos al finalizar la reacción como los que había antes de que se iniciara. El balance de ecuación se hace colocando el coeficiente adecuado (en este caso 2) antes del H2 y del H2O.
Tipos de reacción: descomposición y síntesisSíntesis.- Unión de dos elementos o compuestos para formar un solo producto.A + B ABEjemplo:2H2 + O2 2H2O
Descomposición.- A partir de un solo compuesto se forma como producto a dos elementos.AB A + B2MgO 2Mg+O2
A + BC AC + BEjemploZn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Sustitución dobleEs la reacción en la cual ambos compuestos intercambian cationes (elementos con carga positiva) y aniones (elementos con carga negativa)
AB + CD AD + CB Ejemplo.AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Neutralización.Reacción química entre un nácido y una base, lo que dá como resultado una sal más agua.
HCl + NaOH NaCl + H2O Combustión. Una clase muy particular de reacciones son las de combustión, en las cuales un compuesto altamente energético se combina con el oxígeno para producir bióxido de carbono más agua y energía
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + energía
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + 38 ATP
Ley de conservación de la materia y balanceo de ecuaciones químicas por tanteo El balanceo por tanteo se rige por la ley de la conservación de la masa, la cual nos dice que “en cualquier reacción química, las cantidades en peso de los reaccionantes son iguales a las de los resultantes. Para realizar el balanceo se desarrollan los siguientes pasos:
Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3
1. Se equilibran (balancean) todos los elementos diferentes al oxígeno e hidrógeno.Se busca que dichos elementos queden en números iguales, ejemplos:Zn3Sb2 + H2O 3Zn(OH)2 + 2SbH3
2. Balancear los hidrógenos
Zn3Sb2 + 6H2O 3Zn(OH)2 + 2SbH3
3. Balancear los oxígenos (si hace falta) Reactivo Elemento Reactivo Elemento Producto
32
126
ZnSbHO
32
6+6=126
Factores que modifican la velocidad de reacción: temperatura y concentraciónLa cinética química estudia la velocidad de una reacción química. Esta velocidad se manifiesta por el aumento de la concentración de los productos o el descenso de la concentración de los reactivos en la unidad de tiempo. Si la velocidad es positiva se forman productos y se desplaza hacia la derecha.
Velocidad de una reacción:Cambio de la concentración / Tiempo Los factores que modifican la velocidad de una reacción son:1. El número de colisiones moleculares entre los reactivos (velocidad de agitación).2. La naturaleza de los reactivos.3. La concentración de los reactivos4. La temperatura y la presión5. El tamaño de las partículas aumenta la superficie de contacto de los reactivos
Actividad 15: RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
Ejercicio de nomenclatura 1.- Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC y Ginebra.
PbO WO3
Hg2O MnO3
Rb2O HgO
SnO ZnO
Al2O3 Au2O3
2.- Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico
Óxido de sodioÓxido cuproso
Óxido titánicoÓxido ferroso
Óxido férricoÓxido de cadmio
Óxido de cromo IIIÓxido cobáltico
Óxido de platino IVÓxido mangánico
Óxido wolframioso Óxido aúrico
3.- Escribe el nombre del hidróxido que representa cada fórmula (sistema Ginebra y IUPAC).
Ca(OH)2 Cd(OH)2
Al(OH)3 KOH
Pb(OH)2 Pt(OH)4
Ni(OH)3 Fe(OH)3
CuOH Co(OH)3
4.- Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos.
Hidróxido de hierro II Hidróxido mangánico
Hidróxido de manganeso VI Hidróxido de bario
Hidróxido de berilio Hidróxido de radio
Hidróxido niqueloso Hidróxido cromoso
Hidróxido de platino II Hidróxido de magnesio
5.- Escribe el nombre de los siguientes hidruros no metálicos ( IUPAC y trivial)
BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 6.- Escribe los nombres, según el sistema de Ginebra, IUPAC y prefijos griegos, que corresponden a las fórmulas de los siguientes anhídridos.
B2O3 SeO3
Br2O7 N2O3
SO2 P2O3
Cl2O I2O7
CO2 Br2O5
7.- Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido.
Anhídrido fosforoso Anhídrido yódico
Anhídrido sulfúrico Anhídrido de astato III
Monóxido de carbono Anhídrido selénico
Anhídrido de cloro I Anhídrido hiposulfuroso
Monóxido de dibromo Dióxido de silicio
8.- Completa las siguientes reacciones químicas y escribe el nombre de la sal binaria que se obtiene.
________ + LIOH LiCl + H2O
H2S + _______ SrS + H2O
HI + KOH ________ + H2O
H2Te + _______ BaTe + H2O
_______ + NaOH NaBr + H2O
9.- Escribe las fórmulas de las siguientes sales binarias
Bromuro cobaltoso Bromuro de manganeso II
Pentafluoruro de yodo Disulfuro de carbono
Sulfuro de zinc Pentacloruro de fósforo
Yoduro estánico Selenuro de cromo VI
Cloruro de bario Cloruro mercuroso
10.- Escribe el nombre de las siguientes oxisales.
Al2(SO4)3 Pd(ClO)2
Sc(NO3)3 CuSO4
Mn2(CO3)7 AgNO3
Fe(IO4)3 K2Cr2O7
CoPO4 Cr2(SO4)3
11.-Escribe la fórmula de las siguientes oxisales.
Borato titánico Fosfito férrico
Hipoyodito de cromo III Permanganato de potasio
Carbonato de níquel II Clorato plumboso
Sulfito mercuroso Carbonato de zinc
Cromato de magnesio Fosfito de magnesio
12.-Escribe el nombre de las siguientes sales ácidas.
Ba(H2PO4)2 Hg(HCO3)2
Ni(HSO3)2 ZnHBO3
Mg(HCO3)2 NaH2PO3
Ca(HSO4)2 Al2(HAsO4)3
13.-Escribe el nombre para cada fórmula.
NaOH CsClO4
FeSO4 Na2CO3
NH4CaH3O2 NaHCO3
Na2SO4 BaSO4
KH2PO4 Zn3(PO4)2
Fe(NO3)3 FeCO3
Mn(OH)2 AgCN
Na2SO3 Na3PO4
Ca(OH)2 KC2H3O2
Na3PO4 (NH4)2Cr2O7
KmnO4 (NH4)2CrO4
(NH4)2Cr2O7 LiH2PO4
Co(ClO4)2 Cu(CN)2
KClO3 Pb(NO3)2
Cu(NO2)2 NaClO2
14. Escribe la fórmula para cada compuesto.
Hidróxido de potasio Hidróxido de cobalto III
Nitrato de cobalto III Dicromato de potasio
Perclorato de amonio Nitrito de amonio
Sulfato de amonio Hidróxido férrico
Peróxido de rubidio Bicarbonato de amonio
Bicarbonato de sodio Perbromato de potasio
Sulfato de cobre II Hidróxido de magnesio
Sulfato de bario Carbonato de cromo III
Hipoclorito de potasio Carbonato ácido de aluminio
Perclorato de plata Sulfito ácido férrico
15. Escribe la fórmula y los nombres de los hidrácidos en los que participan los siguientes no metales.Flúor Yodo Azufre
Telurio Astatino Bromo Cloro Selenio
16.- Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos.
HBrO3 H2CO3
HClO H3PO4
H2SO3 HIO
H3BO3 HNO3
HNO2 H2SO4
17.- Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos.
Ácido selenioso Ácido arsenioso
Ácido fosforoso Ácido clórico
Ácido peryódico Ácido perclórico
Ácido bórico Ácido hipobromoso
Ácido yódico Ácido brómico
18.-Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos.
1. Hidróxido de níquel III2. Óxido auroso3. Peróxido de cesio4. Hidruro de potasio5. Trióxido de azufre6. Ácido sulfuroso7. Cloruro plúmbico8. Óxido de sodio9. Pentacloruro de fósforo10. Ácido yódico11. Amoníaco12.Bicarbonato airoso13.Sulfato de hierro III
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
21. Clorato de sodio22.Borano23.Óxido niqueloso24.Hidróxido de calcio25.Peryodato de litio26.Brumuro cúprico27.Nitrato de bario28.Cloruro de plata29.Hipoclorito de aluminio30.Ácido nítrico31.Fosfato diácido de sodio32.Hidruro de calcio33.Carbonato de bario
________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________ ________________________________________________ ___________________
14.Ácido fluorhídrico15.Peróxido de estroncio16.Óxido de aluminio17.Hidróxido de plomo II18.Bromuro de litio19.Hipoclorito de cesio20.Sulfato niqueloso
_____________________________________________________
34.Tetracloruro de carbono35.Óxido ferroso36.Hidróxido de amonio37.Perbromato de aluminio38.Carbonato ácido de hierro II39.Anhídrido carbónico40.Ácido carbónico
_____________________________ ________________ ________________________________________________
19.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.
1. K2CO32. BaO3. SO34 Ca(OH)25. HI6. H3PO47. AgCl8. SrBr29. LiHCO310. Al2O311. KMnO412. HNO313. Na2O
14. MgH215. SO216. CuSO417. KClO318. BaH219. FeBr320. HgO
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
20.- Escribe el nombre de la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.
21. Cu2O
22. Fe2O323. PbSO424. NiCl325. CoCO326. Sn(OH)427. Au2O328. AsCl529. CrCl630. Bi2O331. I2O5
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
32. CO33. CO234. Cr2O335. H2S
36. HCl37. CdS38. KOH39. Cl2O540. SO241. H2SO342. Fe(OH)343. Na2O
44. KH45. H3PO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Actividad 16: Escribe la/las palabras que completen cada afirmación.
1.- No metal + oxígeno = 2.- Metal + hidrógeno = 3.- Acido + base = 4.- Metal + no metal = 5.- Hidrógeno + no metal (grupo III, IV, V A) = 6.- Hidrógeno + no metal (grupo VI, VII A) = 7.- Metal + oxigeno = 8. Óxido metálico + agua = 9. Óxido no metálico + agua = 10. En los ácidos la terminación –ato se cambia por __________ 11.- En los hidrácidos el hidrógeno tiene carga ____________ 12. Los aniones simples tienen la terminación __________ 13.- Tipo de reacción en la que dos especies químicas se unen para formar un solo producto
Actividad 17: Resuelve los siguientes ejercicios de reacciones:
Escribe sobre la línea el tipo de reacción al que pertenece cada uno de los siguientes ejemplos
Ejemplo Tipo de reacción
2Pt + F2→ 2PtF
2NaNO3→ 2NaNO2+ O2
N2+ 3H2→ 2NH3
3H2SO4+ 2Al → Al2(SO4)3+ 3H2
NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3
2SO2+ O2→ 2SO3
Cl2+ 2HI → I2+ 2HCl
2H2O → 2H2+ O2
2Al(OH)3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 6H2O
3AgNO3+ Al → Al(NO3)3+ 3Ag
(NH4)2Cr2O7→ Cr2O3+ N2+ 4H2O
Completa las siguientes reacciones y anota el tipo de reacción.
Reactivos Productos Tipo de reacción
Na + H2→ NaH Síntesis o combinación
K + H2SO4→
CaCO3→
MgSO4+ Ba(NO3)2 →
H2+ Cl2→
Al(OH)3+ HCl →
Actividad 18: Balancea por el método del tanteo las siguientes ecuaciones químicas:
Ecuación Ecuación balanceada
Al(OH)3+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2O
Fe + HCl FeCl3+ H2
CO2+ H2O C6H12O6+ O2
C3H8+ O2CO2+ H2O
H2SO4+ Ca3(PO4)2CaSO4+ H3PO4
CaCO3CaO + CO2
Actividad 19: Realiza el balanceo por oxidación – reducción de las siguientes ecuaciones químicas.
Ecuación Ecuación balanceada
Cu + HNO3Cu(NO3)2+ NO + H2O
NaClO3+ K2SnO2NaCl + K2SnO3
Fe2S3+ O2Fe2O3+ SO2
Zn + HNO3NO + Zn(NO3)2+ H2O
MnO2+ HCl Cl2+ MnCl2+ H2O
HNO3+ H2S NO + S + H2O
KCl + KMnO4+ H2SO4MnSO4+ K2SO4+ H2O + Cl2
AUTOEVALUACIÓN
1. Todo aquello que tiene masa y ocupa espacio es: a) elementoc) mezcla b) compuesto d) materia 2. J. J. Thomson es el científico que: a) postuló la Teoría Atómica b) postuló la existencia del núcleo c) determinó la razón carga/masa para el electrón d) determinó la carga del electrón 3. El símbolo de plata es: a) Pt b) Pa c) Pl d) Ag 3. Comparado con el resto del átomo, el núcleo es: a) pequeño y contiene la mayoría de la masa del átomo b) pequeño y contiene poco de la masa del átomo c) grande y contiene la mayoría de la masa del átomo d) grande y contiene poca de la masa del átomo 4. Los isótopos de un elemento tienen igual: a) masa atómica b) número atómico c) número de masad) número de neutrones5. Letra que representa el número cuántico principal: a) n b) lc) md) s 6. El número cuántico principal se asocia con: a) la energía del electrón b) la geometría de la nube electrónica c) la orientación espacial de la nube electrónica d) la rotación del electrón 7. El número cuántico spin es: a) n b) l c) md) s 8. El número cuántico magnético orbital se asocia con: a) la energía del electrón b) la geometría de la nube electrónica c) la orientación espacial de la nube electrónica d) la rotación del electrón 9. Si dos electrones en un átomo tienen igual los valores de y l, los electrones se encuentran en el mismo: n
a) nivel b) orbital c) subnivel d) núcleo 10. Si 5=n, cuántos subniveles tiene el nivel: a) 4 b) 5 c) 11 d) dos 11. Los primeros dos números cuánticos de un electrón 4f son: a) 4, 1 b) 4, 2 c) 4, 3 d) 4, 4 12. Si n = 5 y l = 1, tenemos ____ orbitales y un máximo de ____ electrones. a) 1, 2 b) 3, 6 c) 5, 10 d) 15, 30 13. Energía que requiere para remover un electrón a un átomo: a) afinidad electrónica b) electronegatividad c) energía de ionizaciónd) energía paramagnética 14. Atracción que se establece entre dos átomos que comparten una pareja deelectrones:a) enlace iónico b) enlace metálicoc) enlace covalente d) enlace electrovalente15. La reacción entre metales y no metales produce la formación de enlaces:a) iónicos b) covalentes polaresc) covalentes d) covalentes coordinados16. El enlace entre P y Cl será:a) iónicob) covalente no polarc) covalente polar d) covalente coordinadob) energía de ionización d) hibridación17. ¿Cuál de los siguientes átomos es el más electronegativo?a) Fb) K c) Sb d) Br18. ¿En cuál de los siguientes casos el átomo central no cumple la ley del octeto?a) F – B – F c) O – N – Ob) H – N – H d) todas las anteriores19. ¿Cuál es el diagrama de orbitales para el último nivel de Ge?4s 4p
a) (↑↓) (↑↓) ( ) ( )b) (↑↓) (↑ ) (↑ ) ( )c) (↑ ) (↑ ) (↑ ) (↑ )d) (↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓)20. Organizó la primera tabla periódica: a) Lavoisier b) Millikan c) Dalton d) Mendeleev 21. Es una característica de los no-metales: a) tienen brillo b) son maleables y dúctiles c) no conducen electricidad d) conducen calor 22. El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0,1,2,3a) Spín - ms
b) Principal - nc) Magnético - ml
d) Azimutal – l23. El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electronesa) 2b) 6c) 18d) 1024. Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____:a) S – db) S – fc) S – p d) P – d25. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:a) Regla de Hundb) Principio de Paulingc) Principio de exclusion de Paulid) Ninguna de las anteriores.26. El sistema periódico fue realizado por:a) Döbereinerb) Moseleyc) Mendeleyevd) Todos los anteriores.27. El sub nivel ________ tiene 1 orbitala) sb) dc) pd) f28. 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel: a) fb) dc) pd) s29. El sistema períodico consta de líneas verticales llamadas:a) Grupob) Número atómicoc) Período
d) Ninguna de las anteriores.30. El número cuántico magnético toma los valores:a) 1,2,3,4, etc.b) 0,1,2,3c) –1/2, +1/2d) Dependen de l31. La fórmula del óxido de fósforo(V) es:a) P2Ob) P2O3
c) P3O2
d) PO3
32. La fórmula del óxido de plata es:a) Ag2Ob) Pt2Oc) AgO2
d) PtO2
33. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?a) NaOb) Na2Oc) NaO2
d) Na2O3
34. La fórmula del óxido de fósforo(III) es:a) P2Ob) P2O3
c) P3O2
d) PO3
35. La fórmula del óxido de estroncio es:a) Sr2O3
b) Sr2Oc) SrO2
d) Ninguna de las anteriores36. La fórmula del hidruro de magnesio es:a) MaH2
b) MnH2
c) MgH2
d) Ninguna de las anteriores37. La fórmula del hidruro de estaño(IV) es:a) Es2Hb) Sn2Hc) SnH2
d) SnH4
38. La fórmula del hidruro de cobalto (II) es:a) Co2H2
b) Co2Hc) CoH2
d) CoH2
39. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:a) H2Sb) H2S2
c) HS2
d) HS40. La fórmula del hidruro de aluminio es:a) Al2H
b) Al3Hc) Al3H2
d) AlH3
41. La fórmula del hidruro de litio es:a) Li2Hb) Li3Hc) LiHd) Ninguna de las anteriores42. La fórmula del hidruro de hierro(II) es:a) Fe2Hb) Fe2H3
c) FeH2
d) FeH3
43. La fórmula del cloruro de magnesio es:a) MgClb) Mg2Clc) MgCl2
d) Mg2Cl3
44. La fórmula del cloruro de sodio es:a) NaCl2
b)Na2Clc) NaCld) Ninguna de las anteriores45. ¿Cuál es la fórmula del bromuro de manganeso (II)?a) MaBrb) MnBr2
c) MgBr2
d) MBr2
46. La fórmula del ácido nítroso es:a) H2NO2
b) HNO2
c) H2NO3
d) Ninguna de las anteriores47. ¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso?a) HSeO2
b) aHSeO3
c) H2SeO3
d) H2SeO4
48. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?H2CO2
HCO2
H2CO3
H2CO2
49. ¿Cuál es la fórmula química del ácido nítrico?a) H2NO2
b) H2NO3
c) HNO2
d) HNO3
50. La fórmula del ácido crómico es:a) H2CrO3
b) HCrO3
c) H2CrO4
d) HCrO4
51. ¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico?a) HClO3
b) H2ClO3
c) HClO4
d) H2ClO3
52. La fórmula del sulfuro de plata es:a) Pt2Sb) Ag2Sc) PtSd) AgS53. ¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?a) Ag2ClOb) Ag2ClO2
c) AgClO3
d) AgClO54. ¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?a) Cr(SO3)3
b) CrSO4
c) Cr2(SO3)3
d) Cr2(SO4)3
55. ¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?a) Sr3(PO4)3
b) Sr2(PO3)3
c) Sr3(PO3)2
d) Sr3(PO4)2
56. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(II)?a) Hg2OHb) Hg3OHc) Hg(OH)2
d) HgOH57. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio?a) NH4OHb) NH3OHc) NH4(OH)2
d) (NH4)2OH58. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio?a) Be(OH)3
b) Be2(OH)c) Be(OH)2
d) Be2(OH)3
59. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?a) P2OHb) P(OH)3
c) KOHd) POH60. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?a) Al(OH)3
b) Al(OH)2
c) Al(OH)4
d) AlOH61. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
a) H2 + CO CH3OHb) 2H2 + CO2 CH3OHc) 4H + CO CH3OHd) 2H2 + CO CH3OH
62.. Balancee la siguiente ecuación: "a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O
a) a=1; b=7; c=5; d=9b) a=1; b=19; c=10; d=9c) a=1; b=12; c=5; d=9d) a=1; b=9; c=5; d=9
63. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3
a) 1, 1, 1, 1b) 2, 3, 1, 6c) 2, 1, 3, 2d) 4, 6, 3, 264. ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?
CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)a) 1b) 4c) 3d) 2
65. Balancee la siguiente ecuación: "a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr
a) a=2; b=1; c=1; d=2b) a=2; b=1; c=1; d=1c) a=4; b=2; c=2; d=4d) a=1; b=1; c=1; d=2
66. Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3
a) a=1; b=2; c=1; d=1b) a=1; b=6; c=3; d=2c) a=1; b=6; c=3; d=1d) a=1; b=3; c=3; d=2
67. Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2 "c" Li3N
a) a=6; b=1; c=2; reacción de descomposiciónb) a=1; b=1; c=3; reacción de descomposiciónc) a=6; b=1; c=2; reacción de combustión
68. Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
a) 2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2</SUB< td>
b) 2KNO3(s) 2KNO2(s)+
c) 2KNO3 2KNO2 + O2
d) KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2</< td>
