Estrategias para estudiar - faciasweb.uncoma.edu.arfaciasweb.uncoma.edu.ar/sites/default/files/Estrategias para... · materia: es todo aquello que tiene masa y ... materia ocupa un

1. Relacionar y siempre

tener presente el título de

cada sección, de cada capí-

tulo y del texto completo.

2. Leer cuidadosamente un

fragmento y subrayar los

conceptos que se mencio-

nan.

3. Buscamos los significados

(más adelante en el texto o

en un diccionario especiali-

zado), incluyendo la etimo-

logía del término.

4. Los escribimos aparte,

porque debemos recurrir a

ellos varias veces para

aprenderlos.

TRABAJO CON EL

TEXTO

Estrategias para estudiar

¿De qué está hecho todo?

Claro que esta frase es hermosa. Podríamos estar totalmente de

acuerdo con Galeano pues las historias vividas nos construyen

como seres particulares, pero lo cierto es que estamos consti-

tuidos de átomos también.

Como habrás estudiado, todos los materiales naturales o artifi-

ciales están constituidos por partículas. Muchas veces estas

partículas son “moléculas” que son, a su vez, conjuntos de

otras más pequeñas denominadas “átomos”.

Una de las moléculas que te resultará seguramente muy cono-

cida es la del agua. Como recordarás la fórmula química de

esta maravillosa sustancia es: H20. ¿Recuerdas qué informa-

ción nos aportan las fórmulas químicas?

Conceptos:

materiales naturales o artificiales: Material proviene

del término latino materialis y hace referencia a lo que tiene

que ver con la materia. La materia, por su parte, es aquello que

se opone a lo abstracto o espiritual.

natural: De la naturaleza, relacionado con ella o producido por

ella sin la intervención del hombre.

artificial: (art-: obra creativa; facere: hacer; que ha sido hecho

por el ser humano y no por la naturaleza.)

materia: es todo aquello que tiene masa y peso, ocupa un lu-

gar en el espacio, impresiona nuestros sentidos y experimenta

el fenómeno de inercia (resistencia que ofrece a cambiar de

posición).

El mundo físico que nos rodea está compuesto de materia. Con

nuestros cinco sentidos podemos reconocer o percibir varios

tipos de materia. Algunos fácilmente observados como una

piedra, que puede ser vista y tenerla en la mano, otros se reco-

nocen con menos facilidad o no pueden ser percibidos por

uno de los sentidos; por ejemplo, el aire.

“Los científicos dicen que estamos hechos de átomos

pero a mí un pajarito me contó que estamos hechos de

historias.” Eduardo Galeano

Comentario [U1]: Es decir tiene VOLUMEN

Comentario [U2]: No es tan así pues el oxígeno que está en el aire no im-presiona mucho nuestros sentidos pues no nos damos cuenta de que está en el ambiente, pero está. De hecho si no estuviera no estaríamos vivos! ja

Licenciatura en Enfermería – Actividades de inicio: Nociones de Ciencias

1

La materia está formada por ciertas partículas elementales que se combinan para formar áto-

mos, que a su vez se combinan para formar moléculas.

La materia no es toda igual, posee diferencias de forma y estructura interna. A las distintas clases

de materia se les llama materiales.

Para poder identificar la materia o distinguirla una de otras y determinar su utilidad, es necesario

estudiar y conocer sus propiedades. Éstas últimas, puede ser físicas o químicas. Las primeras

son aquellas que pueden ser determinadas sin causar cambios en la identificación de la materia

(color, olor, densidad, dureza, etc.). Mientras que, las segundas nos indican el cambio y compor-

tamiento de la materia, en donde la identidad se altera (combustión, oxigenación, putrefacción,

etc.).

partículas: deriva del latín, de la palabra “particula”, que se encuentra compuesta por: “par, par-

tis”, que puede traducirse como “parte”, y el sufijo “-cula”, que es equivalente a “pequeña”.

Partícula es un concepto con varios usos. Por lo general se emplea para nombrar a una porción

de dimensiones muy reducidas de materia.

Para la química, una partícula es el fragmento más pequeño de materia que mantiene las

propiedades químicas de un cuerpo. En este sentido, los átomos y las moléculas son partícu-

las.

moléculas: En química, una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos

ligados por enlaces covalentes, de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para

completar un número considerable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad

de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. (...) Hay moléculas de un

mismo elemento, como O2, O3, N2, P4..., pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes

elementos: la molécula se modifica con el calor.

átomos: es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus pro-

piedades químicas.

Etimología: proviene del griego, que significa indivisible. En el momento que se bautizaron es-

tas partículas se creía que efectivamente no se podían dividir, aunque hoy sabemos que los átomos

están formados por partículas aún más pequeñas, repartidas en las dos partes del átomo, las lla-

madas partículas subatómicas.

Sustancia: clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente

definida. A veces, la palabra sustancia se emplea con un sentido más amplio, equivalente a la

clase de materia de la que están formados los cuerpos. Los químicos, por lo general, restringen el

Comentario [U3]: Protones, neu-trones y electrones

Comentario [U4]: Identidad o natu-raleza

Comentario [U5]: Quitarle esto resaltado. Que se queden con que es un fragmento pequeñito de materia nada más.

Comentario [U6]: Como por ejem-plo el AGUA H2O

Comentario [U7]: ESTO DE QUE SE Modifica con el calor lo sacaría porque no siempre ocurre


2

empleo de la palabra sustancia en el sentido dado por la definición anterior. La palabra sustancia

equivale químicamente a sustancia pura.


3

No podemos avanzar sin haber estudiado todo lo anterior.

materiales distintas clases de materia distinguidas por sus formas y estructura interna

naturales: hechos por la naturaleza

tipos

artificiales: hechos por el hombre

tiene masa y peso

materia ocupa un lugar en el espacio (volumen)

todo lo que impresiona nuestros sentidos

experimenta la inercia

Es una magnitud que ex-

presa la cantidad de mate-

ria de un cuerpo, medida

por la inercia de este

Es una medida de la fuerza

que es causada sobre el

cuerpo por el campo gravita-

torio.


4

(resistencia a cambiar de posición)

físicas: pueden ser determinadas sin causar cambios en la

identidad de la materia: color, olor, densidad,

dureza, peso, etc.

propiedades de

la materia

químicas: indican el cambio y el comportamiento de la materia,

donde la identidad se altera (por combustión,

oxigenación, putrefacción, etc.)

En la Tierra y en la Luna, un mismo objeto tiene la misma masa pero

distinto peso (porque en la Luna la fuerza gravedad es menor).


5

¡Atención! Leer cuidadosamente

Para la química, una PARTÍCULA es el fragmento más pequeño de materia que

mantiene las propiedades químicas de un cuerpo. En este sentido, los átomos y

las moléculas son partículas.

=

masa peso cantidad de materia es la medida en que la

de un cuerpo; fuerza de gravedad

se mide x inercia incide sobre un cuerpo

Átomo

Molécula

Materia

forma y

estructura

Materiales


1

Partícula porción muy reducida de materia

Química: fragmento más pequeño de materia que mantiene las

propiedades químicas de un cuerpo. Átomo y molécula lo son.

partícula elemental: es el elemento más básico y primordial de una materia

Molécula: átomos ligados

por enlaces covalentes o metá-

licos.

Es la mínima cantidad de una

sustancia que mantiene todas

sus propiedades químicas.

Átomos la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido

sin

perder sus propiedades químicas

Propiedades químicas: propiedades distintivas de las sustancias que se ven cuando reac-

cionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formán-

dose, con la misma materia, sustancias nuevas distintas de las originales. Las propiedades quími-

cas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas), mientras que las propiamen-

Formadas por átomos

iguales

Formadas por átomos

diferentes

indican el cambio y comportamiento de la materia, en donde

la identidad se altera (por combustión, oxigenación, putre-

facción, etc.)

Para la química, una partícula es el fragmento más pequeño de materia que man-

tiene las propiedades químicas de un cuerpo.


2

te llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de esta-

do, la deformación, el desplazamiento, etc.

¡Atención!

Después leemos:

"Cuando una partícula no está formada por otras unidades más pequeñas, se habla

de partícula elemental. Estas partículas constituyen el elemento más básico y

primordial de una materia."

Busco información extra:

"Originalmente, el término partícula elemental se usó para toda partícula

subatómica como los protones y neutrones, los electrones y otros tipos de partí-

culas exóticas que sólo pueden encontrarse en los rayos cósmicos o en los gran-

des aceleradores de partículas, como los piones o los muones. Sin embargo, a

partir de los años 1970 quedó claro que los protones y neutrones son partículas

compuestas de otras más simples. Actualmente el nombre partícula elemental se

usa para las partículas que, hasta donde se sabe, no están formadas por partículas

más simples: hadrones, mesones, quarks, antiquarks y "nubes" de gluones,

etc."

Entonces:

átomo: partícula más pequeña que no pierde propiedades químicas

partícula elemental o subatómica: neutrones, electrones y protones

Partícula propiamente elemental: hadrones, mesones, quarks, antiquarks

En todo caso, preguntar el criterio del profesor, ya que pue-

de haber distintos.

Sustancia: clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y

químicamente definida.

Por debajo del átomo, que está contenida

en el átomo.


3

A veces, la palabra sustancia se emplea con un sentido más amplio, equivalente a la clase

de materia de la que están formados los cuerpos. Los químicos, por lo general, restringen el

empleo de la palabra sustancia en el sentido dado por la definición anterior. La palabra sus-

tancia equivale químicamente a sustancia pura.

Ahora, una vez hecho este trabajo, nos hacemos preguntas para asegurarnos de

que hemos retenido la información.

Por ejemplo: ¿Qué es..? ¿Qué diferencia y/o similitud hay entre partícula y mate-

ria?

Sigue el texto.


4

Lo que nos interesa es el cuerpo humano. Toda la introducción es para refe-

rirnos a él.

Cuerpo humano formado por materia (¿Qué era materia?), y ésta por

átomos

sistema material: una porción de materia que podemos estudiar como un caso par-

ticular, de modo aislado.

entorno entorno

entorno

entorno

entorno

entorno entorno

entorno entorno

cuerpo humano

sistema material

Forman los elementos químicos de la tabla periódica

Átomos

Es un tipo de materia constituida

por átomos de la misma clase. En

su forma más simple, posee un

número determinado de protones

en su núcleo, haciéndolo pertene-

cer a una categoría única clasificada

con el número atómico, aun cuan-

do éste pueda desplegar distintas

masas atómicas.


5

El cuerpo intercambia partículas (materia) con

el entorno

Ejemplo: oxígeno (O2): del entorno hacia el cuerpo

dióxido de carbono (CO2): del cuer-

po al entorno

El cuerpo intercambia energía con el entorno

Ejemplo: calor por radiación.

sistema material abierto: porque intercambia

materia y energía

Ejercicio

Veamos… Según si un sistema intercambia materia y/o energía, o no, con el en-

torno, puede clasificarse como abierto, cerrado o aislado. Explica cada caso so-

bre la línea punteada

CO

El término energía (del griego enérgeia, «activi-dad», «operación»; de energós, «fuerza de ac-

ción» o «fuerza de traba-jo») tiene diversas acep-

ciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o po-

ner en movimiento.

SISTEMA MATERIAL

ABIERTO CERRADO AISLADO


6

Buscamos información para resolver esto

Obedeciendo al grado de separación que estos sistemas presenten respecto a su en-torno, es posible reconocer tres tipos distintos:

Sistemas abiertos. Los más predominantes de todos, se caracterizan por inter-

cambiar energía y materia con el entorno que los rodea, ya sea tomando de él, ex-

pulsando hacia él o las dos cosas.

Sistemas cerrados. A diferencia de los anteriores, intercambian energía (calor,

trabajo) con el exterior, pero nunca materia (su masa permanece intacta).

Sistemas aislados. Se les llama así porque no intercambian ni energía ni ma-

teria de ningún tipo con su entorno, se los considera un sistema desconectado de las

dinámicas a su alrededor. No existen realmente en el universo los sistemas to-

talmente aislados, por lo que se consideran casos de abstracción en períodos deter-

minados de tiempo. Se suponen en equilibrio termodinámico.

Fuente: http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-

aislado/#ixzz54oeEwPUZ

http://www.ejemplos.co/10-ejemplos-de-sistemas-abiertos/

http://www.ejemplos.co/10-ejemplos-de-sistemas-cerrados/

http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-aislado/#ixzz54oeEwPUZ

http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-aislado/#ixzz54oeEwPUZ


7

Nos ayudamos con imágenes:

Sistemas abiertos

Sistema

materia que in-

tercambia (da o

toma)

energía que in-

tercambia (da o

toma)

imagen

cuerpo humano

incorpora comida

y expulsa

desechos

obtiene energía

(para actuar) de

la comida

olla de agua

hirviendo

el agua se con-

vierte en vapor y

va al medio am-

biente

la del fuego que

levanta la tempe-

ratura (calor) del

agua

hoguera

material infla-

mable, ya sea

carbón o ramas

secas

fuego (calor)

motor de com-

bustión

combustible: ga-

solina, gasoil,

etc.; aceites que

reducen la fric-

ción; etc.

genera movi-

miento

plantas agua y nutrientes energía solar (pa-

ra fotosíntesis)


8

Sistema

materia que in-

tercambia (da o

toma)

energía que in-

tercambia (da o

toma)

imagen

máquina de ha-

cer palomitas de

maíz

granos de maíz ´

palomitas (pocho-

clo

energía eléctrica

o fuego (gas) que

se traduce en ca-

lor

compostero

materia orgánica

de desecho

produce abono

calor por des-

composición

trituradora de

papel papel energía eléctrica


9

Sistemas cerrados

Sistema Materia Energía Imagen

lamparitas

eléctrica

luz

botella de agua

fría cerrada

el agua se calienta

y pierde frío

teléfono celular electricidad

termómetro temperatura (ca-

lor)


10


sol

expulsa energía

(radiación solar,

luz solar, calor)

envase con comi-

da caliente

irradiará el calor

de la comida hacia

afuera

televisor

consumo de ener-

gía eléctrica, para

emitir luz de di-

versos tipos y mo-

dulaciones, junto

con ondas sono-

ras, al medio ex-

terno


11

Sistemas aislados

(con las salvedades del caso)


caja fuerte

trajes de neo-

preno

termo

iglú de los es-

quimales

garrafa


12


alimentos enla-

tados

mente humana

(no física)

Fuente: http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-aislado/#ixzz54ofWOCJy

Volvemos al texto y el ejercicio que nos pide: ¿Qué podemos decir? Observar

las diferencias.

Resumen del fragmento:

Nos hacemos preguntas para verificar si recordamos lo que estudiamos, antes

de seguir.

El cuerpo humano es un sistema material abierto porque intercambia materia

(oxígeno, dióxido de carbono) y energía con el entorno.

Los sistemas materiales pueden ser abiertos si intercambian ..................; cerra-

dos si ................... y aislados si..........................

http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y-aislado/#ixzz54ofWOCJy


13

Estados de agregación de la materia

agregación: del latín aggregatio: acción y efecto de juntar, asociar.

Estado de agregación es el "estado que adquiere la materia según cómo se junten

o asocien sus átomos, moléculas o iones, es decir, según las fuerzas de atracción

que haya entre ellos.

Observar que los átomos o moléculas, según la fuerza de atracción que haya entre

ellos, están más juntos o menos juntos.

¿Qué son? En física y química, se observa que, para cualquier sustancia o mez-cla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pue-den obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de

las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.


14

Tipos de cambio de estado

Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo

una semejanza en su composición.

Fusión: paso de sólido a líquido Solidificación: paso de líquido a sólido

Vaporización: paso de líquido a gaseoso Condensación: paso de gaseoso a líquido

Sublimación: paso de sólido a gaseoso Sublimación inversa: paso de gaseoso a sólido

Usar mnemotecnia para recordar esto. Fundir hielo hacer sólido

Vapor vapor de agua que se condensa en la tapa de una olla

sublimación: del latín sublimatio: elevación, que se sostiene en el aire.

Es un sólido que se "eleva" rápidamente al hacerse gas, sin pasar por el estado líquido.

Sublimación inversa: el proceso al revés.

escarcha: vapor de agua que se solidifica sin pasar por el estado líquido


15

Fusión

Solidificación


16

Vaporización y ebullición

Nota: En español decimos "evaporación". ¿Es lo mismo? Diccionario de la Real

Academia Española de la Lengua, en "vaporación" remite a "evaporación", que

tiene el mismo significado. ¿Qué implica esto? El español, como lengua, tomó una

forma sobre otra. En cada disciplina, algunos términos pueden varias su significa-

do con respecto a la lengua: hay que tomar los de las distintas disciplinas, por eso,

cuando estudiamos, debemos recurrir a un diccionario especializado para los tér-

minos específicos de la disciplina y NO al diccionario de la lengua.

Condensación


17

Sublimación

Sublimación inversa: Es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.


18

Es importante hacer notar que, en todas las transformaciones de fase de las sustan-

cias, éstas no se transforman en otras sustancias, solo cambia su estado físico. Pregunta:

Diferencias a nivel submicroscópico para el caso del agua en estado sólido, líquido y gaseoso.

Fuente: https://socratic.org/questions

https://socratic.org/questions


19

Fórmula química del agua (H20) (y de cada sustancia) informa sobre

átomos que forman cada molécula (oxígeno e hidrógeno) y

cuántos son (1 de oxígeno y 2 de hidrógeno).

Molécula de agua Cómo se reúnen las moléculas de agua

cambio en el estado de agregación de una sustancia: sus moléculas no se modi-

fican (no se rompen, ni cambian de forma), solo cambian las distancias

entre ellas debido a la menor o mayor energía de movimiento (energía ci-

nética) que tengan. Pues, se vencen algunas fuerzas de atracción entre ellas.

(Pregunta: ¿se separan las moléculas y se pueden separar los átomos

también?)

Propiedades de la MATERIA (propiedades: características y cualidades que son propias, que le

pertenecen, que tiene, que posee)

Propiedades que se pueden medir (magnitudes)

MASA: cantidad de materia de un cuerpo,

se mide con un instrumento: la balanza.

VOLUMEN: espacio que ocupa la materia

se puede medir con distintos instrumentos: probetas, pipetas, jeringas

u otros instrumentos volumétricos graduados


20

jeringa

pipeta

Otras propiedades medibles: la longitud, el tiempo, la temperatura, la intensidad

de corriente, etc.

propiedades que no se pueden medir: el color, el olor, etc.


21

Teoría cinético-corpuscular de la MATERIA

explica el comportamiento de la materia (se recomienda ver http://cienciaynaturaleza-pamf.blogspot.com.ar/2011/09/la-teoria-cinetico-corpuscular

. html)

Materia: formada por partículas (átomos o moléculas)

.

Entre las partículas hay espacios vacíos (mayores o menores), por eso puede haber movimien-to.

sus tamaños y formas característicos no cam-

bian mientras no haya un cambio químico.

Están en continuo movimiento.

En sólidos y líquidos: movimientos limitados por

las fuerzas de atracción, que hay que vencer para

lograr cambios de estados progresivos

Su energía depende de la temperatura:

+ temperatura, + movimiento y mayor energía cinética

- temperatura, - movimiento y menor energía cinética

Las colisiones entre partículas son elásticas y la energía ciné-

tica de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la ener-

gía global.

En gases, los átomos o moléculas están muy separados entre sí

y no ejercen fuerzas sobre otros átomos o moléculas salvo en

las colisiones, que son igualmente elásticas.

http://cienciaynaturaleza-pamf.blogspot.com.ar/2011/09/la-teoria-cinetico-corpuscular

https://vignette.wikia.nocookie.net/quimicasencilla/images/8/89/3_mol%C3%A9culas_de_agua..png/revision/latest?cb=20150607015254&path-prefix=es










22

energía cinética de un cuerpo: es aquella energía que posee debido a su movi-

miento. Se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una

masa determinada desde el reposo hasta la velocidad indicando la distancia.

cinético: del griego kinēsis, que significa «movimiento».

Repaso: La Materia está formada por pequeñas partículas en continuo movimiento. Po-demos explicar los ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA usando este mode-lo. * en los SÓLIDOS las partículas pueden rotar sobre su eje, vibrar, pero NO PUE-DEN DESPLAZARSE DE SU LUGAR. No hay movimiento de traslación. Aún en un estado compacto como el sólido, la DISTANCIA entre partículas equivale a 10 diámetros.

* en los LÍQUIDOS, las partículas se desplazan del lugar que tenían en la red cris-talina del sólido y comienzan a moverse libremente DESLIZÁNDOSE unas sobre otras. Las partículas de los LÍQUIDOS presentan movimiento de TRASLACIÓN, además de la rotación y la vibración. Esto se debe que un aumento de la energía de las partículas logra que puedan vibrar más rápido y abandonar el lugar que ocupan en la red cristalina.

http://1.bp.blogspot.com/-lW_ea8Qq2GQ/TmKhIdYrk3I/AAAAAAAAABY/DtV1TR1HEkE/s1600/solido.png

http://4.bp.blogspot.com/-Lrcd2VSnuk0/TmKhNibzdsI/AAAAAAAAABc/UjCkdPH2yOE/s1600/solido1.jpg

http://1.bp.blogspot.com/-lW_ea8Qq2GQ/TmKhIdYrk3I/AAAAAAAAABY/DtV1TR1HEkE/s1600/solido.png

http://4.bp.blogspot.com/-Lrcd2VSnuk0/TmKhNibzdsI/AAAAAAAAABc/UjCkdPH2yOE/s1600/solido1.jpg


23

* en los GASES, las partículas se desplazan a gran velocidad, están muy separadas unas de otras y chocan entre sí. Esto es la razón del origen de la presión que ejer-cen los gases.

¿Qué es “medir”?

Hacer observaciones cuantitativas: medir cantidades.

Comparar un objeto o fenómeno con un patrón seleccionado para

ver cuántas veces el patrón está contenido en esa magnitud.

Medición: implica leer números en instrumentos o dispositivos.

Patrón: Modelo que

sirve de muestra para

sacar otra cosa igual.

http://3.bp.blogspot.com/-turbngfe-lo/TmKjFCIeuYI/AAAAAAAAABg/DTiI2NN6m4g/s1600/liquido.jpg

http://3.bp.blogspot.com/-fsab8QKI7OI/TmKkAs0OP5I/AAAAAAAAABo/2aNRsWAUo5Y/s1600/gas1.png

http://4.bp.blogspot.com/-C4Jfl15oOY0/TmKkD5CEqAI/AAAAAAAAABs/4D8est_WaPU/s1600/gas.jpg














24

Unidad: Cantidad que se toma por medida o término de compa-

ración de las demás de su especie.

está afectada por errores, por lo que es necesario tomar precauciones y usar ins-

trumentos adecuados.


25

Sistema internacional de unidades (SI) (desde 1960)

7 unidades básicas que expresan magnitudes físicas

unidades derivadas a partir de las básicas

Sistema métrico en Argentina: SI.ME.L.A (Sistema métrico Legal Argentino)

(toma unidades básicas del SI)

Medida: cantidad + nombre de la unidad

5 mL 5 + mL


26

Unidades básicas del SI Unidades SI derivadas expresadas a partir de unidades básicas y su-

plementarias

Estas tablas tendrían que reproducirse en grande y tenerlas en la pared todo el tiempo que sea necesario para aprenderla.

Magnitud Nombre Símbolo

Longitud metro m

Masa kilogramo kg

Tiempo segundo s

Intensidad de co-

rriente eléctrica

ampere A

Temperatura ter-

modinámica

kelvin K

Cantidad de sus-

tancia

mol mol

Intensidad lumino-

sa

candela cd

Magnitud

Nombre Símbolo

Superficie metro cuadrado m2

Volumen metro cúbico m3

Velocidad metro por segundo m/s

Aceleración metro por segundo cuadrado m/s2

Número de ondas metro a la potencia menos uno m-1

Masa en volumen kilogramo por metro cúbico kg/m3

Velocidad angular radián por segundo rad/s

Aceleración angular radián por segundo cuadrado rad/s2


27

Múltiplos y submúltiplos de las unidades

Fuente: https://matematicasparaticharito.wordpress.com

Los nombres se construyeron en base a la unidad, también, que está determinada

en la porción final de la palabra: -metro. La primera parte del término expresa la

cantidad con respecto a la unidad:

kilo-: mil mil-: milésima parte

hecto-: cien cent-: centésima parte

deca-: diez dec-: décima parte

Esto se repite en algunas las magnitudes: longitud, masa, volumen, capacidad.

Donde aparezcan estos morfemas tienen el mismo significado.

https://matematicasparaticharito.wordpress.com/


28

Cómo se organiza la materia en el cuerpo humano

Átomos: partículas más pequeñas con identidad química y que constituyen toda la

materia

Moléculas: pequeñas (agua)

grandes (macromoléculas) (proteínas)

Células

Tejidos

Sistemas

Cuerpo Humano


29

Para medir dimensiones muy pequeñas (moléculas) picómetro, nanómetro,

angstrom, etc.

Volumen y Capacidad

Todos los objetos poseen volumen, es decir, ocupan un lugar en el espacio (recor-

dar características de la materia)

recipiente tamaño capacidad: cuánto puede contener (en li

tros -L- y mililitros -mL-)

volumen: cuánto espacio ocupa (en metros

cúbicos -m3- o centímetros cúbi-

cos -cm3-)

Algunas equivalencias entre unidades de longitud

(equi-: igual) magnitudes de igual valor

1 km = 1 000 m

1 m = 100 cm = 1.000 mm = 1.000.000 µm = 1x109 nm

(1.000.000.000 nm) = 1x1010 Å = 1x1012 pm

µm= micrómetro nm= nanómetro Å= angstrom

pm= picómetro


30

objeto magnitud

que se mide

unidad

elegida

valor de la

cantidad

medida

botella de

agua volumen cm

3 1500 cm

3

gaseosa capacidad litro 1,5 L

Fuente: http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/matematica2

¿Por qué?

Otras equivalencias entre unidades de volumen y capacidad

Fuente: http://elbibliote.com/resources/Temas

Reproducir la tabla en grande y pegar en la pared.

http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/matematica2


31

Equivalencias entre el sistema inglés o anglosajón y el SI

sistema anglosajón de unidades unidades no métricas

(EE.UU, Inglaterra)

https://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_medida

https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_M%C3%A9trico_Decimal


32

ACTIVIDADES PARA RESOLVER

¿Cómo tuve que haber estudiado para poder responder estas

consignas?

1.- a) Clasificar en materia o energía (¿Cuál es la diferencia?)

b) ¿Cuáles son las propiedades que debe poseer algo para ser considera-

do “material”?

Agua Aire

Luz Calor

Sonido Plástico

Madera Vidrio

2.- Indicar a qué estado/s de agregación hacen referencia las si-

guientes características: (recordar cuáles son los estados de

agregación)

Posee una forma definida

Posee un volumen definido

Sus partículas se encuentran en posiciones fijas y solo poseen movi-

miento de vibración

Sus partículas poseen movimiento de vibración, rotación y traslación

restringida

Sus partículas poseen elevadas fuerzas de atracción entre sí

No tienen volumen ni forma definida

Sus partículas poseen alta energía cinética sin fuerzas de atracción

entre sí

Sus partículas se mueven totalmente desordenadas con movimiento

de vibración, rotación y translación

3.- ¿Cómo se denomina el cambio de estado que se da en las siguientes si-

tuaciones? (Recordar que estado de agregación es el que se tiene: sólido,

líquido, gaseoso, y el proceso de cambio de estado alude al paso de un esta-

do de agregación a otro: solidificación, licuefacción, etc.)

SITUACIÓN CAMBIO DE ES-


33

4.- Sabiendo que la fórmula química del dióxido de carbono es CO2, re-

presenta, con un modelo de partículas, cómo se vería el dióxido de car-

bono en estado sólido, líquido y gaseoso.

5.- ¿Cuántos átomos constituyen UNA molécula de dióxido de carbono?

(¿Qué es un átomo? ¿Qué es una molécula? Relaciones entre ellos)

6.- ¿Cuáles de las siguientes propiedades son magnitudes? ¿Por qué?

(Recordar que "magnitud" es lo que se puede medir – Recordar cuadro de

magnitudes, en este caso no importa de qué materia se trata.)

a) punto de fusión de la sal

b) olor del alcohol etílico

c) longitud de un fémur humano

d) gusto de un jarabe

e) volumen de un gotero

f) masa de una bolsa con azúcar

g) el peso de una persona

h) la bondad de un niño

7.- ¿A qué se denomina “punto de ebullición”? (Pide definición) ¿Se

puede medir? (Pregunta si es una magnitud o no.) ¿Con qué instrumento?

(Ver definición de decidir) ¿Qué unidades conoces para expresar esta pro-

piedad física? (grados centígrados)

TADO

Después de hervir agua en una olla en un día de

frío, se ven gotitas en los vidrios de las ventanas

de líquido a gaseo-

so:....................

Un chocolate sobre un plato caliente se derrite

La ropa en un tendedero colgada al sol se seca

El aceite de un bife caliente jugoso empieza a tener

aspecto de grasa cuando se enfría.

Se deja una tetera al fuego, sale vapor.


34

8.- a) Indicar a qué MAGNITUD corresponde cada una de las siguientes

UNIDADES de medida. (Recordar cuadros)

b) ¿Cuál de ellas pertenece al sistema inglés o anglosajón de medidas?

¿Cuál es la equivalencia con la correspondiente unidad del Sistema Inter-

nacional?

Unidad de me-

dida

MAGNITUD

(preguntarse qué mi-

de)

Segundo

año

dm3

nm

cm2

mg

L

°C

K

lb

9.- ¿Qué unidad consideras más adecuada para expresar las siguientes mediciones? ¿A qué magnitud corresponden todas ellas? a) la distancia entre las ciudades de Plottier y Neuquén b) la longitud de una lapicera

c) el diámetro de una moneda

d) el diámetro de una aguja de jeringa

e) el tamaño de una célula

10.- Completa el siguiente cuadro

MEDIDA Instrumento para

medir

Unidades

posibles

Tiempo que tarda en estabilizarse


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un termómetro

Temperatura del agua de una ba-

ñera

Masa de una caja

El volumen de alcohol contenido

en una botella

El largo de una sonda para aspira-

ción

Superficie del piso de un aula

Superficie de una suela de zapato

11.- Completa la siguiente tabla (equivalencia de unidades)

Km hm dam m dm cm mm

0,032 0,32 3,2 32 320 3.200 32.000

1,006

400

1,7

5,0

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